化学反应的焓变

1、2021/3/911-1-1化学反应的焓变化学反应的焓变专题专题1：化学反应与能量变化：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应第一单元：化学反应中的热效应2021/3/92问题讨论：问题讨论： 化学研究的目的是什么？化学研究的目的是什么？获得物质和能源获得物质和能源通过反应可以获得新物质通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？如何表示化学反应中的能量变化呢？2021/3/93一、反应热一、反应热 焓变焓变1 1、反应热：、反应热： 符号：符号：H H 单位：单位：kJmolkJmol-1-

2、1 在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量吸收或释放的热量称为反应的称为反应的焓变焓变。 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫做化叫做化学反应的学反应的反应热反应热. .2 2、焓变：、焓变： 规定：规定：吸吸热反应热反应: :H H 0 0 或者值为或者值为“+ +” 放放热反应热反应: :H H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q QQ1 1(Q(Q1 1Q Q2 2均

3、大于零均大于零) )的是（的是（ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-QH=-Q1 1 C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)

4、 O(l) H=-QH=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B2021/3/9285.5.已知部分化学键键能如下已知部分化学键键能如下:P-P: 198kJ/mol;:P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.P-O: 360kJ/mol;O=O:

5、 498kJ/mol.试根据已试根据已学过的学过的P P4 4和和P P4 4O O6 6结构知识计算结构知识计算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的的焓变焓变 ( )( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B2021/3/929反馈巩固反馈巩固 通常人们把拆开通常人们把拆开1mol 1mol 某化学键所吸收某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可的能量看成该化

6、学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（应的反应热（H H），化学反应的），化学反应的H H等于反等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。新化学键的键能之和的差。2021/3/930请回答下列问题：请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低比较下列两组物质的熔点高低 （填或）（填或） SiC_ SiSiC_ Si； SiClSiCl4 4 _ SiO _ SiO2 2 右图立方体中心的右图立方体中心的“”表表示硅晶体中的一个原子，请示硅晶体中的一个原子，请

7、在立方体的顶点用在立方体的顶点用“”表示表示出与之紧邻的硅原子。出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通过工业上高纯硅可通过下列反应制取：下列反应制取：SiClSiCl4 4 (g) + 2H (g) + 2H2 2(g) Si(s) + 4HCl(g) (g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热该反应的反应热H = _KJ/molH = _KJ/mol+2362021/3/9316、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2

8、( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C2021/3/932A7、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C

9、. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式的书写及正误判断2021/3/9338.已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(

10、g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B2021/3/934A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol9.（05全国卷全国卷I 第第13题题 ）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体