2018版高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课后达标检测

1、第十四讲综合实验探究课后达标检测学生用书P151（单独成册）1 .用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuQCuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（）A.所消耗的硝酸的量：，B.对环境造成的危害，最小C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D.三种途径所消耗的铜的质量相等解析：选Co消耗的HNO最多，且产生的污染性气体也最多；消耗的HNO最少，且不产生污染性气体，故最佳方案应是。2 .某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO气体B.乙装置：可用来验证NaHCON

2、aCO的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较HCl、H2CO和H2SQ3的酸性强弱解析：选CoA项，洗气时导管应长进短出，错误；B项，里面的小试管中应装NaHCO外面的大试管装NaCO,里面的NaHCO解，而外面的Na2CO不分解，说明N&CO稳定性强，错误；D项，生成的CO中混有HCl气体，最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得，错误。3 .下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A. C在空燃华CON吟夜N&CO溶液B. CuAgNO海夜Cu(NO)2溶液NaO或1Cu(OH)2C. CaO

3、H2O石灰乳Na2CO第液NaOH液c_点燃_稀H2SO特液,八D.FeFeQFe2(SO4)3溶液解析：选GA项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的。B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NQ)2是不经济的。D项中用点燃铁制备氧化铁的方法在理论上不正确、操作上不可行。4.某同学为探究SO与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是()A.将SO通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B.将SO通入Ba(NQ)2溶液中观察有白色沉淀生成C.将SO分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只

4、有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将SO通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选CoA、D项方案不能说明SO与Ba在非碱性条件下不能反应生成BaSO沉淀；B项中SO溶解后会形成酸性溶液，N(3在酸性条件下可将SO2氧化成SO2-,得到的沉淀是BaSO。5.下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐13t样不含KIO3B银氨溶液中滴入少量组成为C2HQ的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛启KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和

5、AgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液解析：选CoA项，钾的焰色反应应透过蓝色钻玻璃观察，错误；B项，也可以是CHOHCHO错误；C项，I2使淀粉变蓝，和Ag+反应生成黄色沉淀；D项，加入铜屑发生2Fe3+Cu=2F(2+Cu2+,不能除去生成的FeCl2O6 .对下图的实验装置和操作评价不合理的是()选项实验装置和操作评价A用装置量取15.00mL的NaOHO（错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管B用装置制备Cl2错误：氯气密

6、度大于空气，收集时导管应长进短出C用装置验证澳乙烷发生消去反应生成烯胫正确：生成的乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色D关闭活塞a,从b处加水，以检查装置的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好解析：选Co应该用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，A正确；氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出，B正确；乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪K = 5.4X10 2, K =(H2G2O - 2H2。)无色,熔色，则不能验证澳乙烷发生消去反应生成烯胫，C错误。7 .（2015高考全国卷I）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其8 .4X105。草酸的钠盐和钾盐易

7、溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。装置C中可观察到的回答下列问题:（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CQ为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和卜图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AB、。装置H反应管中盛有的物质是能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是(3)设计实验证明:草酸的酸性比碳酸的强草酸为二元酸解析：(1)结合草酸晶体(H2GQ2HO)的组成可知，澄

8、清石灰水应是用来检验其分解产物CO的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2)要验证草酸晶体分解产物中还有CQ只能通过检验CO与CuO反应的产物CO的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO,会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO除尽，可选用F装置来除去CO,D装置用来检验CO是否除尽。将除去CQ的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H,CuO将CO氧化为CO,再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水

9、法收集。若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO(3)根据强酸制弱酸的反应原理，可选择NaHCOm入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用NaOhW准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与NaOH勺物质的量的比值为1:2,证明草酸是二元酸。答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO的检验(2)F、D、GH、DkICuOH中黑色粉末变为红色，其后的D

10、中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO勺试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOHB准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍8.氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。(1)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高镒酸钾固体。反应的化学方程式为2KMnO+16HCl(*)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8HO。GEL装置H中盛放的试剂是处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹(填字母代号，下同)，打开弹簧夹(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式:(3)实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCL现进

11、行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1:该漂粉精未变质，只含;假设2:该漂粉精全部变质，只含;假设3:该漂粉精部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO。设计实验方案进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸储水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水。(提示：不必本金验Ca和Cl)实验步骤预期现象与结论a取少量上述漂粉精于试管中，b解析：(1)根据实验原理可知注射器中盛放浓盐酸，G中为KMnO固体，两者反应生成的C12用排液法收集在H中，H中液体应为饱和食盐水，反应结束后关闭弹簧夹a、b,打开弓t簧夹c,

12、尾气用NaOH液吸收。(3)漂粉精的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，变质过程的化学方程式为Ca(ClO)2+CO+H2O=CaG2HC1O,2HClO=2HCl+QT,因此除CaCL固体外，若该漂粉精未变质，则只含Ca(ClO)2,若全部变质，则只含CaCQ最后实验设计归结为检验CaCO和Ca(ClO)2,根据所提供的试剂分析，CaCO能溶解于盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2能使品红溶液褪色。答案：(1)饱和食盐水bc(2)2Cl2+2Ca(OH%=CaC2+Ca(ClO)2+2H2。(3)Ca(ClO)2CaCO实验步骤预期现象与结论a先加入适重1mo

13、l/L盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立b若澄清石灰水变浑浊，取少量上述漂粉精于另一支试管中，滴入12滴品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立9.丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。CH=CHCOOHHOCHCH|=CHCOOCHH2O谱5席用期C伪溶液搅拌棒a取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加充分反应后，冷却，向混合液中加入5%NaCO溶液洗至中性。分液，取上层油状液体，再用无水N&SO干

14、燥后蒸储，收集7090c微分。丙烯酸可能用至U的信息:沸点溶解性性质与水互溶，易溶于有机溶剂有毒141C甲醇65C与水互溶，易溶于后机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5C难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：(1)仪器c的名称是(2)混合液用5%NaCO溶液洗涤的目的是请写出配制100g5%NaCO溶液所使用的玻璃仪器(4)关于产品的蒸储操作(夹持装置未画出)，如图中有2处错误，请分别写出：为检验产率，设计如下实验:将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol1的KOH容液10.00mL,加热使之完全水解。用酚酗:作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5molL1的盐

15、酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。(5)本次酯化反应丙烯酸的转化率为(6)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：解析：(1)仪器c为分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与NaCO溶液反应，甲醇能够溶于NaCO溶液，且N&CO溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO溶液洗涤。(3)配制100g5%Na2CO溶液所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒。(4)产品蒸储时，温度计测的是蒸气的温度，因此温度计的水银球应该在支管口处；尾接管与锥形瓶接口不能密封。(5)中和过量的KOH溶液需要的盐酸为n(HCl)=0.5mol-L1x0.02L=0.01mol,则用于丙烯酸甲酯水解的KOHn(KOH)=2.5molL1x0.01L-0.01mol=0.01