中考化学（人教版五四学制）第十二单元盐、化肥（含解析）

1、.2019备战中考化学人教版五四学制-第十二单元盐、化肥含解析一、单项选择题1.以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是 A. 硫酸钾K2SO4                   B. 磷酸二氢钾KH2PO4                 

2、  C. 磷矿粉        D. 尿素22.以下化肥是复合肥料的是   A. CONH22                        B. K2SO4   

3、60;                    C. Ca3PO42                        D. KH2PO43.向一

4、未知的物质上滴加稀盐酸，发现有气泡产生，将产生的气泡通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。关于此物质，以下说法正确的选项是 A. 该物质一定是石灰石                                     &

5、#160;     B. 该物质一定是大理石C. 该物质一定是Na2CO3                                      

6、  D. 该物质一定含有CO32-4.检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是 A. 澄清石灰水                B. 浓盐酸、澄清石灰水                C. 稀盐酸、澄清石灰水 &

7、#160;              D. 稀盐酸5.区分日常生活中的以下各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的选项是   需区分的物质操作方法或所加试剂A蒸馏水和自来水观察颜色      蒸发B食盐和面碱Na2CO3加食醋；      做馒头C合成纤维和天然棉纤维燃烧同时闻气味 观察色泽D厕所清洁剂与厨房清洁剂测pH 

8、0;     石灰石A. A                                          

9、0;B. B                                           C. C   

10、0;                                       D. D6.甲、乙、丙、丁分别是NaCl、BaNO32 、Na2CO3、HCl四种溶液，甲和乙可以反响，甲和丁也可以反

11、响，那么以下说法正确的选项是      A. 丁不可能是BaNO3 2           B. 甲一定是Na2CO3           C. 丙一定是盐酸           D.

12、60;甲一定是NaCl7.以下实验设计，不能到达实验目的的是   选项实验目的实验设计A鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体加水，比较温度B除去氯化钠溶液中的氯化镁加过量的氢氧化钠溶液，过滤C鉴别羊毛和合成纤维点燃闻气味观察灰烬D枯燥O2通过装有浓硫酸的洗气瓶A. A                          

13、;                B. B                                &#

14、160;          C. C                                      

15、;     D. D8.括号内是区别以下各组常见物质的试剂方法，其中错误的选项是      A. 硬水与软水 肥皂水                               &

16、#160;          B. 水与双氧水参加少量二氧化锰粉末C. 二氧化碳与氮气燃着的木条                              D. 食盐水与

17、蒸馏水蒸发9.生活之中处处有化学，以下说法不正确的选项是   A. 干冰可用于人工降雨                                        &#

18、160;  B. 硫酸铵属于复合肥料C. 用天然气替代煤可以减少酸雨的形成                  D. 生活中的垃圾应分类回收10.归纳是学习化学常用的方法。以下归纳全部正确的选项是   A操作顺序B.生活化学制取O2停顿加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管 配制溶液需经过计算、称量、溶解等碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 氢氧化钠可用来改进酸性

19、土壤C.解释说明D.化学鉴别稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有复原性看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维带火星的小木条鉴别O2和CO2A. A                                   &

20、#160;       B. B                                        

21、0;  C. C                                           D. D11.工业消费中要用

22、到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反响精制而成的在精制过程中，另外还要用到的物质是 A. H2O、CaOH2                  B. CaO、CO2                 &#

23、160; C. CaCl2、CO2                   D. H2O、CO2二、多项选择题12.以下各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是   A. BaOH2 、H2SO4 、HCl            

24、;                       B. CuCl2 、NaOH、HClC. BaCl2 、Na2CO3 、HNO3                   &#

25、160;              D. AgNO3 、H2SO4 、HCl13.以下方法能区分出石灰水和蒸馏水的是   A. 闻气味                        

26、;      B. 通入二氧化碳                              C. 蒸发          

27、;                    D. 看颜色14.以下各组稀溶液中，不用其他试剂不能鉴别出来的是   A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3                

28、60;     B. HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4C. CuSO4、NaOH、KNO3 、KOH                        D. NaOH、NaCl、HCl、FeCl315.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁

29、、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进展如下实验:取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中参加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再参加足量的稀硝酸，充分反响后，部分白色沉淀消失。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再参加200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反响，生成19.7g白色沉淀。资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反响，稀硝酸与氯化银不反响以下说法正确的选项是   A. 杂质中一定不含有氯化亚铁         

30、0;                       B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C. 该包粉末的组成只有两种情况                  &

31、#160;          D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%三、填空题16. A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如下图。假设甲和乙都是固体单质，那么转化关系的化学方程式为_ 。假设甲和乙都是气体氧化物，那么转化关系的化学方程式为_ 。假设A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当A转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一种气体X发生反响。甲的化学式为_ ；乙物质的一种用处是_ 。B转化为甲的化学方程式为_&#

32、160;。假设甲和A发生中和反响，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一物质Y发生反响，那么Y的化学式为_ ， 此中和反响的化学方程式为_ 。 17.欲进展以下实验，除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 ， 提供的试剂有：盐酸，CaOH2溶液，BaNO32溶液，NaCl溶液试答复：进展此实验应选用的试剂是_欲检验NaOH溶液中的Na2CO3是否除净，可将参加试剂后的混合物进展过滤，取滤液少许，逐滴参加_，假如无气泡出现那么Na2CO3已完全除净 18.           1写

33、出以下反响的化学方程式： 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液_； 石灰石与稀盐酸反响_； 氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸_； 2上述反响的现象分别为_、_、_； 3由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，假如有_、_或_生成，即可以发生_填写一种化学反响根本类型反响。 19.由CaCO3、Fe Cl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末为确定其组成，进展以下实验：取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A。向上述沉淀中参加足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生。取无色溶液A进展如下图的实验.D的化学式是_。.无色溶液A中一定有的溶质是_。.生成白色沉淀B的化学方程式是_。.这包粉末

34、中一定不含有的物质是_ ，可能含有的物质是 _。 20.如下图，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“表示某种物质通过进一步反响可转化为另一种物质答复以下问题：1碳酸钠溶液呈_ 填“酸性、“中性或“碱性2假设甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠甲的化学方程式_ 写一个；3假设乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，那么乙物质的名称是_ ，常温下的状态是_ 填“固态、“液态或“气态，写出“碳酸钠乙的化学方程式_ 写一个；4写出乙物质与丙物质反响的化学方程式_ 写一个 21.有A、B、C三种化合物，A是强

35、酸，B是硝酸盐，C是 强碱，它们都溶于水，能发生以下反响，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为 _ ，C的化学式为_，E的化学式为 _。 四、计算题22. 某化工厂用氨碱法消费的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进展了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次参加到样品中，每次均充分反响。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g18

36、1.2204.4228.6253.6请计算：要求计算过程1第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量。2该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ 23.测定某Na2CO3样品混有KCl中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案： 1甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中参加过量的16%的CaCl2溶液，充分反响后将生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数Na2CO3。用百分数表示，结果保存1位小数 2乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中参加一定量10%的盐酸溶液，充分反响，通过测定生成的的CO2的质

37、量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反响到少需要该盐酸溶液多少g？ 五、解答题24.碳铵化学式：NH4HCO3是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜测另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜测将有关内容填在下表中。猜测实验操作实验现象结论25.某农民种植的小麦植株矮小，叶色发黄根据所学的化学知识请你为他选择一种化肥选氮肥、磷肥、钾肥，就使用化肥的利与弊分别谈谈你的观点各答一点即可 六、综合题26.实验室有一包由废弃药品组成的白色粉末，可能由氯化钡、硫酸钾、碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种组成，为了探宄它

38、的成份，进展了如下实验，试答复以下问题： 1过滤操作时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还需要_. 2白色滤渣A与盐酸反响的化学方程式是_，反响类型为_。 3无色滤液C为两种溶质的混合溶液，那么 C与气体B发生反响的化学方程式为_。 4白色粉末中一定不含有_填化学式。 27.A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质在常温下是最轻的气体。B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物。B和C形成的化合物气体甲是形成酸雨的主要气体，A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性。D是海水中含量最高的金属元素。根据以上信息答复以下问题： 1元素A为_，D为_。 2A、B、D三种

39、元素形成化合物的化学式为_，乙的化学式_。 3A2B2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反响的化学方程式_ 。 28.甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的23种组成。 1甲和乙的元素组成一样。甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反响方程式_；乙可以转化成甲，方程式是_。 2如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中参加丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因_。取反响后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡。用化学方程式解释变澄清的原因_；锥形瓶溶液中的溶质

40、有_。 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】B 【考点】常见化肥的种类和作用 【解析】【分析】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥故错误；B、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故正确；C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥故错误；D、尿素中含有氮元素，属于氮肥错误应选B2.【答案】D 【考点】化肥的简易鉴别 【解析】【解答】A、CONH22中含有氮元素，属于氮肥，A不符合题意；B、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，B不符合题意；C、Ca3PO42中含有磷元素，属于磷肥，C不符合题意；D、KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，D符合题意。故答案为：D。【分析】含有两种或者两种以上植物

41、所需元素的化肥称为复合肥。3.【答案】D 【解析】【解答】含碳酸根离子的物质能和酸反响生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子应选D4.【答案】C 【解析】A、澄清石灰水用于检验气体二氧化碳，而检验碳酸盐需先参加稀盐酸，然后把气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊；B、浓盐酸有较强的挥发性，能挥发出HCl气体，该气体遇水形成盐酸，使得二氧化碳通入澄清石灰水而不能变浑浊；C、稀盐酸与碳酸盐反响生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明样品为碳酸盐；D、稀有盐酸与样品反响放出气体，但无法确定此气体是否为二氧化碳，无法检验碳酸盐应选C5.【答案】D

42、【解析】【解答】解：A、蒸馏水和自来水都是无色溶液，观察颜色肯定无法区别，故A错误 B、做馒头一般采用小苏打，小苏打加热产生二氧化碳气体，能使馒头变虚，但是食盐和面碱都没有这个作用，故B错误C、合成纤维和天然棉纤维的颜色差异不大，无法进展区分，故C错误D、厕所清洁剂是酸性的，而厨房清洁剂是碱性的，测pH可以区分；酸性物质厕所清洁剂和碳酸钙反响有气体生成，但是碱性物质厨房清洁剂不会和碳酸钙反响，故D正确应选D【分析】A、蒸馏水和自来水都是无色溶液，观察颜色肯定无法区别B、碳酸钠和醋酸反响生成醋酸钠和二氧化碳和水，做馒头一般采用小苏打碳酸氢钠C、丝纤维遇火会缓慢燃烧，缩成一团，燃烧时发出烧毛发的臭

43、味，没有明火，燃烧后会形成易碎的黑褐色微粒；仿真丝面料遇火会有火苗，燃烧后边缘会有硬质胶块产生D、厕所清洁剂是酸性的，而厨房清洁剂是碱性的6.【答案】B 【解析】【解答】从给出的物质可以看出，氯化钠与其他物质都不反响，硝酸钡只能与碳酸钠反响，碳酸钠可以与硝酸钡和盐酸反响，甲和丙可以反响，甲和丁也可以反响，能与两种物质反响的甲一定是碳酸钠，故A正确，D错误，丙和丁是盐酸和硝酸钡中的一种，故AC错误，应选B【分析】从复分解反响的条件入手进展分析，假设物质间能结合成水、沉淀或气体，那么物质可以反响此题考察了复分解反响的应用，完成此题，可以根据复分解反响的条件进展，即物质间假设能结合成沉淀、气体或水，

44、那么物质间可以发生复分解反响7.【答案】B 【解析】【解答】选项实验目的实验设计A鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体加水，比较温度，前者放热，后者吸热。故A正确。B除去氯化钠溶液中的氯化镁加适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤。故B错误。C鉴别羊毛和合成纤维点燃闻气味观察灰烬，前者有烧焦羽毛气味。故C正确。D枯燥O2通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性。故D正确。【分析】物质除杂的原那么:1不能“玉石俱焚:指所选试剂只与杂质反响,而不能与主要成分反响。2不能“引狼入室:指在操作过程中,不能除掉除去杂质又引入新杂质； 3不能“舍本逐末:指在除杂过程,要保存主要成分,除去杂质,而不能保

45、存杂质,除去了主要成分;4不能“旧貌换新颜:指在除杂完毕前,要恢复保存物质的原有状态；除去氯化钠溶液中的氯化镁时加过量的氢氧化钠溶液，会引入新杂质，不符合除杂原那么；8.【答案】C 【解析】【分析】A、硬水与软水分别参加肥皂水,振荡,泡沫丰富的为软水,泡沫少的为硬水；B、水与双氧水分别参加少量二氧化锰粉末,有气泡产生的为双氧水,无明显变化的为水；C、二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条,木条都立即熄灭,不能区别出两瓶气体；方法错误；D、食盐水与蒸馏水分别进展加热蒸发,蒸发时留有固体物质的为食盐水,无明显固体物质的为蒸馏水考点：物质的鉴别、推断【点评】区别物质时利用物质的不同性质,选取现象明显的变化

46、进展区别,有些反响无明显的实验现象,不合适用来区别物质答案C9.【答案】B 【考点】常见化肥的种类和作用 【解析】【解答】解：A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对； B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵NH42SO4属于氮肥，故错；C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，故对；D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对应选B【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；B、根据复合肥的定义解答；C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答10.【答案】C 【解析】【解答】A、制取O2停

47、顿加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防水倒流进试管炸裂试管，A不符合题意；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用来改进酸性土壤，而用熟石灰，B不符合题意；C、稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定，一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有复原性，C符合题意；D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似，不能通过看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维，应用灼烧的方法，D不符合题意.故答案为：C.【分析】A、A、制取O2停顿加热时，先撤导管，然后熄灭酒精灯；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；C、根据稀有气体、一氧化碳的性质和用处分析判断即可；D、羊毛纤维和棉纤维外观很相似11.【答案】D 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】1把石灰石

48、放在石灰窑内煅烧，生成生石灰氧化钙，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；2生石灰加水制得熟石灰，化学方程式为：CaO+H2OCaOH2；3二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙：CaOH2+CO2CaCO3+H2O；所以在精制过程中，还需用到的物质为水和二氧化碳应选D【分析】精制碳酸钙发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙，有反响原理分析还需用到物质二、多项选择题12.【答案】B,C 【考点】复分解反响及其发生的条件 【解析】【解答】A、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，一定有沉淀；A不符合题意；B、铜离子和氢氧根离子反响生成氢氧化铜沉淀

49、，但假设盐酸将氢氧化钠完全消耗那么不会有氢氧根离子就无沉淀，不一定有沉淀；B符合题意；C、钡离子和碳酸根离子反响生成碳酸钡沉淀，但假设硝酸将碳酸钠完全消耗那么不会由碳酸根离子就不会有沉淀，不一定有沉淀C符合题意；D、银离子和氯离子反响生成氯化银沉淀，一定有沉淀。D不符合题意；故答案为：BC【分析】可以观察离子间的共存或者假定沉淀反响先发生，再看沉淀会不会与另一种物质反响。A、BaOH2 、H2SO4 溶液混合后可生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于稀酸；故一定有沉淀生成；B、CuCl2与NaOH可生成CuOH2沉淀，生成的CuOH2又可与HCl反响，使沉淀溶解，故不一定有沉淀生

50、成；C、BaCl2与Na2CO3可生成BaCO3沉淀，生成的BaCO3沉淀又可与HNO3反响，使沉淀溶解，故不一定有沉淀生成；D、AgNO3、HCl溶液混合后可生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于水，也不溶于稀酸；故一定有沉淀生成；13.【答案】B,C 【解析】【解答】A、都为无味的液体，不能区分，A不符合题意；B、石灰水会变浑浊而蒸馏水无明显变化，能区分，B符合题意；C、石灰水蒸发完后有固体残留而蒸馏水无，能区分，C符合题意；D、都为无色透明的液体，不能区分，D不符合题意。故答案为：B、C。【分析】根据石灰水与水的性质的差异来解答此题，石灰水与二氧化碳反响生成难溶于水的碳酸钙。14.【答案】

51、A,C 【解析】【解答】A、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4、HCl，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；无法鉴别硫酸和盐酸，需要参加其他试剂，A符合题意；         B、 HCl、K2CO3、BaCl2、Na2SO4 ， 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的

52、为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；实验过程中没有参加其他试剂，B不符合题意；        C、CuSO4、NaOH、KNO3 、KOH，硫酸铜蓝色溶液，硫酸铜与其他三种物质的氢氧化钠，氢氧化钾均生成蓝色沉淀，致使无法区分氢氧化钠，氢氧化钾，故需要参加其他试剂，C符合题意；        D、 NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 ， 氯化铁黄色溶液，能与FeCl3溶液反响产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显

53、变化的是氯化钠溶液，实验过程中没有参加其他试剂，D不符合题意；      故答案为：AC【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，假设有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合，根据组内溶液两两混合后的现象进展分析鉴别。15.【答案】A,C 【解析】【解答】1取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中参加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再参加足量的稀硝酸，充分反响后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾；2K2CO3+BaCl2=Ba

54、CO3+2KCl  ；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl13819710619713.8g19.7g10.6g19.7g由上面的对应关系可知，纯洁的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反响生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反响，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再参加200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反响，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，符合题意；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可

55、能含有硝酸钾，不符合题意；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，符合题意；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl208197x19.7g x=20.8g所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ×100=10.4，不符合题意。故答案为：AC。【分析】根据酸碱盐反响的现象进展分析；根据化学方程式利用生成沉淀的质量进展分析判断。三、填空题16.【答案】Fe+CuSO4 =  FeSO4+Cu答案合理即可；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 答案合理即可；Na2CO3&#

56、160; ；建筑材料或补钙剂；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；CaO    ；CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O答案合理即可 【考点】酸碱盐的应用，复分解反响及其发生的条件 【解析】【解答】首先要注意到题目中的“甲+AB+乙，即反响物和生成物都是两种，从反响类型的角度可排除化合反响和分解反响。在甲+AB+乙前提下分析：1假设甲和乙都是固体单质，即：单质固体+AB+单质固体，满足这个条件的在形式上好似都是置换反响，且单质都是固体，在金属之间发生的反响都能满足，因此可以在金属之间发生的置换反响随意

57、写一个即可。2假设甲和乙都是气体氧化物，即：气体氧化物+AB+气体氧化物，我们最熟悉的是COCO2 ， 但是还要求对应生成物有两种，那么CO表达复原性时发生的反响可以满足要求：CO+金属氧化物金属单质+CO2。      3假设A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，而且当A转化为乙、B 转化为甲时，都是与同一种气体X发生反响。即：盐甲+碱A盐乙+碱B，且碱A+气体X盐乙，碱B+气体X盐甲，通过以上分析，我们可以知道：在乙和B中一定有种物质不溶解于水，而X物质一定是酸性气体，在初中我们研究较多的是二氧化碳，所以盐甲和盐乙都应该是碳酸盐；从

58、复分解反响发生的条件，我们知道当盐和碱反响时需要反响物都可以溶解于水，所以盐甲是可以溶解于水的碳酸盐碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵，而碱A也要可溶氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵、氢氧化钡、氢氧化钙，这些物质之间反响生成的物质中碱类一定是可溶的，因此盐乙一定不溶于水，这里边就有碳酸钙、碳酸钡，所以碱可以是氢氧化钙或者氢氧化钡，对应的碳酸盐乙就是碳酸钙或者碳酸钡，碳酸盐甲在碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵中任意选，为便于答复乙物质的用处，我们可以选与钙有关的，即碳酸盐甲+氢氧化钙碳酸钙+氢氧化物。4假设甲和A发生中和反响，而且当A转化为乙、B转化为甲时，都是与同一物质Y发生反响，即：甲+A盐+水 ， A+Y乙，B+Y

59、甲。根据后两个条件，Y一定是酸性物质，而在甲和A中一定有种酸，所以甲为酸，A为碱；且A+Y乙，那么乙为盐，B为水，根据相关内容，我们可以判断Y为CO2 ， 甲为H2CO3 ， 至于A和盐中共有的金属元素那么可以任意选。【分析】解答此题要纯熟掌握物质的鉴别方法及技巧，灵敏运用置换反响和复分解反响的特点，结合酸碱盐和金属的性质分析；此题答案很开放，所以在分析过程中要注意考虑的全面性和答案的不唯一性。17.【答案】CaOH2溶液；盐酸 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】解：氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，可以把碳酸钠除去而不带入新物质碳酸钠溶液和稀盐酸反响能生成二氧化碳

60、气体，稀盐酸可以检验溶液中是否含有碳酸钠故填：CaOH2溶液；盐酸【分析】可以根据物质的性质方面进展分析、判断，从而得出正确的结论例如，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，可以把碳酸钠除去而不带入新物质18.【答案】1BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；CaCO32HCl =CaCl2H2OCO2；KOHHNO3=KNO3H2O2生成白色沉淀；放出气体；无明显现象有水生成3沉淀；气体；水；复分解 【考点】复分解反响及其发生的条件 【解析】【解答】1BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；KOH+HNO3KN

61、O3+H2O。2故以上三个反响的现象分别为：生成白色沉淀，放出气体，无明显现象有水生成3以上三个反响说明：两种化合物互相交换成分后假设有沉淀、气体或水生成，复分解反响就能发生。【分析】书写化学方程式时，首先要判断出反响物、生成物和反响条件。复分解反响的本质是：发生复分解反响的两种物质在水溶液中互相交换离子，结合成难电离的物质如水、难溶的物质即沉淀或气体，使溶液中离子浓度降低，而化学反响正是向着离子浓度降低的方向进展的，从而使复分解反响趋于完成。1向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液时，氯化钡与硫酸钠会反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故该反响的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；石

62、灰石与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故该反响的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸时，氢氧化钾与硝酸会反响生成硝酸钾和水，故该反响的化学方程式为：KOH+HNO3KNO3+H2O。2故以上三个反响的现象分别为：生成白色沉淀，放出气体，无明显现象有水生成3分解反响发生的条件是：两种化合物互相交换成分后假设有沉淀、气体或水生成，三个实验现象中有一个出现，复分解反响就能发生。19.【答案】AgCl；Na2 SO4和 NaCl；Na2 SO4 +BaNO32 =BaSO4+2 NaNO3；CaCO3；NaCl 【解析】【解答】取一定质量的粉末

63、，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；向步得到的沉淀中参加足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；无色溶液A中参加硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中参加硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以.D的化学式是AgCl；.无色溶液A中一定有的溶质是：Na2SO4、NaCl；.生成白色沉淀B的反响是硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式是：N

64、a2SO4 +BaNO32 BaSO4+2NaNO3；这包粉末中一定不含有的物质是BaCl2 ， 可能含有的物质是NaCl。故答案为：AgCl；Na2 SO4和 NaCl；Na2 SO4 +BaNO32 =BaSO4+2 NaNO3；CaCO3；NaCl。【分析】此题主要考察物质的组分的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的选择不同进展鉴别，需要掌握常见物质或者离子的鉴别。20.【答案】碱性；Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH；二氧化碳；气态；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；CO2+CaOH2CaCO3+H2O 【考点】盐的化学性质 【解析】【解答】解：1碳酸钠属于盐，其

65、溶液呈碱性；2碳酸钠与氢氧化钙反响，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH；3假设乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，那么乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态，碳酸钠和盐酸反响，生成二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；4氢氧化钙与二氧化碳的反响，生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+CaOH2CaCO3+H2O故答案为：1碱性；2Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH；3二氧化碳，气态，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；4CO2+CaOH2CaCO3+H2O【分析】1根据碳酸钠属

66、于盐，其溶液呈碱性解答；2根据碳酸钠与氢氧化钙反响，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；3根据假设乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，那么乙物质的名称是二氧化碳解答；4根据氢氧化钙与二氧化碳的反响，生成碳酸钙和水解答21.【答案】CuNO32；BaOH2；BaSO4 【解析】【解答】解：B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，可以知道该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜，其化学式为：CuNO32；A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识可以知道难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，其化学式为：BaOH2；

67、，那么白色沉淀E为硫酸钡，其化学式为：BaSO4。故答案为：CuNO32；BaOH2；BaSO4。【分析】B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，可以知道该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜；A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识可以知道难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，那么白色沉淀E为硫酸钡，可以据此解答。四、计算题22.【答案】解：1分 产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；2  样品完全反响时，产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.

68、4g。设生成4.4 g CO2 ， 需碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl =NaCl + H2O + CO2106                                              44x    &

69、#160;                                            4.4g106：44=x：4.4g  解得，x=10.6g    那么Na2CO3=100=88.3  9688

70、.3  该产品中Na2CO3的质量分数不合格答：1第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量1.8g；2该产品中碳酸钠的质量分数不合格。 【解析】【解答】1分析表中数据可知，每参加25g稀盐酸完全反响，产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；2第四次参加25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反响。且样品完全反响时，产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。根据完全反响放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。解：设生成4.4 g CO2

71、 ， 需碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl =NaCl + H2O + CO2106                                              44x      

72、;                                            4.4g106：44=x：4.4g  解得，x=10.6g    那么Na2CO3=100=88.3  9688.3&#

73、160; 该产品中Na2CO3的质量分数不合格答：1第一次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量1.8g；2该产品中碳酸钠的质量分数不合格。【分析】根据每次参加稀盐酸充分反响前后物质的总质量的变化，可得到充分反响所产生二氧化碳的质量，由此质量对反响进展的情况做出判断，最后利用化学方程式进展计算即可。23.【答案】1解：设样品中含Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl1分写Na2CO3CaCO3也可106                 

74、0;   100x                        10.0g= x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数为Na2CO3= ×100%=89.8%.答：样品中Na2CO3的质量分数Na2CO3为89.8%2设至少需要10%的盐酸溶液的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2H2O106       2×36.510.6g    y×10%106：73=10.6g：y×10%y=73.0g答：反响至少