北京市西城区-学高一下学期期末考试化学试题

1、北京市西城区2022 2022学年度第二学期期末试卷2022.7高一化学试卷总分值:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块2】总分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第3页选择题答题表中。第一局部选择题 共50分11 20小题，每题3分每题只有一个选项 符合题意1 10小题，每题2分;1.以下设备工作时，将化学能转化为电能的是硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱2 以下元素中，属于第二周期的是A. HB. AlC. OD. Cl3. 以下物质中，不属于.化石燃料的是A. 煤B.石油4. 以下物质中，

2、属于共价化合物的是A. NaCIB. HClC.天然气D.酒精C. NaOHD. CaO5. 以下物质中，属于有机高分子化合物的是A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂6. 以下变化中，属于物理变化的是A. 从石油中分馏出汽油B. 煤的气化制水煤气C. 煤的干馏制焦炭D. 油脂的水解制肥皂7. 以下元素的原子半径最大的是A. NaB. AlC. SD. Cl&以下金属与水反响最剧烈的是A.锂B.钠C.钾D.铷9.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金B.农药C.催化剂 D.半导体材料10为加快化学反响速率采取的措施是A.食物放在冰箱中C.燃煤发电时用煤粉代替煤块11. 以下物

3、质中，不溶于水的是A.苯B.乙醇12. 以下说法正确的选项是A. 放热反响不需要加热即可进行B. 化学键断裂需要吸收能量C. 中和反响是吸热反响B.在月饼包装内放脱氧剂D.橡胶制品中添加抑制剂C.乙酸D.蔗糖D.反响中能量变化的多少与反响物的量无关13. 以下电子式书写正确的选项是A.B. I4 «14. 以下顺序不正确的选项是D.I'*A. 失电子能力：Nav KB. 碱性： NaOHv KOHC. 得电子能力：Sv ClD.酸性：HCIO4V H2SC415. 以下物质中，不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫16. 某化学反响的反响物浓度在

4、 20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，那么以该反响物浓度的变 化表示20 s内的平均反响速率为mol/(L s) B. 0.10 mol/(L s) -C. 0.15 mol/(L s) - D. 2.0 mol/(L s)-17. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A .具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18. 密闭容器中充入 1 mol N2和3 mol H2, 定条件下反响达平衡。以下说法正确的选项是A. 生成 2 mol NH3B. 正反响和逆反响的速率都为零C. N2、H2和NH3的物

5、质的量浓度相等D. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化19在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的选项是选项操作主要仪器A称取3.0 g干海带托盘天平B灼烧十海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗20.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。以下说法不正确的选项是A. 氢氧燃料电池的总反响为2H2 + O2 = 2H2OB. 氢氧燃料电池中，当转移 4 mol电子时消耗2 mol氢气C. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D. 燃料电池中发生的化学反响是氧化复原反响选择题答题表题号12345678910答

6、案题号11121314151617181920答案第二局部非选择题 共50分21 . 5分依据AE几种烃分子的示意图填空。CH)-CH3CHj填序号。填序号。4属于同一物质的是1B的名称是2D的分子式是。3最简单的饱和烃是 5上述分子中属于 C的同系物的是 填序号。22.4分有四种原子1h35C137ci2；Na。1上述原子中互为同位素的是 填序号。2【和形成的化学键是 填“极性键或“非极性键。3能与形成离子键的是 填序号。4 的原子结构示意图是 。23. 5分下表为元素周期表的一局部。HNcMgSi1在元素周期表中的位置是 。2在上表元素中，非金属性最强的是 填元素符号。3比拟、的原子半径和

7、气态氢化物的稳定性：原子半径小的是填元素符号气态氢化物更稳定的是填化学式。4的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反响的离子方程式是：24. 6分阅读下文，答复以下问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡 胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯 仿三氯甲烷和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、 水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气 ，2022年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作 为燃料的。

8、丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污 染。它是一种清洁燃料，特别符合 “绿色奥运的理念。天然气中另一种成分丁烷也有 重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。动、植物 遊弃物沼代用户肥料目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温 度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵 池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气 池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发 酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。1天然气中除含甲烷外，还含有 等有机物。龙醒池2甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是3氯仿的结

9、构式是。4北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是 填序号。a. 可燃温度范围宽b.价格低廉c.燃烧产物没有污染d .燃烧的火焰颜色易识别5乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是 6以下说法正确的选项是 填序号。a. 煤矿坑道中严禁明火b. 丁烷可作气体打火机的燃料c. 发酵池中只产生沼气d. 发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等讯化铁和铝 粉的混合物25. 4分铝热反响有广泛的用途，实验装置如右图所示。1铝热反响是 填“吸热或“放热反响，反响物的总能量高生成物的r能量低a生成物的总能量高1勺总反响物白、能量低b其能量变化可用以以下图中的 填序号表示。2该铝热反响的化学方程式是 3任写出铝

10、热反响在实际生产中的一种用途 26. 5分某原电池装置如右图所示。1其负极是 填“ Zn或“ Cu，发生的是 填“氧化或“复原反响。2正极上的现象是 3电子由填“锌片或“铜片沿导线流出。4电池的总反响是。27 . 7分实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。种瓷片1实验前，向试管 a中参加3 mL，然后边振荡试管边慢慢参加 2 mL和2 mL乙酸。2试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是3试管b中盛放的试剂是饱和 溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是。4反响结束后，从试管 b中别离出乙酸乙酯的方法是 28. 4分某同学完成如下实验。1实验记录请补全表格中空格 实验步骤实验现象离子方程式°

11、*参加撮荡、静置r 溶液分层 下层呈橙色。£7水参加少 振荡、静置r严K1藩液 溶液分层Br2+2I = b+2Br2该实验的目的是 c3氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。29. 5分乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定 条件下，有如下转化：1乙烯的电子式是 。2由重油生产乙烯的裂解反响属于 填“化学或“物理变化。3乙烯转化为乙醇的反响类型是4乙醇转化为 A的化学方程式是 5工业上乙烯通过聚合反响可得到高分子化合物B,反响的化学方程式是30. 5分海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水

12、提取淡水、溴和镁的局部过程如以下图。* Mg1海水淡化的方法有 、离子交换法和电渗析法等。2用纯碱吸收浓缩海水吹出的B：3Br2+ 6Na2CO3+3H20=5NaBr + NaBrC3+6NaHCQ。假设吸收3mol Br2时，转移的电子是 mol。3海水中部别离子的含量如下：成分含量mg/L成分含量mg/LNa+10560C18980Mg2+1272B64Ca2+400SO422560其中，Mg2+的物质的量浓度是 mol/L。假设从100 L的海水中提取镁，理论上参加沉淀剂Ca(OHR的质量是g。4由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最适宜的是 填序号。A. Mg(OH)2*MgO电解

13、2800VC. Mg(OH)2D. Mg(OH)2*MgOU直空-13529电解714V* MgChffi液活按佥屈* MgB卷总分值20分1. 5分某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反响速率的因素。设计的实验 及局部现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将外表积大致相同的镁片和铝片均已预处理，分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片已预处理和铝粉分别投入到足量相同体积的mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中1实验1中钠和水反响的化学方程式是 2以下操作能到达实验 2中“预处理效果的是 填序号。a.用砂纸打磨镁片

14、和铝片b 用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻3由实验2可得出决定化学反响速率的主要因素是 。4实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因 。2. 5分硫酸镁晶体MgSO4 7H2O是一种重要的化工原料。以菱镁矿主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：稀離酸 HA瀋液飢水菱镂矿f MgSO-,'7H2O1MgCO 3溶于稀硫酸的离子方程式是 参加H2O2溶液的目的是 用离子方程式表示3：局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉

15、淀完全沉淀“沉淀步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是4“过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、。5“结晶步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和3. 10分菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。 资料：1菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等2醋酸不与草酸钙反响 3某草酸钙晶体CaC2O4 xH2O的相对分子质量为 128+18X【实验一】菠菜中局部成分分析1用开水煮沸菠菜样品碎末23 min的目的是 。2溶液 M中含有的主要阴离子有 。3C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是4B的化学式可能是。5草酸比碳酸的酸性 填“强或“弱。【实验二】对某草酸钙晶体进行

16、热分解研究，得到相关数据如以下图。匚体质量/£1800 C时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是 2固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反响的化学方程式是3x =北京市西城区2022-2022学年度第二学期期末试卷高一化学试卷参考答案及评分标准2022.7A卷总分值100分1 10小题，每题2分；11 20小题，每题3分；共50分题号12345678910答案BCDBCAADDC题号11121314151617181920答案ABBDABDDBC21 29小题，共50分，没有特殊标记每空均为1分；其他合理答案酌情给分21 .5分1乙烯2C6H 63A

17、22.4分12极性键323.5分1第3周期VIIA 族2F3N4C、E 5A4AI2O3 + 2OH- = 2AIO- + H2O24.6分1乙烷、丙烷、丁烷2ch -3CIG HCI4 abcd5光照CH3CH3 + C2CH3CH2CI + HCINH3高温C + 2H26 abd25. 4 分1放热 ar 、高温3冶炼金属22Al + Fe2O3 = A2O3 + 2 Fe26. 5 分1Zn 氧化2有无色气泡产生3锌片4Zn+ H2SC4= ZnSO+ H2 f27. 7 分1乙醇 浓硫酸2CHsCOOH + CH5OH 严 H2S°CHsCOOCH5 + HzO 2 分3Na2CO3防止b中溶液倒吸入a中4分液28. 4 分1Cl2 + 2B= Br + 2C下层呈紫色2比拟氯、溴、碘单质氧化性强弱或比拟氯、溴、碘元素非金属性强弱3电子层数增多，原子半径增大29. 5 分H H1“土；：匚：戸2化学3加成反响厂、Cu42CH3CH2OH + O2 一 2CH3CHO+ 2H2O5nCH2=CH2 一定条件 4-CH- CH?土30. 5 分392.2 4CB卷总分值20分1 3小题，共20分；其他合理答案酌情给分