2018-2019学年湖北省恩施市巴东县茶店子镇民族初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年湖北省恩施市巴东县茶店子镇民族初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g,那么下列计算正确的是（）A.有1.6g水生成B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原D.实验时所消耗的氢气不足0.2gC略2 .根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.碱金属元素是指IA族的所有元素B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C.某nA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是田A族元素D

2、.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中IA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，IIA族元素的原子序数为a,则田A族元素的原子序数为a+1,长周期时nA族元素与田A族元素之间含过渡元素，故C错误；D.过渡元素包含副族元素与第vrn族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。解题时需注意C选项短周期时，ma与nA族相邻原子的原子序

3、数相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。D选项过渡元素包含副族元素与第vm族元素。3. A、B、C、是周期表中相邻的三种元素，且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，质子总和为31，A、8、 C三种元素是()(A)MgAlB(B)NOS(C)LiBeMg(D)OFClB略4. 下列关于金属钠的叙述中正确的是A钠可以保存在煤油或四氯化碳中B.钠露置在空气中表面生成淡黄色的NaOC钠在空气中燃烧，生成的Na2O2D钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水C略5.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X卡与Z2具

4、有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径XZ2C.同族元素中Z的氢化物沸点最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B试题分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为Na、Z为0、进而可知Y为Cl,则A.X为Na,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-X+,故B错误；C.Z的氢化物为H2O,含有氢键

5、，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选B。6. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A.只有B只有C.只有D.只有7. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止B8. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确

6、的是()B Cl2 (HCl )：饱和 NaCl 溶液D SO2A.CO2(SO2):饱和酸性KMnO4溶液C.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液(HCl):饱和Na2SO3溶液A.酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；BCl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；C.CO2（HCl）:饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；D.SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。9.下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B

7、.氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中D,硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中C略10.日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是A.燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好B.压力控制室出了问题，燃料高温下C+H2O=CO+H2引发了水煤气爆炸C.核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损D.燃料棒上的皓与气态水发生结水反应：Zr+2H2O=ZrO2+2H2引发了氢爆D略11 .下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释

8、或结论A过量的Fe粉中加入稀HNQ充分反应后，滴加KSCNS液溶液呈红色稀HNO各Fe氧化为Fe3十BAl箔插入稀HNO中无现象Al箔表囿被稀HNO化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH容液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝不能确定该溶液中是否含有NHD向紫色石蕊试液中通入SO溶液褪色SO错误！未找到引用源。有漂白性12 .短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：ABCCC、最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD、单质B常温

9、下能溶于浓硝酸参考答案：BC13. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A.煤的液化B.石油的分馏C.煤的干馏D.石油的裂化B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。14. 下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01冲023个SO2分子的质量为32gD.标况下1jmol任何物体体积均为22.4LCA.质量的单位是g,故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C经计算C正确；D.标况下1mol任何气体白体积是22.4L,故D错误；故选C。15. 下列关于同主族元素的说法中错误的是A同主族

10、元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B,同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取氯气的装置如图：(1)实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O;氧化剂(2)实验室通常用饱和食盐水吸收杂质,B瓶盛装的试剂是(3) C装置吸收氯气用,反应的化学方程式为(4)检验氯气是否泄漏用湿的试纸，若泄漏试纸变色.(1) Cl2tMnO2；(2) HCl;浓硫酸；(3)氢氧化钠溶液NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

11、+H2O;(4)淀粉KI;蓝【考点】氯气的实验室制法.【分析】(1)根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由-1价升高到0价，据氧化剂(降得还)，还原剂(升失氧)来分析；(2)饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析；(3)气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)据氯气本身的性质分析；Cl2+2=I2+2C，淀粉能使碘单质变蓝来分析.【解答】解：(1)根据元素守恒确定产物，故为Cl2tMn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnOz故答案为：Cl2f；MnO2；(2)由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12T+2

12、HO加热二氧化镒固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl;浓硫酸；(3)氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的C12,反应的化学方程式为:2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O,故答案为：氢氧化钠溶液NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2O;(4)氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI 来检验；由 C12+2I =I2+2C1 方程式知生成I2,

13、能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉 KI;蓝.三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (8分)A、B、C、D、F是常见的化合物，其中酸，请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，F在常温下是一种无色液体,回答下列问题:D为强_E(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且摩尔质量为120 g .科加反应的化学方(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子,则:A分子式为反应的离子方程式为取Cu和CU2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产g。生的气体，标准状况下其体积为2.24L,则样品中CU2

14、O的质量为4百吗+1尸崛+甜5；(2分)（2）NH3;（2分）物+80+2断壮-分）4电。22分,4.3日也得分)18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为,B为,C为,D的最高价氧化物的水化物是。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：0(3)A、B两元素形成化合物属(离子”或共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。参考答案：(DC,aNa,HjSOj(2)2汽七6-20(-讪?8：9(3)共侨(4)C-2H3SO4(溶)用=才-