山西省2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

山西省2025届九年级期中综合评估化学第1~4章注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Ca-40一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）北宋时期画家许道宁通过墨（主要成分为单质碳）的浓淡来表现雪景，他所画的《关山密雪图》保存至今而不褪色，这是因为在常温下单质碳（）A．化学性质稳定 B．具有还原性C．导电、导热性好 D．吸附能力强“有玉梅几树，背立怨东风，高花未吐，暗香已远”中蕴含着一定的化学原理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是（）A．分子的质量很小 B．分子之间有间隙C．分子可分为原子 D．分子在不断地运动3．锌锰电池中用到石墨、氯化铵、二氧化锰、锌壳等，这几种物质中属于氧化物的是（）A．石墨 B．二氧化锰 C．氯化铵 D．锌４．我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石（主要成分为），中、O元素的质量比为（）A．3:8 B．8:3 C．21:32 D．32:215．某同学在实验室练习有关（氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性）的实验时进行了以下操作，其中正确的是（）A．取用 B．称量 C．量取所需的水 D．读取水的体积6．端午吃粽子是我国传统节日习俗之一。粽叶中的异荭草苷（）不仅为粽叶带来了独特的香气，还具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．其中氧元素的质量分数最小C．相对分子质量为 D．由52个原子构成7．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前的物质属于纯净物B．该反应为化合反应C．反应前后分子、原子的数目没有增减D．该反应的化学方程式为8．地球上的水圈是一个永不停息的动态系统。下图为自然界水循环示意图（图1）和电解水的实验装置图（图2）。下列有关说法正确的是（）A．图1中水的循环遵循质量守恒定律 B．图1中水循环通过蒸发过程释放能量C．图2中a、b中气体的质量比为2:1 D．图1、图2中水发生变化的本质不同9．下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，产生的烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，可减少对室内空气的污染。下列说法正确的是（）A．烟气中氧气、氮气体积比约为1:4 B．产生烟尘的原因是灯油完全燃烧C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳10．同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下，下列分析正确的是（）检测样本浑浊度/NTU钙离子浓度/净化前的水399.019.3净化后的水43.719.0A．通过该装置净化后的水为纯净物 B．净水器中的活性炭和鹅卵石可交换位置C．自制净水器能大幅度减少水中的钙离子 D．自制净水器能降低水的浑浊度第Ⅱ卷非选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Ca-40二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）【化学与工程】我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射，向世界展示了我国的航天实力。结合图文信息，回答相关问题。11．我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼（化学式为，有毒）和四氧化二氮（化学式为，有毒）作推进剂，与的不同之处是______；推进剂在使用时要注意____________。12．空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气，该过程中的能量转化方式为太阳能→电能→______；电解水反应的化学方程式为__________________。13．嫦娥六号月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲（）晶体，确元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图为，其中x=______，二氧化碲中碲元素的化合价为______；从元素分类的角度分析，碲元素属于______。14．镁铝合金广泛应用于航空领域，钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。【化学与技术】15．《天工开物》记载了采矿和冶炼锡的方法：“水锡……其质黑色……愈经淘取”，“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。【查阅资料】锡砂的主要成分是，还含有、、等物质。（1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。（2）锡砂进入烘炉前要进行粉碎处理，目的是____________________________________。（3）烘炉熔炼时，碳与锡砂的主要成分在高温条件下反应生成金属锡和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为______________________________。（4）“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加入少许铅后，锡会流畅地熔化、铅所起的作用是______________________________。（5）鼓鞲时锡砂中的杂质也会与空气中的氧气反应，会造成______等环境问题。三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）16．阅读分析，解决问题：打铁花“打铁花”是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理主要涉及生铁的熔化、氧化还原反应以及铁水的抛射过程。首先，将生铁加热至熔化。将生铁碎片投入火炉内的熔铁罐中，熔铁罐是用上等胶泥制作而成的。为提高加热效率，需要使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气。约半个时辰，熔铁罐里便会泛起铁水，其温度高达1600℃。打铁花表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中，铁水液滴表面和内部都会发生剧烈的氧化还原反应。液滴表面在高温下被强烈氧化，形成一层固态外壳。液滴中的碳在高温下与氧气反应生成一氧化碳气体。液滴表面的固体外壳在内部气体的压力作用下爆裂，形成四处飞溅的铁花。综上所述，打铁花现象的产生是重力、热能、氧化共同作用的结果。在古老的工艺中，这一景象不仅展示了匠人的技艺，也体现了自然力的美妙作用。（1）生铁熔化为铁水属于______变化，从微观角度分析，该变化的微观实质是__________________。（2）使用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气可提高加热效率，其原理是__________________。（3）熔铁罐用的胶泥具有的性质是____________（写一点）。（4）表演者通过特定的技巧将高温铁水抛向空中后，发生的反应的化学方程式为____________（写1个）。（5）打铁花时形成四处飞溅的铁花与生铁中含有的______有关。四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对氧气的有关知识进行了如下梳理。（1）保持氧气化学性质的最小粒子是______（写名称）。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________________。（3）工业上利用分离液态空气法获得氧气是利用了液态氮与液态氧的______不同。（4）我国长征七号运载火箭采用液氧和煤油作火箭的推进剂，是因为氧气具有______的性质。（5）氧气在生命活动中起的作用是________________________。五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分）18．醋酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。醋酸钙可由贝壳（主要成分为碳酸钙）与醋酸反应制得，其反应原理是。（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是______；缺钙可能引发的疾病为__________________。（2）取80g含75%碳酸钙的贝壳粉加入足量的醋酸溶液中，理论上可制得醋酸钙的质量为多少?六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）19．同学们对教材中“探究燃烧的条件”的实验进行了改进（如图），已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。图中实验使用80℃的热水。请补全实验内容。【实验方法】按照右图方法进行实验。【实验现象】烧杯内热水中的白磷不燃烧，_____________________。【实验原理】实验中发生的反应的化学方程式为_____________________。【实验结论】可燃物燃烧需要与氧气接触、_____________________。【反思与交流】（1）烧杯中热水的作用是_____________________。（2）该实验的优点有_____________________（写1点）。20．硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行了项目化的研究。任务一：研究硫酸铜的性质【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、铁等能发生化学反应。【小组交流】小组同学对以下问题进行了交流：（1）将硫酸铜粉末露置在空气中一段时间后，发现硫酸铜粉末变蓝，说明空气中含有_______。（2）固体硫酸铜粉末呈白色，这是描述硫酸铜的____________（选填“物理性质”或“化学性质”）。任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”。同学们利用其反应原理验证质量守恒定律。【实验方法】按照下图方法进行实验，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，用电子秤称量反应前后物质的质量。【实验现象】铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；____________。【实验结论】____________。任务三：探究硫酸铜的获取【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为_________。【实验模拟】利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。【提出问题】经过分析，同学们认为是过氧化氢分解产生了氧气。那么，是什么因素加快了反应?【作出猜想】猜想一：生成的。猜想二：温度升高。猜想三：___________________________。【进行实验】实验实验一实验二实验三实验四现象产生气泡无明显现象产生气泡快速产生气泡【实验分析】（1）实验一中反应的化学方程式为_____________________________。（2）为了验证温度升高能加快的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比，乙同学的方案是实验一和实验四对比。老师对甲、乙同学的方案进行了点评，认为甲同学的方案更严谨，理由是___________。【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】硫酸铜是一种功能极强的化学物质，既有着广泛的实际应用价值，也在科学研究中发挥着重要作用。正确和安全地使用硫酸铜，可以最大化地发挥其在各个领域里的潜力，同时保护人类和环境的安全。

山西省2025届九年级期中综合评估化学参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）题号12345678910答案ADBCCABDCD二、工程、技术应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）11．（2分）组成元素（或分子构成，或分子中原子个数，合理即可）恰好完全反应（合理即可）12．（3分）化学能13．（3分）6+4非金属元素14．（2分）15．（6分）（1）小于（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（3）（4）使熔点降低（5）酸雨（或空气污染）三、科普阅读题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）16．（7分）（1）物理铁原子间的间隙变大（2）氧气充足时，焦炭完全燃烧，放出的热量多（3）耐高温（合理即可）（4）（或）（5）碳四、物质性质及应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）17．（6分）（1）氧分子（2）（3）沸点（4）能支持燃烧（5）供给生物体呼吸（或维持生命正常的新陈代谢，合理即可）五、定量分析题（共6分）18．（6分）（1）40%（1分））骨质疏松（或佝偻病）（1分）（2）解：设理论上可制得醋酸钙的质量为x。碳酸钙的质量为（1分）100158x（1分）答：理论上可制得醋酸钙的质量为．六、