初三化学模拟试题及答案

1、初三化学模拟试题及答案、选择题：以下各题只有一个正确答案，共30分1. 以下变化中，属于化学变化的是D.海水经日晒后可析出食盐晶体2. 构成物质的微粒有元素原子离子质子分子A. 只有B.只有C.D.以上都可以3. 以下符号中能表示两个氢分子的是A. 2HB H3C.2H24. 以下各组变化中，后者一定包括前者的是A. 化学变化、物理变化B.复原反响、置换反响C.氧化反响、化合反响D.中和反响、复分解反响5. 以下关于溶液的说法中正确的选项是C. 某物质的饱和溶液，当升高温度时，假设溶液的质量不变，那么溶液的 浓度也不变。D. 溶液中阳离子总数一定等于阴离子总数6. 以下说法中错误的选项是A.

2、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体瓦原子核外咨电子层最多斯容纳的电子数目杲2屮不D.氧化剂具有氧化性7. 以下属于混合物的是 A纯碱晶体 帥衍CCv 1°比。B. 含铜80%的氧化铜D.氯酸钾充分加热后剩余的固体8. 有盐酸、液态氢、二氧化碳、熟石灰四种物质，它们的有关用途是 建筑材料、灭火、火箭燃料、金属外表除锈。按上述四种物质 排列顺序，它们相应的用途正确的选项是A. B.C.D.9. 假设A、B、C为三种金属，根据以下化学反响，推断 A、B、C三 种金属的活动顺序为 也+=A(NO3)2 -FB©C 十 Eg找 二 E + C(NO)直 + HaSO4 (稀)

3、=ASO4+H3 t Ich3so4稀)不反响A. A> B> C B.A > C> B C.B > C> A D.C > A> B10. 以下撤粒中与厂具有的质子数和电子数相同的是【1_ +A FB.OHC.CH 4D. Na11. 在化学反响X+ Y= Z中5克X和足量的Y充分反响生成B克Z。那么参加反响的丫是A. 8克B.5克C.3克D.2克12. 以下每组物质的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是A. 氯化钠、食盐、NaCIB. 氯化氢、盐酸、HCIC硫酸铜品俶胆矶.CbSO4 * 5H4OD.氢氧化钙“熟石次“ Ca(OH)21

4、3. 根据以下微粒结构示意图，哪种说法是不正确的C. 它们都具有稳定结构D.它们表示同一种元素14.某金属元素，它的氢氧化物的式量为m它的氯化物的式量为n,那么该金属元素的化合价为15某酸的电离方程式为HnRC%= nH+ + ROA.+m-nB+ 13.518.5C+1S5厂 18.5D,+m- n11 一 m那么该酸能生成的酸式盐可能有A.n 种 B.2n 种 C.n 1 种 D.n + 1 种16.以下各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是C. 碳酸钠溶液和盐酸D.铜和硝酸汞溶液氐将NCl与阳NQ的混合物用溶解、过連法别离C. 将二氧化碳、氧气混合气通入盛有灼热铜的试管，以除去二氧化碳气

5、D. 用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 Ni + CuSC, =11180, +(Ju 5 + 2屈2严+ 2趣可知8 甩Ni CW三种金属的活动性由大到小的顺序是A.Ni、Cu Ag B.Cu、Ag、NiCAg、Cu Ni D.Ag、Ni、Cu19. 从200克浓度为10%的氢氧化钠溶液中倒出20克，剩下溶液的百 分比浓度为A.9 % B.10 % C.11 % D.20 %20. 点燃3体积氢气与2体积氧气的混合物，剩余的气体是 C.1体积氢气D.氢气、氧气各1体积21. 在20 r时，把24克A物质放入75克水中，完全溶解后溶液恰好达 到饱和。那么该温度下A物质的溶解度是 A.24 克

6、 B.24 C.32 D.32 克22. 在M克食盐溶液中含有食盐 m克，那么溶液的质量百分比浓度是1TLA TOO%Bx 100%MC.血xlOO%D尬乂 WOM + mM- mn%,此温度下23. 一定温度下，某物质饱和溶液的质量百分比浓度为 该物质的溶解度为 WO-n100n50.0克中，充分溶解后，所得溶液的质量百分比浓度为A.54.6 % B.52.4 % C.50 % D.60 %25. 以下溶液中，百分比浓度最大的是A. 某温度下，溶解度为20克的某物质的饱和溶液B. 20克溶质溶解在一定量水里配成100毫升溶液，此溶液密度为1隘克/厘將C. 100克20%的某溶液，加水稀释到2

7、00克D. 100克10%的某溶液，再溶解10克该溶质26. 将一瓶稀盐酸分成4等份，分别跟适量的以下物质反响均恰好反 应完全，所得氯化锌溶液的百分比浓度最大的是A.锌B.氧化锌C.氢氧化锌D.碳酸锌27某气体混合物由Hr gCH4中的一种或两种组成.使混合气体在氧气中充分燃烧后，将产生的气态物质依次通过浓硫酸和氢 氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加。那么该混合 气体的组成不可能是 A.HDCH4BCO 和叽CHGCOD CO 和 CH 4 28.向碳酸钠溶液中参加适量甲溶液，产生白色沉淀；向该白色沉淀中参加适量乙溶液，沉淀完全溶解，产生气泡同时得到溶液丙；向丙溶液中参加丁溶液

8、，又产生白色沉淀。那么甲、乙、丙、丁4种溶质依次是A CaCl2. HNOr CXNOJ厂 NaClB. BaCl HaSO+. HCk AgbTOJC. H怡6、36、HaClD. BaCl KbTOr Ba(NO;)3. Na揖岁在一定质量的电0岂中，参加10倍于电0倾量的稀硫酸，两者恰好完全反响，那么该稀硫酸的质量百分比浓度是A.10 % B.16 % C.18.4 % D.19.6 %血一密闭容器中盛有H广Or。据成的混合气其分子个数比为11: 5: 1,用电火花点燃反响后，冷却至室温，容器内所得溶液 的百分比浓度为A.40.56 % B.28.85 % C.20.28 % D.16.

9、67 %、选择题：以下各题有12个答案，共10分1. 下面关于分子的说法中，错误的选项是B. 分子在不停地运动着，分子间有一定的间隔D. 分子是化学变化中的最小微粒Ka Cra 07KOH比 SO电 ®H3PO4 ®HC105TA.B.C.D.3. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7： 16,该化合物的化学式是A.NO B.NO3 C.N2OsD.N3O44. 以下说法中正确的选项是B. 在通常温度下，pH值小于6的溶液显酸性D.碳酸盐都易溶于水5. 以下各组物质滴入酚酞试液后，溶液显红色的是C. 10克20%勺盐酸和20克10%的氢氧化钾溶液D. 10克20%的硫酸和

10、20克10%的氢氧化钠溶液6. 既能和氢氧化钙反响又能和盐酸反响的是A.氯化铁B.碳酸钾C.硝酸银D.硫酸钠7一把足量以下物质分别放入到6口溶液中，最终能得到无色溶液的是A.铂粉B.NaOH溶液C.铁粉D.锌粉& 10克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反响后，共得到4.44克CO犁且溶液中残留有不溶物。试分析在碳酸钙样品中，关于碳酸镁， 碳酸钾，二氧化硅等杂质含有的情况，结论正确的选项是A. 肯定含和，肯定不含B. 肯定含和，可能含C. 肯定含和，肯定不含D. 肯定含和，可能含9. 在一定条件下，12克碳和16克氧气在密闭容器中充分反响后，容器 内存在的是A22 克 COB28COaC.

11、22 克COD.28CO10. 用含杂质杂质不与酸反响的铁 10克与50克稀硫酸充分反响， 铁消耗完。滤去杂质，溶液的质量为 55.4克。此铁的纯度是A.无法确定 B.84 % C.28 % D.56 %、填空题共26分1. 用H C O Na四种元素，从中选出适宜的元素，写出符合下列要求的一种物质化学式：酸 、碱、酸式盐、正盐碱性氧化物。2. 在稀硫酸氯化铜溶液氯化钠溶液中，分别放入足量铁粉，经过一定时间后，溶液浓度增大的是写序号，下同 、浓度减少的是浓度不变的是。3. 实验室有一瓶敞口放置的熟石灰，取出少量参加盐酸，看到有少量气泡产生，其原因是。_有关化学方程式是。_4. 以以下图是甲、乙

12、、丙三种固体物质的溶解度曲线图。 曲线上能表示某温度下乙、丙两种物质溶解度相等的点是 。 如果甲物质中混有少量的乙物质，可用 提纯甲物质。 将时甲物疯的饱利溶液莢克.升温到叮c 假设水分未蒸发还要参加甲物质 克，梯&使之底为tjc时的饱和溶液°5. 有A B C、D E、F6种物质，可发生如下反响。 B为盐酸，试分析推断出它们 各是什么物质，写出化学式。 a-i-b-*c+h2o+D J 蓝色+E D全査十冃卫 E + Na3SO4-*F 丨白色+N&C1可知A为，C为，D为，E为，F为6. 根据下面的表达，写出化学方程式：1高能、低污染的新型燃料在空气中燃烧2用常见

13、不挥发性的二元酸除铁锈3从含氧化铁的铁矿石中冶炼铁4西汉时期，湿法炼铜的反响原理5冶疗胃酸含稀盐酸过多的药品中含有氢氧化铝6用消石灰等物质生产火碱7在2汨克2验的N样5落液中，力认40克B班0H异容粮过量至完全反响后.滤去沉淀，再向滤戕中滴加就毫升20%甕度114 克/厘將的稀H弭6恰好呈中性。原环OH：溶液的百分比浓度是Q= - 四、实验题共19分1. 配制50克10%的氢氧化钠溶液的步骤如下：1调整天平的零点：假设指针偏向右边，应将左边的螺丝向 移动，直到指针指在标尺中央。2称取5克氢氧化钠：先将 在左盘，再放入NaOH在右盘加砝码时，先加质量填大或小 的砝码，再加质量的砝码，直至称出5克

14、氢氧化钠为止。3溶解：用取升水倒入盛氢氧化钠的容器中，用 拌使之溶解。力某混合物可能由N幻CO沪 氐何6“ 兔CuSO4. RNOj.NajSO4中的几种物质组咸的9该混合物溶于水得到白色沉徒和无色透明的溶液，加稀硝酸后沉淀局部溶解；过滤，往滤液中滴加硝酸银 溶液，又有白色沉淀生成。那么原混合物中肯定存在的物质有用化学 式表示：O3.按以以下图装置进行实验，可看到以下各现象B中试液变红F中 溶液变浑浊E玻璃管中的粉末变红G处有浅蓝色火焰。1写出A、C、 D、 E、 F、 G 反响的化学方程式：ACBDF G 2从日和G处的反响，说明有性和性W I印W 叮 町叮五、计算题共15分1.尤时.缁J克

15、氯化衲溶液与44毫升密度为2克/厘米茅的硝酸银溶液恰好完全反响，反响后将溶液过滤，得沉淀14.35克，将滤液蒸发掉78.45克水，再冷却到t C时溶液恰好饱和。求：1滤出沉淀时所得溶液的质量百分比浓度。2反响后所得溶液中溶质在t C时的溶解度。克。将这 33.2 克混合物与足量盐酸反响，在标准状况下生成氢气氧气反响生成12克A的氧化物。试通过计算确定这两种金属的名 称。、选择题：共30分，每题1分、选择题：共10分，每题1分三、填空题：共26分，每空1分1 盼HjCOj NaOH NaHO9? Na3COs Na3O2. :3分3. 3分局部熟石灰与空气中的CO扳应生JCaCOv CaCO.遇

16、酸 产生0CafOE2 + CO厂 CaCO3 +H20 CaCO 2HCl = CaCl2 + H3O-FCOa f4.3分C结晶16克5.盼AOiOCCud3DCu<OH 2EBaCl2F6.6 分 2H. + O3 2Ha023HaSOt = Fe3：SO43 + 3H3OG) 2F勺O了 + 30 -=4Fe+ 3CO2 f(或F勺6 +空旦2班十孑8»(4 了 F； + OiS04 =Cu + FeS0+05 A1COH)3 + 3HC1 A1C13 + MH£(6)Ca(OH3+iTa3CO3 = CaC0; + 2Na0H7. 1 分29.8 %四、实验

17、题：共19分。1.7分1左2烧杯大小3量筒45玻璃棒2. (驸)NaCOj BaQ3 NaaS043. 9 分(1) A.0CO= + 2EC1 = 0C1g +Eao + co31i、ID Y 口. ElimC CO3 + C =2C0D. 2NaOH + C0a =Na2CO3H3OE 60 十 CO 全 Ct + CO3E 亚+ C就OH片=CaCO3 I +E30G 2CO + O32. 2CO2(2)C0或一氧化碳复原性 可燃性 五、计算题：共15分1.6 分(1)设生成NaNQX克欣 14-砂0=KaN03 + 3 J85 143.5 耳14.3585= 143.5 = k= 14.35 贰=£4克)溶液质量=58.5 + 44X 1.2 - 14.35 = 96.95克-x 100% = 8.77%9695饱和溶液质量=96.95 - 78.45=18.5克 溶剂质量=1