初二科学第3讲解决物质质量分数问题的方法

1、课 题第 3 讲 解决物质质量分数问题的方法教学目标1、认识溶解性，知道影响物质溶解性的因素；2、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道两者相互转化的方式；3、掌握溶质质量分数的计算方法，能配置一定溶质质量分数的溶液；重、难点溶液和溶质质量分数学情分析 教学内容【回顾】 溶解度 1、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。（内因）1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同3、同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关4、气体的溶解度可能还与压强有关 2、影响物质溶解性的因素：（外因） 3、物质溶解时的吸热和放热现象：有的物质溶解会放热，如： ；有的

2、物质溶解会吸收热量如 ；有的物质不会吸热也不会放热如 等； 4、饱和溶液和不饱和溶液： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液; 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种溶质的溶液. （ ） （ ）硝酸钾不饱和溶液（ ） （ ） （ ）硝酸钾的饱和溶液 （ ） （ ）氢氧化钙不饱和溶液氢氧化钙饱和溶液（ ） （ ） （ ） 本次课涉及到的高考考点：影响物质溶解性的因素、溶解度、质量分数；本次课涉及到的难点和易错点：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道两者互相转化的方式； 2、掌握溶质质量分数的计算方法，能配置一定溶质质量分数的溶液；知识点一

3、物质的溶解性配制一定溶质质量分数溶液的方法 （1）用固体溶质配制实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、钥匙。配制步骤：计算；称量和量取；溶解。 （2）用浓溶液配制稀溶液实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。配制步骤：计算；量取；溶解。【例题1】 下图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_，_（3）图、图表示的操作步骤分别是_、_（4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）

4、；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL 50mL 100mL）（水的密度为1g/cm3）（5）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”或“”）12%配制一定溶质质量分数溶液的误差分析（1）可能导致实验结果偏小的因素：（2）可能导致实验结果偏大的因素：知识点二 溶质质量分数的有关计算溶质的质量分数溶解度意义表示溶液中溶质质量多少表示物质溶解性的强弱温度不一定一定温度溶剂量不一定100克是否饱和不一定一定饱和单位没有g【例题2】 要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ） A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水

5、D. 再加入100克10%食盐水【例题3】 100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。【变式训练】 1、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为 克，需要加水 克。2、若a%的溶液与同种溶质的b%浓度的溶液相混合，得到了多少c%的溶液d g，请问需要a%与b%的溶液各多少克？1 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ） A生石灰 B氯化钠 C硝酸铵 D氢氧化钠2常温下，向一未知质量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，

6、经充分搅拌，发现有部分KNO3晶体溶解，则原溶液是（ ） A饱和溶液 B不饱和溶液 C各部分的性质不相同的液体 D无法确定3如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧测力计读数变化情况（填写“变大”“不变”或“变小”）（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计读数_；（2）如果加入蒸馏水，弹簧测力计读数_；（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧测力计读数_4如图是三种固体物质的溶解度曲线（1）物质c的溶解度随温度的升高而_（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是_（3）t2时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要_g a

7、物质5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： P点的含义是 。 t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是 。 t2时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）,溶液质量是 g。6、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g100g水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解，在100时蒸发掉50.0g

8、 H2O，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（m高温）；将滤液冷却到10，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m低温）。与溶液有关的计算方法与溶液有关的计算常用的计算关系式主要有以下四种：1、溶质质量分数 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算： 溶液质量（克） 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 × a m稀溶液 × b （ab） 其中：m稀溶液 m浓溶液 m水若用溶质质量分数不同（a、b）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c），则：mA×a mB×

9、;b （mA mB）×c4、 饱和溶液里溶质的质量分数=【典例】 用10的硫酸溶液和30的硫酸溶液配制成15的硫酸溶液100克，则需30的硫酸溶液多少毫升？（30的硫酸密度为1.22克/厘米3）【即学即练】 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）家庭作业训练时间： 家长签名： 训练成绩： 1、在下列因素中，影响固体物质溶解度大小的是（ ） A.溶质质量 B.溶液的质量

10、C.溶液的温度 D.溶液的浓稀程度2、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠3、 温度为t摄氏度时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ） A.溶液质量：溶质质量=11:1 B.溶液质量：溶剂质量=10:11 C.溶剂质量：溶质质量=11:10 D.溶质质量：溶剂质量=10:114、 用固体氯化钠配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，必不可少的一组仪器是（ ） A.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 C.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 D.量筒、药匙、玻

11、璃棒、漏斗5、 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水时，感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 D.炎热的夏季，池塘里的鱼常浮出水面6、 氯化钠在20摄氏度时的溶解度为36g,该温度下,氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( ) A.20% B.26.4% C.25% D.30%7、 常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解结果如图所示下列说法正确的是（） A甲溶液是不饱和溶液    B常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同   

12、 C升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解    D乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液 8、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同 B溶质质量分数为10的200毫升某溶液,密度为1.2克厘米3,其中含溶质24克 C饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少 D不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大9、配置150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A.称量时药品和砝码放反了且使用了游码 B.称取氯化钠的质量为24g C.量取溶剂时,俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出10、盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。 王大伯在用盐水选种时，调好盐水，倒入稻种后，发现大部分种子漂浮在液面上，只有少量种子沉入底部。若要使更多的种子沉入底部，王大伯应该（ ） A.继续加适量的盐 B.将调好的盐水放在阳光下使水分蒸发掉一些 C.继续加适量的水 D.继续加入比调好的盐水质量分数更大一些的盐水【当堂过手训练】（快练10分钟，稳准建奇功！）（总分：100 ）训练时间：_学生姓名_过手分数_批改老师：_1、有一包固体