2017-2018学年九年级化学下册10.1常见的酸和碱练习题新版新人教

1、10.1常见的酸和碱练习题、单选题（共9题；共18分）川B. 牙1.某同学测得生活中常见物质的pH如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是（物质牙哥肥皂水橘汁早木灰水食盐水pH8.29.23.510.67.0A.食盐水C.草木D.橘汁2.下列各组物质中按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）A.H2SQ、NaOHMgClz、CaOMgCl2、CaOC.MgCl2、HbSO、NaOHCaOH2SQ、MgCl23.生活离不开化学.应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（B.NaOHHSQ、D.CaONaOHA.漂白液pH=12pH=4.5pH=3.54.可以判断溶液一定呈酸性的是（）B.酱油C.

2、柠檬汁D.牙膏pH=9A.滴加酚酗:试液显红色的溶液的溶液C.能够与碱发生反应的溶液的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色D.常温下，pHv75 .下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是A.浓硫酸酸体B.浓盐C.氢氧化钠固D.碳酸钙6 .下图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（A.a点对应的液体是食盐水液体是水C.b点对应的液体是白醋点对应的液体是澄清石灰水B.a点对应的D. b7.等质量的下列物质中，加入等质量的水和（）10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是B. ZnA.NaCQC. Ba(NQ)2D. NaOH8 .测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是（）

3、A.显碱性B.显酸性C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大9 .氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀C.易潮D.强氧化性、填空题（共4题；共11分）10 .向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酗:溶液，溶液变成色，pH7（填“>”、“V”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是,溶液的pH（填“增大”或“减小”）.11 .为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准,有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类.厕所清洁剂洗发水护发素厨房洗涤剂炉具清洁剂除锈剂分

4、类标准：,包含物质：（填写序号）.12 .今有化学反应： NaHCO+NaOH=NCO+HO; NaOMCO=NaHCQ 2NaOMCO=Na2CO+H2Q CO2+NS2CO+H2O=2NaHCQ如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。则：OA表示反应（选填等，下同）；OB表木反应;BA表布反应。13 .分析下列图象，按要求回答问题:是（填图是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的“A”或"B”)，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚儆试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为三、综合题(共2题；共4分)14 .如图是一种用于显示事物异同

5、点的信息处理方法，其中两圆的重叠区域表示物质的相似点，重叠区域以外的部分表示物质的不同点，请写出图中处的适当内容(只要合理即可，每处只要求写一个相似点或不同点)例如相似点：都有腐蚀性；不同点：氢氧化钙可以与CO反应，而盐酸不能。(1)15.碱的相关知识，回答下列问题：(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是。(2)胃液中含有适量的盐酸.由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物，发生反应的化学方程式为.四、实验探究题(共1题；共6分)16.A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酗:试液.实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行

6、检测，结果如下：(1) A班：观察废液呈无色，则废液显性，再向废液中加Fe若看到说明显酸性.废液中含.(酚酬:与水除外，下同)(2) B班：观察废液呈红色推断：废液中没有,含有.发生的化学反应是.答案解析部分、单选题1. 【答案】D【解析】【解答】A食盐水的pH等于7,显中性，不能使石蕊试液变色.故选项错误，A不符合题意；日牙膏的pH大于7,显碱性，能使石蕊试液变蓝.故选项错误，B不符合题意；C草木灰水的pH大于7,显碱性，能使石蕊试液变蓝.故选项错误，C不符合题意；D橘7f的pH小于7,显酸性，能使石蕊试液变红色.故选项正确，D符合题意.故答案为：D.【分析】酸性溶液的pH值7;中性溶液的p

7、H彳1=7;碱性溶液的pH值7.可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值V7为酸性，pH值7为碱性，pH值=7为中性”.据此判断即可.2. 【答案】A【解析】【解答】解：硫酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氧化钙是由钙、氧元素组成的，属于氧化物故选A【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物本题

8、考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行3. 【答案】A【解析】A漂白液的pH为12,大于7,显碱性.日酱油的pH为4.5,小于7,显酸性.C柠檬汁的pH为3.5,小于7,显酸性.DK牙膏的pH为7.6,大于7,显碱性.根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，漂白液的pH最大，碱性最强.故选A4. 【答案】D【解析】【解答】A、酚酗:溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酗:试液显红色的溶液显碱性,故选项错误；日石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误；C能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化

9、钢溶液反应，但硫酸钠溶液显中性,故选项错误；D常温下，pHv7的溶液，一定显酸性，故选项正确；故选：D【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断5. 【答案】C【解析】【解答】所谓变质，是指狭义的，就是理解为发生了化学变化；A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故A不符合题意；日浓盐酸具有挥发性会使质量减少，但不发生化学变化，不变质，故B不符合题意；C氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，质量增加且会变质，故C符合题意；D碳酸钙不会与空气中的物质反应，质量不

10、会变化也不会变质，故D不符合题意.故答案为：C【分析】解题时要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化6. 【答案】D【解析】【解答】A食盐水的pH等于7,是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误；A不符合题意；以水的pH等于7,是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误；B不符合题意；C白醋的pH小于7,显酸性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法错误；C不符合题意；D石灰水的pH大于7,显碱性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法正确；D符合题意.故答案为：D.【分析】当pH等于7时，溶液呈中性；当pH大于7时，溶液呈碱性；当pH小于7时，溶液呈酸性.7. 【答案】D【解析】【解答

11、】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，溶液的总质量减小，错误；A不符合题意；8、 Zn和稀硫酸反应生成氢气，溶液的总质量减小，错误；B不符合题意；C 符合题意；C氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的总质量不变，正确。DBa(NQ)2和稀硫酸反应生成硫酸钢的沉淀和水，溶液的总质量减小，错误；D不符合题意；故答案为：D。【分析】加入稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是，就是发生反应不生成气体和沉淀，才能是反应前后溶液总质量不变；8. 【答案】A【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性；显碱性的溶液能和显酸性的溶液发生中和反应；显碱性的溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，

12、从而降低溶液的碱性【解答】A、除油污试剂的pH=14,说明溶液显碱性.以溶液不显酸性.C能够与盐酸反应，但是不一定产生气体.例如氢氧化钠溶液能和盐酸反应，但是不能生成气体.D显碱性的溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，露置空气中一段时间后溶液的碱性减弱，pH减小.故选A【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH之间的关系，充分理解物质之间相互作用时溶液酸碱性变化方面的情况，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9. 【答案】C【解析】【解答】固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面变得潮湿从而形成溶液,是潮解的特点,而其他性质均不能吸收水分，顾不能做干燥剂.【分析】固体

13、氢氧化钠易潮解吸水并在其表面变的潮湿形成溶液,可以做为某些气体的干燥剂.二、填空题10. 【答案】红；>溶液红色逐渐褪去；减小【解析】【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酬:试液变红，碱性溶液的pH大于7,加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小.故答案为：红；>溶液红色逐渐褪去；减小.【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答11. 【答案】碱性；【解析】【解答】厕所清洁剂显酸性，洗发水显碱性，护发素显酸性，厨房洗涤剂显碱性，炉具清洁剂显碱性

14、，除锈剂显酸性.故答案为：碱性；.【分析】对物质的分类方法有很多种，本题可以根据物质的酸碱性进行分类掌握常见物质的酸碱性12. 【答案】；【解析】【解答】（1）OABE示反应；（2）所以OB表示反应。BA的表示反应为；【分析】（1）根据化学方程式可知：中都有二氧化碳参与反应，只有中没有二氧化碳参与反应，BA段的二氧化碳的变化量为零，表示的反应没有二氧化碳，所以BA的表示反应为；（2）根据化学方程式可以看出参加反应的二氧化碳质量与生成物之间的质量关系 NaOHCO2= NaHCO3 2NaOH CO2= Na2CO3+H2O448444106CO2Na2CO3H2O=2NaHCO344168即反

15、应的比是：44:84;反应的比是：44:106;反应是：44:168;横坐标是二氧化碳的分子质量是44，所以纵坐标所示的数字符合哪一种物质的相对分子量，就选那一反应。Na2CO3的质量为106，所以OA表示反应；NaHCO勺质量为84,所以O砧示反应。13. 【答案】A;溶液的颜色由红色变为无色【解析】根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7,可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，故答案为：A,溶液的颜色由红色变为无色.【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色

16、变化，判断酸与碱的存在三、综合题14. 【答案】（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以【解析】【解答】盐酸无色液体，具有挥发性，腐蚀性，能与酸碱指示剂反应；能与活泼金属反应；能与金属氧化物反应，能与碱反应；能与部分盐反应；氢氧化钙白色固体，具有腐蚀性，能与酸碱指示剂反应；能与非金属氧化物反应，能与酸反应；能与部分盐反应；故答案为（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存（2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以【分析】熟练掌握酸的四个基本化学性质和碱的四个化学性质，以及物理性质。15. 【答案】（1）熟石灰（ 2） Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【解答】（1）熟石灰即氢氧化钙用途之一改良酸性土壤，原理熟石灰与酸发生中和反应。（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，答案为Mg（OH+2HCl=MgCb+2HO【分析】熟记酸和碱的用途，理解性质决定用途。四、实验探究题16. 【答案】（1）酸性或