2016年高考化学物质的量及计算专题整理综述

1、历年高考化学物质的量及计算专题整理、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n、单位：摩尔、摩、符号 molI、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数:、符号Na黄河、近似值：6.02M023、定义：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积：、符号:Vm、单位：Lmol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M、单位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。、定义

2、：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理物质的量量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：、符号： c(B)、单位：mol-L-1/、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下:V1n1N1V2一n2-N2、推论：同温同压下:aM1Mr1国M2Mr2阿伏加德罗定律及其推论：同温同体积下:P1_NP2n2N2I、气体休的密度和相对密度:标况下:MMrP（气体）=-1=g?L22.4L?mol122.4A气体对一、RA)M(A)B气体的相对密度：D(B)=4B)M(B)、运用:n、摩尔质量M(或平均摩尔质量M)-1M=22.4LmolXpm=n(A)

3、?M(A)+n(B)?M(B)+?n(A)+n(B)+?M=M(A)小(A)+M(B)6(B)+为体积分数。【例1】(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数数值的是(C)A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1molL7的硫酸溶液所含的H.数【变式训练】(08海南卷)设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NaB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NaC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NaD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液

4、反应生成1mol氢气时，转移白电子数为Na【例2】由CO?、出和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29:8:13B,22:1:14C,13:8:29D,26:16:57解析：由于CO与N2具有相同的分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分质量仅由CO2CO2：H2 I例4:配制500ml, 0.1mol/l和H2来决定，CO的量可以任意。由十字交叉法:=_2_1碳酸钠溶液(1)所需实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(2)配制步骤:第一步：计算：所需碳酸钠的质量为克。第二步：称量：在天平上称量碳酸钠固体

5、，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸储水洗烧杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线12cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签。(3)误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1 【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，

6、若光解0.02mol水，下列说法正确的是（D）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408M023个C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D.生成出的量理论上等于0.04molNa与水反应产生出的量2 【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（A）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子8. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02M023个D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3 【2016年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（B）A2.4g镁

7、在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC,氢原子数为0.4Na的甲醇分子中含有的b键数为0.4NaD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA4 【2016年高考新课标I卷】设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（A）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NaB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NaC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA5 【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶

8、于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为（A）A0.80B0.85C0.90D0.936 N0为阿为伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（B）A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N。B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N07、Na代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（B）A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA

9、/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为hNa/148、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子B 1L0.1molL -1 的氨水中有nA 个 NH 4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D 1molNa 被完全氧化生成Na2O2 ，失去个2nA 电子9、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L1 mol L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NaB 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NAC.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaD 标准状况下，

10、6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA10.2012课标全国理综，9用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A,分子总数为Na的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2Na(DB. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NaC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NaD 常温常压下，11. 2012江苏化学,A.标准状况下,22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA2Na(BB 常温常

11、压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12. 2012广东理综,11设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A,常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量的稀 C. 1 L 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液中含有 0.1® 个 HCO3HNO 3 反应，转移2nA 个电子D,常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子13. 2012四川理综，7

12、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A 标准状况下， 33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB 常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA 1C. 50 mL 18.4 mol L 侬硫酸与足重铜被热反应，生成SO2分子的数目为0.46NaD.某密闭容器盛有 0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA14. 2012四川理综化学卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ,固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（ NO3） 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的 N

13、aOH 溶液 1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。下列有关说法不正确的是（ B ）A.Cu 与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、CU2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol15、（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是（A）A.p=17V22400/22.422.4/B.W-17c/1000：C. W =17V/ 17V 2240

14、0D.C=1000V p /(17V+22400)二、填空题1、二氧化铺（&。2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、FezO3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：Mil林就相加林破陂一 WH,O.滤液B（含 （：/（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法,滤渣B的主要成（2）第步反应的离子方程式是分是（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铀离子从水溶液中萃取出来,TBP（填能”或不能"）与水互溶。实验室进行萃取操作是

15、用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce（OH）产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol? LFeSO标准溶液滴AgNO3,如无白色沉淀，则洗干净。定终点是（铺被还原为Ce3+）,消耗。（请在下方写出简要的计算过程）（1）滤渣上附着的 Fe3+、Cl-,取最后洗涤液少量，滴加(2) 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2OSiO2 (3)不能 分液漏斗(4) 97.01% 由 Ce (OH) 4 FeSO4 得：n(Ce (OH) 4)=n（FeS04）=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*

16、208g/mol=0.52g(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是;滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。5.00mL标准溶液,该产品中c&oh）4的质量分数% =IIT-a加热装置冷却玻管(1)Mg2AL(OH)6CL|iH2。热分解的化学方程式为(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为国气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是(3)加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.

17、90g,则x=.若取消冷却玻管B后进行试验，测定X值将(填偏高"或褊低”)(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?XH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定Z,除测定D的增重外，至少还需测定:【答案】(1)2Mg2Al(OH)6ClXH2O=4MgO+Al2O3+2HCIT+(5+2x)H2O(2)a-e-d-b,吸收HCl气体，检验气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3、偏低中国教人育*出版#网(5)装置C的增重及样品

18、质量(样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)3. (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下：石灰乳硝酸工业的尾气气体排放滤渣无水C<NO2)2(1) 一定条件下，NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO):n(NO)>1：1,则会导致;若n(NO):n(NO)<1：1，则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式O【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca