九级化学下册知识点汇总

1、第八单元知识点一、金属材料1、金属材料" 纯金属90多种I合金几千种2、 金属的物理性质：1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。'2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁 铝铜4银：导电、导热性最好的金属银 铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。J重金属：如铜、锌、铅等有色金属一轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除

2、黑色金属以外的其他金属。5、 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合形状记忆金生铁钢黄铜青铜：金属成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低，因注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性此可用来制造人造骨等。'1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属

3、+酸f盐+ H 2 f3、金属+盐一另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4( “湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强2位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢不可用浓硫酸、硝酸3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。除K Ca、Na、Ba四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + F

4、e2Q 高温 2Fe + 3CQ2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 FesQ、赤铁矿主要成分是Fe2Q2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与 Q、水接触铁锈的主要成分：Fe2Q铜生铜绿的条件：铜与 Q、水、CO接触。铜绿的化学式：Cu(OH)2CO2防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥"外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等'制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀 因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。3、金属资源的

5、保护和利用：保护金属资源的途径：产防止金属腐蚀彳回收利用废旧金属-合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 ?溶液?知识点一、溶液的形成1溶液混合物，为浅绿色1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效Fe2SC4 3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的判断

6、3、饱和溶液、不饱和溶液1概念：2判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之蒸发的剂专化溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：CaOH和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NHNO溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解溶解没有明显热现象：如NaCI二、溶解度1、固体的溶解度1溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达

7、饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：溶解度的单位：克2溶解度的含义：20C时NaCI的溶液度为36g含义：在20E时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20E时，NaCI在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为 36克3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNOC少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCI 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH£1t3°C时A的溶解度为80g2P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同3N点为t 3C时A的不饱和溶液

8、，可通过 参加A物降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和4t1C时A、B C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。6从B的溶液中获取晶体，适宜米用蒸发结晶 的方法获取晶体7t2C时A、B C的饱和溶液各 W克，降温到tC会析出晶体的有A和 B无晶体析出 的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B8除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱2影响因素：和状态时的气体体积。气体的性质 温度温度越高，气体

9、溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的别离1过滤法：别离可溶物+难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCI海水晒盐一降低温度冷却热的饱和溶液，如 KNO三、溶质的质量分数1公式：溶质的质量溶质质量分数=溶液的质量X 100%2、在饱和溶液中：s溶质质量分数 C%00+sX 100% C < S3、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒?酸和碱?知识点一、酸、碱、盐的组成厂酸是由氢元素和酸根

10、组成的化合物女口：硫酸H2SQ、盐酸HCI、硝酸HNG碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NHH2Q盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性敞口置于空气中，瓶口有白雾腐蚀性用途金属除锈 金属除锈 浓硫酸作枯燥剂人体中含有少量盐酸，助消化2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+学习文档仅供参考1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊

11、试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属+酸盐+氢气3金属氧化物+酸盐+水4碱+酸盐+水5盐+酸另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、可性钠具有强腐蚀 性熟石灰、消石灰制法Ca(OH£+NaCO= CaCOj +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H1碱溶液与

12、酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物+碱盐+水3酸+碱盐+水4盐+碱另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件四、中和反响溶液酸碱度的表示法 pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：1用熟石灰改良酸性土壤2用熟石灰处理硫酸厂的废水3用含氢氧化铝的药物治疗 胃酸过多3、溶液酸碱度的表示法一一pH1 0714I1 酸性增强中性碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照， 读出溶液的pH读数为整数3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有COpH<5.6的雨水为酸

13、雨第一单元 ?盐化肥?知识点、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH+和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大1作调味品2作防腐剂3消除积雪降低雪的熔点4农业上用NaCI溶液来选种5制生理盐水0.9%NaCI溶液Nea 维持细胞内外的水分分 布，促进细胞内外物质交换CI-促生盐酸、帮助消化，增进 食欲碳酸钠NqCO纯碱因水溶液呈碱 性苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 品工业等碳酸氢 钠NaHCQ小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气

14、中的水分而潮解。 无水氯化钙可用作枯燥剂2丨碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NaCO 10H2Q碳酸钠晶体NaCO - 10H2O纯洁物，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变化32Na H CO NaCO+ H2O+ COT NaHCO 3+HClNaCI+ HO+ COT、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃引流棒蒸发铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、使液体受

15、热均匀，防止液体玻璃棒飞溅三、盐的化学性质1盐可溶+金属1 f 金属2 +新盐金属1比金属2活泼，K、Ca Na除外2、盐+酸f新盐+新酸3、盐+碱f 新盐+新碱反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件4、盐+盐f 两种新盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸 HS©不溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO难溶，AgSQ、CaSO微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注

16、：BaSG、AgCI不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。 缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH)2:含氮量最高的氮肥有机物46.7%量含N使用考前须知NH|HC(317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且NH|N(335%易爆，结块不可用铁锤砸均不能与碱性物质如(NH4 2SO21.2%长期使用会使土壤酸化、板草木灰、熟石灰等混结合施用NH|Cl26.2%NF3. H2O加水稀释后施用NaNb、Nh4+的检验试剂：碱NaOH Ca(OH2等、湿润的

17、红色石蕊试纸NHNO + NaOH=NaNXNI4 T +HOc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。 缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCI草木灰：农村最常用钾肥主要成分为 K2CC3，呈碱性K2SQ :长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥 磷矿粉Ca3(PQ4)2钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca(H 2PQ) 2和CaSO不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PQ)2 一如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3- |N

18、h4H2Pq (NH|) 2HPO不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：咤0、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1根据土壤情况和农作物种类选择化肥2 、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾月巴磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力卩水全部溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂 声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水其中无机盐和水可

19、被人体直接吸 收一、蛋白质1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。学习文档仅供参考成人每天需60-70g2、存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分-植物的种子如花生、大豆3、构成：由多种氨基酸如丙氨酸、甘氨酸等构成氧化4、人体蛋白质代谢尿素+CO+H20,放出热量人体所需各种蛋白质维持生长发育，组织更新摄入胃肠道蛋白 十体一水解5、几种蛋白质1血红蛋白：由血红素含Fe2+和蛋白质构成 作用：运输Q和CO的载体血红蛋白+ 02> 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合能力比与Q结合能力强200倍，导致缺氧而死 吸烟危害：CO尼古丁、焦油等2酶：生物催

20、化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀 k 麦 葡萄糖人体可直接吸收的糖6、蛋白质的变性不可逆：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐BaT Hf、CiT Ag+等等 应用：用甲醛水溶液福尔马林制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质60% 70%1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖1淀粉1C6H0Qn :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃署等。 酶C6HoQn C 6Hi2Or血卅淀粉肌肉和肝脏中水2葡萄糖CH12Q 人体可直接吸收的糖呼吸作用GH2Q+6O . 6C

21、O 2+6HO 15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要3蔗糖G2H22O仁主要存在于甘蔗、甜菜中。1、油脂生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 植物油脂：油动物油脂：脂肪2、 功能：提供大量能量 39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺Va :夜盲症缺VC：坏血症课题2化学元素与人体健康、组成人体的元素 50-常量元素11种微量元素多种在人体中含量 >0.0

22、1% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>CI>Mg在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se I、F等、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中1成人体内约含钙1.26g，主要以C a1°(PO) 6(OH)2晶体的形式存在2来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类3钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、钠和钾1N6 存在于细胞处液人体内含钠80g 120gK 存在于细胞皿成人每千克含钾约2g2作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH如血液的三、人体中的微量元素必需元素20多种Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb Ag Ba、Al、Cu等 元糸对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气 的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振， 生长缓慢，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如 摄