2016年春北京课改版化学九下9.3溶解度导学案

1、第三节溶解度（第一课时）学习目标：1.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义，认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。2.了解溶解度的含义，能简单应用溶解度或溶解度曲线，解释常见的结晶现象。重难点：溶解度概念的建立及其含义。1 .饱和溶液与不饱和溶液【自主学习】知识点-1.根据课本P11活动.探究，回答一下问题。1 .在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱溶液，溶质继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【思考与交流】通过实验探究，思考下列问题。1、在饱和溶液中，为什么要指明定温度”和"定量溶剂”呢？2、一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即

2、概念中为何强调这种溶质的饱溶液”？【拓展提升】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。（用-定“不一定”填空）对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要。（填浓”或稀”）对于不同种溶质来说，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是知识点2:饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化阅读课本P12最上面内容，回答一下问题。在溶质和溶剂都确定的情况下，影响溶质溶解限度的因素有：、。【小绪】毛于大多数固体物质卜不饱和溶液J.二饱和溶液2 .溶解度的概念溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。【强调】：应用固体溶解度的概念时，必须注意四要素”：一

3、个条件;一个标准;一个状态;一个单位。溶解度实质上是溶质的质量。【讨论】在20c时，氯化钠的溶解度是36g,这句话的涵义。【思考】在20c时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g,溶剂质量g,溶液质量g,该溶液为（填饱和"或不饱和”）溶液。固体物质的溶解度影响因素：。一般来说，固体物质的溶解度随温度的升高而。气体物质的溶解度影响因素:、。一般来说，气体物质的溶解度随温度的升高而,随压强的增大而。【练习】1.氯化钾在30c时的溶解度是37g,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为2.列关于溶解度的说法正确的是（）A.100g水中溶解20gNaC

4、l达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB.在20c时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20c时，NaCl的溶解度为20gC.在20c时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20c时，NaCl的溶解度为20gD.在30c时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30c时NaCl的溶解度为37g当堂巩固：1.用饱和”或不饱和”填空。（1）20C时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20c时的溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的溶液。（2）某氯化钾溶液在20c时不能继续溶解氯化钾，则该

5、溶液为氯化钾的溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液。2 .将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为硝酸钾的饱和溶液可采取三种方法：;。3 .下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓4 .在其他条件不变的情况下，将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入溶质D.加入溶剂5 .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加入该温度下相同溶质的饱和溶液；恒温蒸发溶剂。A.B.C.D.6 .在其他条件不变的情况下，向一定量饱和NaCl溶液中加入少量KCl固体，则溶液质量会（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定7 .在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低8 .向一杯接近饱