人教版高中化学选修4-第一章章末复习：《化学反应热的计算》优教复习课件

1、第三节化学反应热的计算学习目标1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。学习重难点：反应热的计算。学习目标知识点拨量热计 中和热：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热。燃烧热：25、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 学习目标2 590.4 kJ知识点拨在热化学反应方程式中化学计量数与H的数值对应成比例；正、逆反应的H 数值相等，符号相反。学习目标4.36 1 学习探究疑难解析探究点一 盖斯定律 根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律则HH1(H

2、2)42 983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1，同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol1，同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，则生成物稳定；若正反应吸热，则反应物稳定。即本身所具有的能量越高越活泼，本身所具有的能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷稳定性较低。P4(白磷，s)=4P低 红磷(红磷，s) H29.2 kJmol1学习探究2盖斯定律的内容： 不管化

3、学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应热的大小与反应途径无关，只决定于反应物和生成物。所以我们在计算反应热时要抓住反应起点和终点。方 法点 拨学习探究3盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。(2)加合法ABCD反应物A生成物DH1H2H3HH= H1+H2+H3学习探究归纳总结(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，H的符号必须随之改变。应用盖斯定律计算反应热的方法(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减

4、时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。学习探究题目解析活学活用H1H2学习探究题目解析A 学习探究探究点二 反应热的计算 疑难解析CO2COC784.92 kJ 学习探究疑难解析根据盖斯定律，将方程式(1)(2)得目标方程式，所以H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1方 法点 拨1、化学计量数不同时同乘或同除以一个倍数。2、如果在已知反应中多处出现待求物质可不做处理， 通过叠加得出。317.3 kJmol1学习探究归纳总结(4)根据反应物和生成物的键能，H反应物的键能和生成物的键能和。有关反应热计算的依据(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号；各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热的绝对值。学习探究题目解析题中各H对应的可燃物的物质的量为1 mol，把它们的H值换算成1 g可燃物燃烧的热量(即H/M)即可比较。B 活学活用学习探究题目解析C 学习探究学习小结自我检测题目解析A 化学反应的反应热与反应体系的始态