云南民族大学附中2019届高三上学期化学期中试卷带答案

1、云南民族大学附中2019届高三上学期化学期中试卷（带答案）考试时间：2018年10月30日10:30至12:00云南民族大学附属中学2018年秋季学期期中考试（高三化学）试卷（考试时间90分钟，满分100分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：HH1516Na23S32Si28Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分）1.人

2、们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化钱材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2.下列化学用语正确的是（）A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B.新制氯水中含氧酸的结构式：卜Cl-OC.S2-的结构示意图D.标准状况下密度为1.25g/L的气态炫的球棍模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB.

3、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NAD.5.6gFe与含0.2molHNO3W溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、WRTo其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、RT位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W勺2倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性：WR<TC.最高价

4、氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD.XR2、WR蓟种化合物中R的化合价相同5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.常温下，c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na卡AlO2、S2、SO32-B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO'、ClC.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+Cu2大SO42k、K+D.常温下，由水电离出的c(H+)?c(OH)=1.0X10-26的溶液中：K+、Na卡HCO3、Ca2+6.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH+Cl2f+H2TB.0.01mol/LNH4Al

5、(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42d2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-十2H2OC将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO4ClO-+2OH-=SO42dCl+H2CD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH§液反应：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O7.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是()A.该反应是加成反应B.若R为CH3寸，b中所有原子可能共面C.若R为C4H9寸，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O寸，1molb最多可以与5molH2力口成

6、8.下列叙述或书写正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ?mol-1,则1mol氢气的燃烧热大于241.8kJ?mol-1B.H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJ?mol-1,贝肝目同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和C.含20.0gNaOH勺稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCNaCl+H26H=-57.4kJ?mol-1D.500C>30MPa寸，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ?mol-1。在止匕条件下将1

7、.5molH2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2sAgNO啊AgCl的溶液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钢盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO瓣液酸性：硝酸碳酸硅酸10.CH3O偎重要的化工原料，工业上用COWH2在催化剂作用下合成CH30K反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OHg)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3O

8、H体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A.P1<P2B.该反应的H>0C.平衡常数:K(A尸K(B)D.在C点时,CO转化率为75%11.下表是25C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KspKaKsp=1.8xi0-10Ksp=2.0X10-12Ka=1.8X10-5Ka=3.0X10-8Ka1=4.lxi0-7Ka2=5.6x10-11A.相同浓度的CH3COONaNaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3CO

9、O-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2(HCO3-+Cl-+HCl8.向0.1mol?L-1CH3COOH液中滴力口NaOHt液至c(CH3COOH)c(CH3COO)=5:9,此时溶液的pH=5D.向浓度均为1.0X10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0X10-3mol/L的AgNO籀液,CrO42-先形成沉淀12.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极b为电池负极B.电路中每

10、流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC.电极b上的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O3.下歹I实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是()A.模拟工业制氨气并检验产物B.实验室采用所示装置收集SO2C.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D.可用所示装置比较KMnO4Cl2、S的氧化性强弱14.常温下，0.1molNa2CO方盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与PH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A:W点所示的溶液中：C(Na+)>C(CO32-)=C(HCO3-)>

11、;C(OH-)>C(H+)B:PH=4的溶液中：C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)=0.1mol/LC:PH=8的溶液中：C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H2CO3)D:PH=11勺溶液中:C(Na+)+C(H+尸C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)二、非选择题(包括必考题和选考题，共58分。第1517题为必做题，每个考生必须作答。第1819题为选做题，考生任选一题作答)15.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2COSO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫

12、处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ/mol(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为H.脱碳：(2)向2L恒容密闭容器中加入2molCO26molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH30H(l)+H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。A.混合气体的平均式量保持不变B.CO才口H2的体积分数保持不变C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变E.1molCO

13、2生成的同时有3molHH键断裂(3)在T1C时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g反应达到平衡时CH3O曲体积分数(V%与的关系如图所示。当起始=2,经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4,则05min内平均反应速率V(H2)=。若此时再向容器中加入CQg)和CH3OHg)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将(选填“增大”、“减小”或“不变”)；当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3O腑体积分数可能是图象中的点(选填"D、"E”或“F”)田.脱硫：(4)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别

14、转化为NH4矫口$。42-。物质A的化学式为,阴极的电极反应式是16. (15分)水合月井(N2H4?H20M无色、有强还原性的液体，实验室制备水合月井的原理为：CONH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填字母)。A.容量瓶B.烧杯C.移液管D.玻璃棒(2)装置I中发生的离子反应方程式是a的作用为;丑中用冰水浴控制温度在30c以下，其主要目的【制取水合月井】实验装置如上图

15、图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4?H2OI与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式水合月井的粗产品。【测定月井的含量】（4）称取储分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol?L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4?H2O+2I2=N2T+4HI+H2O。滴定时，可以选用的指示剂为;实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,微分中N2H4?H2O质量分数为?17. （14分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铀（CeO2）。（1）在空气中煨烧Ce（OH）CO3f制备Ce

16、O2该反应的化学方程式（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO匈制备Ce,写出阳极的电极反应式（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3CeO”及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁镂。过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是o反应的离子方程式为操作I的名称是o如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4容液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）18.（15分）香豆素

17、（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）香豆素分子中的官能团的名称为,步骤IIIII的反应类型为?（2）有机物III的结构简式为,在上述转化过程中，设计反应步骤II-III的目的是(3)下列关于有机物I、II、山、IV的叙述中正确的是(选填序号)。A.可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIB.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、山均可使澳的四氯化碳溶液褪色D.ImolI最多能和5molH2发生加成反应(4)写出水杨酸与过量NaHCO溶液反应的化学方程式(5)化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有种。遇

18、氯化铁溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:221同分异构体的结构简式为19.(15分)N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题：(1)意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为N-N键的键角为L(2)基态碑原子的价电子排布图为,碑与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH西NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是旗“PH3或"NH3)。(4)SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是;S-Cl键键长P-Cl键键长(填“"、“=”或“"工原因是(5)碑化钱为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方碑化钱晶胞的结构如图所示，碑化钱的化学式为若该晶体的密度为pg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的