泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷(wold含答案)

1、泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共22题，共100分,共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏 贴在条形码区域内。2 .选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4 .保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。相对原

2、子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第I卷（42分）、选择题：本题共 12小题，每小题 2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。1.下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是2.下列说法中错误的是A .用高镒酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同B.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化3 .以下说法正确的是A .苯与滨水在催化剂作用下发生取代反应B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.交警用红色 CrO3检查酒驾，利用了乙

3、醇的还原性D.酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第1页 共8页4 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 0.1mol 力含中子数为8NaB .常温下，1mol NH 4CI含共价数目为5NaC.足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NaD.标况下，22.4L NO和11.2L。2混合后的气体分子数为 Na5 .下列反应的离子方程式正确的是+2-A .用氨水吸收少量 SO2： 2NH 3 H2O+SO2=2NH4 +SO3 +H2OB .金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH = AlO 2+H

4、2 TC. FeO 和稀 HNO3的反应：FeO+2H + = Fe2+ H2OD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H + = Ca2+H2O+CO2 TA .催化剂在反应前后保持化学性质不变B.生成C总反应的原子利用率为100%C.一的过程吸收能量D. C的水溶液呈弱酸性7 .下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A .合成NH 3时高温是为了提高转化率8 .甲烷、乙烯和苯都可通过石油分储得到C.电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁D,可通过反应 C+H2O篁CO + H2制水煤气8 .铅（Pb）的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下 变化：PbO2 一

5、 Pb2O3 Pb3O4 PbOo下列说法不正确的是A. Pb位于周期表IVA族B. Pb3O4可以写成 2PbOPbO2C. PbO2分解生成Pb2O3同时生成。2D. PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应9 .向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、CO32-、Cl-B,氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3-C,氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO/、Cl-D,氯气：Na+、Ba2+、HCO3-、HSO3-11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A测定稀醋酸的pH用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的 pH试

6、纸上B验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C用标准盐酸测定某 NaOH溶 液的浓度左手控制滴定管的活塞， 右手握住锥形瓶，边滴 边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体从分液漏斗下口先后放出M曲9*1,10.下列物质能实现“mil谢液过址0MQ”转化关系的是A. AlB. FeOC. NaHCO3D. NH312.有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。 有关M的说法不正确的是A.分子式为C8H7NO2B.可发生取代反应、加成反应、氧化反应C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.有机物N是M的同分异构体二、

7、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是石英砂石英砂B |焙烧-冰铜一投提M I (mCu2S-JiFeS) T空气空气广气体A泡铜 AI 粗电解精 ,(CuQCuj扁温"南精炼*痢 L熔渣B泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第6页共8页A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3CU2O+ 2Al=Al 2O3+ 6CuC.加入石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐D,用过量稀H2SO4

8、可全部溶解熔渣 B14 .最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂M02N。溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是A.石墨电极为阳极B. P为阳离子交换膜C. Mo2N/GCE 电极区反应式为 N2+6H+6e- = 2NH3D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸15 .短周期主族元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大， W和X可形成一种与血红蛋白 相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是A. X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱B.原子半径大小： Y > Z > W > XC. X和Z可以形成一种

9、杀菌消毒剂D. W和Z形成的是共价化合物16.氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮 化镁。已知：Mg + 2NH 3=Mg（NH 2）2+ H2, Mg 3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下 列说法不正确的是甲乙 丙丁戊A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B.装置乙的目的是制备 N2C.装置丙与装置戊可以对调D.取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸储水，可检验是否有Mg 3N217.柠檬酸（用 H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向 0.1mol L1 H3R溶液中加入少 量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R-、HR2-和R3-的含量

10、与pH的 关系如图所不。下列正确的是0。1HdA.图中b曲线表示HR的变化B. HR2的电离常数Ka3= 10-6C. pH = 7 时，c(Na+)=c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)D. pH = 5 时，c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)=0.1mol L-18 .已知：pAg = 1g c(Ag ), Ksp(AgCl) =1 X10-12, Ksp(Agl) = 1 X10-16。如图是向 10 mLAgNO3溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。下列叙述正确的是A.原AgNO 3溶液的物质的量

11、浓度为0.1 mol LB.图中x点表示溶液中 Ag +恰好完全沉淀C.图中x点的坐标为（10, 6）D.若把NaCl溶液换成0.1 mol L-1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分第II卷(共58分)三、非选择题：本题包括 4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19 . （14 分）某些物质的转化可用下图表示:请回答下列问题:(1)完成反应方程式:Ca(OH)2 + NaHCO3(过量)= + + H2O1. )若A、C均含有铝元素：当B为盐酸时，C为;当B为NaOH时，C为。2. )若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式 。

12、3. )若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 。4. )若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下 列方法中适合的是。A .加热氯化俊固体，产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 cC.在浓氨水中加入 NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用 P2O5干燥(6)若A为S单质，D为Na2SO3：Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是 。20. （16分）硫酰氯（SO2c12）熔点一54.1 C、沸点69.2 C,在染料、药品、除草

13、剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1） SO2c12中S的化合价为,SO2c12在潮湿空气中因水解“发烟”的化泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第7页共8页学方程式为（2）现拟用干燥的 C12和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。活性炭甲仪器A的名称为 ,装置乙中装入的试剂 ,装置B的 作用是。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是 （选填字母）。A.蒸储水 B. 10.0 mol?L-1浓盐酸 C.浓氢氧化钠溶液D .饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mo1 L-1 NaOH溶液中加热充分水

14、解，冷却后加蒸储水准确稀释至250mL ,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol L-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。到达滴定终点的现象为 ,产品的纯 度为。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。吸附祥晶 的活性发CCI4溶液 NaOH溶液ABCD加热时A中试管出现黄绿色，装置 B的作用是。装置C中的现象是,反应的离子方程式为 21. (14 分)州为第五周期 VA族元素，利用湿法冶金从辉铀矿(含Bi2s3、Bi、Bi2O3等)提取金属州的工艺流程如下图所示：已知：BiCl 3水解的离子方

15、程式为：BiCl3+H2O= BiOCl+2H +2Cl-。(1)矿浆浸出时加入盐酸的作用是 。(2)浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 。(3)残渣中含有一种单质，该单质是 。(4)滤液的主要溶质是(化学式) ,该物质可在工艺中转化为循环利用的 原料，转化的反应方程式为 。(5)精辉铀矿中含有 Ag2S,被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 (填化 学式)进入残渣中。(6)粗钠提纯时，粗钠应放在 极，阴极的电极反应式 。22. (14分)甲醇制烯烧(MTO)是煤制烯燃工艺路线的核心技术。煤制烯煌主要包括煤的气化、 液化、烯燃化三个阶段。(1)煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)

16、+CO(g) =CH3OH (g) AH = a kJ mol-1,在不同温度下， K(500 C )=2.5 (mol L-1)-2, K(700 C )=0.2 (mol L-1)-2。川 0 (填 “>”、"v"、“ = ”)。若反应在容积为 2L的密闭容器中进行，500c测得某一时刻体系内 H2、CO、CH3OH物质的量分别为 2 mol、1 mok 3mol,则此时生成 CH3OH的速率消耗 CH30H 的速率(填 “>”、"V"、“ = ”)。(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯煌的主要

17、反应有:i2CH3OH(g) = C2H4(g)+2H 2O(g)ii3CH3OH(g) = C3H6(g)+3H2O(g)iii4CH30H(g) = C4H 8(g)+4H 2O(g)AH1= 20.9 kJ mol-1iAH2= 98.1 kJ mol1H3= 118.1 kJ mol泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试题第12页共8页C3H 6转化为C2H4的热化学方程式为iv： 2c3H6(g) =3C2H4 (g)AH4 =加入N2作为稀释齐J,反应i中C2H4的产率将 (增大、减小、不变)(3)为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H

18、8的物质的量分数变化，如图所示:。3帅400500400随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400c时，原因是体系总压为0.1MPa, 400c时反应iv的平衡常数Kp=(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压呦质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 .A .较低温度B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷参考答案总说明：1 .本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。晶2 .化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子

19、符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、未标必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3 .化学专用名词书写错误均不得分。1 5 BACAA6 10CDDCD 11 12 BC1318 DDACBB19. （14 分）（1） 1, 2, CaCO3，Na2CO3, 2（2 分）（说明：CaCO3、Na2co3化学式全写对得 1分）（2） AlCl 3, NaAlO2（各 1 分，共 2 分）（3） C+4HNO3（浓）4CO2T +4NO22 +2H20（2 分）（4） 取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去（2分）（说明：现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分）（5） C（2 分）（6） c（Na+）c（S032 ）cOH ）c（HS03 ） c（H+）（2 分）取Na2s固体溶解在浓 NaOH溶液中，再加水稀释（2