【化学】高考化学离子反应试题经典及解析1

1、【化学】高考化学离子反应试题经典及解析1(1)一、高中化学离子反应1 .某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCQ、Al(OH)3B.AgCl、NaHCQC.NazSQ、BaCQD.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A. NaHCQ、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B. AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C.亚硫酸钠和碳

2、酸钢溶于水，碳酸钢不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钢与盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钢反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D.Na2CQ、CuSQ中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选Co2.下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-ACH2BrCOO-+H2OB.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：A13+4OH-A1Q-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：C1O+CQ+H2C-HC1O+HC。-D.等体积、等浓度的Ca

3、(HC02溶液和NaOH溶液混合：_2+_2-2-_Ca+2HCO3+2OHCaCO3+CO3+2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，竣基和氢氧化钠发生中和反应，澳原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH_.CHg(OH)COO+H2O,A选项错误；B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,B选项错误；C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：C

4、1O-+CQ+H20fHClO+HCO-,C选项正确；D.等体积、等浓度的Ca（HCO2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1,正确的离子反应方程式为Ca2+HCQ-+OH=CaCOJ+H2O,D选项错误；答案选C。【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。3.有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、C尹、Fe3+、SO42>CO32>SO32>C、中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1molL1怀考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过

5、量的盐酸酸化BaC2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A.是否存在Na>需要通过焰色反应来确定B.通过CC4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在C.试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CQ2一肯定不存在D,肯定不存在的离子是CoT、Fe3+、SO=、CO32>Cl【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-,加足量氯水，无气体，则无CO32-,溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-,上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有SQ2-,无Ca2+、Fe3+,溶液中一定含阳离子

6、，且离子浓度都为0.1mol?L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。【详解】A.根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L,且溶液呈电中性，溶液中一定存在Na+、K+,不需要焰色反应来确定，A项错误；B.通过CC4层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在，B项正确；C.试样加足量的C12水，没有气体产生，说明无CO32,C项正确；D.由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SOT、COT、C，D项正确；答案选Ao4.常温下，有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有N

7、a+、Fe3+、Fe2+、C、CQ2中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>2根据实验结果，下列判断正确的是()斤镜NaOH隹溶液100mL谙液件量C1二】岫山福也CCU分液洗涤均噎和0g固体I.NN1浴液.HNOiA.Fe3+、C三种离子一定存在B.不能确定Na+和C是否存在，CC32一定不存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl)>0.3mol?l-1【答案】D【解析】【分析】CO2一定不存在；由于加入适溶液中已经含有0.1mol/L的H+,所以与其不能大量共存的量C12的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定

8、含有；由于氧化性Fe3+>以所以会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+;根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有0.02mol,所以原溶液中c(I)0.2mol/L;对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+,那么1.60g固体即F&O3,所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol,即原溶液中c(Fe2)=0.2mol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为C，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有C；通过上述分析，原溶液中c(H)=0.1mol/L,c(I)0.2mol/L,c(Fe2)=0.2mol/L,

9、电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有C1，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+,所以c(Cl)0.3mol/L；当c(Cl)=0.3mol/L,溶液中不含Na+,当c(Cl)>0.3mol/L,溶液中一定有Na+。【详解】A.通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+,A项错误；2B.通过分析可知，原溶液中一定不含CO3；原溶披中一定还含有C，且当c(Cl)=0.3mol/L,溶液中不含Na+,当c(Cl)>0.3mol/L,溶液中一定有Na+,B项错误；C.通过分析可知，溶液中含Fe2+,不含Fe3+,C项错误；D.通过分析可知，溶液中一定含有C-,且c(Cl)0.3mol/L

10、,D项正确；答案选Do【点睛】离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。5下列离子方程式中，正确的是A.大理石溶解于醋酸CaCQ+2H+=Ca2+COd+H2OB.澄清石灰水中加入CuSQ溶液混合2OH-+CU2+=Cu(OHJC.

11、 NaHS。溶液和Na2CO3溶液混合2H+CO2-=CQT+F2OD. NaHSQ溶液中力口入Ba(OHR:Ba2+SQ2-=BaSQJ【答案】C【解析】【分析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO+2CHjCOOH=C<2+2CH3COC-+CQT+H>O,选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2+OH+H+SQ2=BaSQj+H2O,选项D错误。答案选C。6下列反应的离子方程式书写错误的是()A.向Na2CO3溶液中滴入少

12、量的盐酸：CQ2-+H+=HCQ-B.向KAl(SQ)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3+4OH=AlO2-+2H2OC.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+C+ClOD,固体SiQ和NaOH溶液反应：SQ+2OH-=SiQ2-+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A. Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO32-+H+=HCQ-,A项正确；B. 铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，B项正确；C. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+

13、HClO，C项错误；D.固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiQ+2OH-=SiQ2-+H2O,D项正确；答案选C。7.下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是()A.中性溶液中不可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.离子方程式2Ca2+3HCQ-+3OH-=2CaCOH+CQ2-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C.由水电离出的c(H+)=1x110mol/L的溶液中一定不能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. nNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=2：5时发生的反应为：NH4+Al3+2SQ2-+2Ba2+5OH=NH3H

14、2O+AlO2-+2H2O+2BaSQJ【答案】B【解析】【分析】【详解】A,Fe3+发生水解，只能存在酸性溶液中，中性溶液中不可能大量，故A正确；B.若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO4+CQ2-+2H2O,若氢氧化钙过量时发生反应：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-=CaCQj+NH3?H2O+H2。J,则题中说法错误，故B错误；C,由水电离出的c(H+)=1x10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Mg2+与氢氧根离子反应，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C正确；D.nNH4AlS04)2：nBa(OH)2=2：5时

15、，反应生成一水合氨按、偏铝酸钢、硫酸钢沉淀和水，发生的反应为:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=NH3-H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4J,故D正确；答案选Bo8.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q),为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaQH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为()A.Fe2Q3?2SQ3?7H2QB.4Fe2Q3?10SQ?25H2QC.3Fe2Q3?6S

16、Q3?20H2QD.2Fe2Q3?5SQ?17H2Q【答案】D【解析】【分析】取5.130g碱式硫酸铁(xFe2Q3?ySQ?zH2Q),溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SQ2,加入过量的BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSQ物质的量5.82g233gmol=0.025mol,根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q)中“S。的物质的量为0.025mol,质量m=nM=0.025molx80g/mol=2.00g上述滤液中还含有Fe3+,加入过量的NaQH溶液，即得Fe(QH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为F&a

17、mp;O3,由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁(xFe2O3?ySQ?zH2O)中“FO3”的质量即为1.600g,其物质的量=0.01mol。1.600gn160gmol而碱式硫酸铁(xFe2O3?ySQ?zH2O)的质量共为5.130g,则可知其含有的“曲0的质量=0.085mol。故该样品中x：v：n1.53gm=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g,物质的量n一一；一-18gmolz=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17,故选D。9.在测定液态BrF3导电性时发现，20c时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KB

18、rR,(BrF2)2SnR等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是A.BrF2+,BrF4-B.BrF2+,F-C.B产，F-D,BrF2+,BrF32-【答案】A【解析】【分析】根据KBrF,、(BrF2)2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF4KBrF4、(BrF2)2SnF62BESnF6,说明BrF,、BE是稳定存在的离子，液态BrF320c时导电性很强，说明液态BrF3为部分电离，所以BrF3的电离方程式为2BrF3?BrF4BrF?,据此回答。【详解】A. BrF3的电离方程式为2BrF3?BrF,BrFz,

19、a正确；B. BrF3电离不产生F-,B错误；C. BrF3电离不产生FBr",C错误；D. BrF3电离不产生BrF2+、BrF32-,D错误。答案选Ao10 .将少量SC2通入Ca(CIO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A. SQ+H2O+C孑+2CIO-CaSOj+HCIO+H+C-B. SC2+H2O+Cs2+2CIO-CaSOJ+2Ht+2CIOC. SQ+H2O+C*+CIO-CaSOJ+2HCIOD. SO2+H2O+Cs2+CIO-一CaSOj+2l4+C-【答案】A【解析】【详解】将少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生

20、成HCIO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为CaSQj+HClO+H+C-,故A正确；所以答案：AoSO2+H2O+CjT+2C10-=11 .下列化学反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SQ2+H+OH一BaSQj+H2OB.用往氯化铁中加铁粉：Fe+F（3+2Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CQCaCOU+H2OD.往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+COH+H2O+Mg2+【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应

21、白离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO2一BaSQJ+2H2O,故A错误；B.铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误；C.过量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CQ+OHHCC3,故C错误；D.碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+CC2T+Mg2+H2。，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。12.某溶液中只可能含有K、NH4、Fe2、a|3+、Cl、SO：、CO；、AIO2中的若干

22、种离子，且所含有的离子浓度均为0.1mo|L1。某同学为确定其成分，进行如图所示实试液然前酸过量无明显现源江淀C验：卜列说法正确的是（）A.无法确定原试液中是否含有Al3、ClB.滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH4>Fe2、Cl-、SO：【答案】D【解析】【分析】2-加稀硫酸无明显现象，说明溶彼中无CO3，加入过量硝酸钢产生了沉淀A,则沉淀A为BaSO,，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有Fe2+,AIO2-和FeB.原NaHCO溶液中C(HzCO3)C(HC03)C(C03)=0.8mol/LC.

23、a点溶液中存在：c(Na)c(H)c(AlO2)c(OH)D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度【答案】B【解析】【分析】氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；+不共存，所以没有A1O2-。加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有-+NH4,此时产生的沉淀B为Fe(OH)3,最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C中必然有BaCO3,接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有SO：、Fe2+、NH；,已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在Cl-,K+和A12根据物料守恒，原溶彼中的8H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(Na),推断出c(N

24、a)+都不能存在。【详解】A,一定存在Cl,A13+一定不存在，A项错误；B. X中不可能有Fe2+,此时溶液中的Fe2+已经全部被氧化为Fe3+,B项错误；C.沉淀C为BaCO3,C项错误；D.根据以上分析，D项正确；答案选Do13.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AI2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCQ溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCQ溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是()A(0H>3)V(NaHCOj/nL2A.生成沉淀的离子方程式为：HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO3即可得到答案；【详解】A.根据强酸制弱酸原理可以写出

25、离子方程式2HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO3,故A正确；B.加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol,前8mLNaHCQ溶液和氢氧化钠反应(OHHCO3CO；H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反2应(HCO3AlO2H2OAl(OH)3CO3)生成沉淀，则原NaHCQ溶液物质的量0.032一侬度C(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L,原NaHCO溶液中的物料守恒为0.0322、c(H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(Na)=1.0mol/L,故B错误；C. a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na)c

26、(H)c(AlO2)c(OH)，故C正确；D.水的电离程度：a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，故D正确；答案选Bo【点睛】氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO3)c(Na),推断出c(Na)即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。14.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的

27、离子方程式是A. Fe2+S。2+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2JB. NH4+Fe3+2SQ2+2Bs2+4OH=2BaSQJ+Fe(OH)3J+NHH2OC. 2Fe3+3SC42+3Ba2+6OH=3BaSQJ+2Fe(OH)3JD. 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSQj+Fe(OH)3J+3NH3H2O【答案】BC【解析】【详解】A.在复盐NH4Fe(SC4)2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+,元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由于在盐中n(NH4+):n(Fe3+):n(SQ

28、2-)=1:1:2,当1mol复盐完全反应时需要2molBa(OH)2,反应的离子方程式是NH4+Fe3+2SO42-+2BS2+4OH-=2BaSOH+Fe(OH3JJ+NH?H2。，B正确；C在复盐NH4Fe(SO)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入的OH-先与Fe33+发生反应，该复盐可表示为(NH4)2SQ?Fe(Sd)3,当Ba(OH)2溶液少量时，以Ba(OH)2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSQ和Fe(OH)3,离子方程式是2Fe3+3SQ2-+3Ba2+6OH-=3BaSQJ+2Fe(OH3J,C正确；D.当加入溶液中含有3molBa(OH)2时，Ba(OH)2溶

29、液过量，反应的n(Fe3+):n(SO42-)=1:2,题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。答案选BQ15.一种氢氧化锂-氯化镁法”制备牙膏用氯化银(SrC26H2O)”的工艺流程如下:工业碳酸迎2东宜水氯篌右|潘解净化特制tut保(1)银与钙元素同主族。金属银应保存在中(填水"、乙醇”或煤油”)。(2)天青石(主要成分SrSQ)经过多步反应后可制得工业碳酸锂。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化银，该过程的化学方程式为。(3)工业碳酸锂中含有CaCQ、MgCOs、BaCO3等杂质。滤渣”的主要成分是。(4)簟结晶”时蒸储水用量(以质量比mH2O：msrO表示)对

30、Sr(OH)28H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为,当质量比大于该比值时，Sr(OH)28H2O产率减小，其原因是质里mH2O：mSrO4:15:16:17:18:19:110:1Sr(OH)>8H2O纯度98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)>8H2O产率17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%,净化”过程中常使用SrC2除杂，写出该过程的离子方程式。(6)将精制氢氧化锂完全溶于水，与氯化镁溶液在90c时反应一段时间，下列判断MgCl

31、2是否反应完全的最简易可行的方法是(填标号)。A反应器中沉淀量不再增加B测定不同时间反应液pHC测定Sr2+浓度变化D向反应器中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀(7)若需进一步获得无水氯化银，必须对SrC26H2O(M=267gmol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170c下预脱水，失重达33.7%,此时获得的产物化学式为。【答案】煤油SrSQ+4C|&SrS+4COTCa(OH2,MgO8:1随着蒸储水溶剂的增加，在冷却结晶、过滤的过程中部分氢氧化锯留在母液中导致产率减小SQ2-+Sr2+=SrSOjBSrC2H2O【解析】【分析】流程图可知：工业碳酸锂中含有CaCQ、MgCO3、BaCQ等杂质，高温煨烧生成对应的氧化物SrO、CaO、MgO、BaO,SrO与水反应生成Sr(OH)2,CaO与水反应生成Ca(OH£微溶于水，BaO与水反应生成Ba(OH)2,MgO难溶于水；过滤后滤¥的主要成分为Ca(OH>,MgO;铜与钙元素同主族，均活泼，所以保存在煤油中；SrSQ与过量焦炭