2020-2021年溶液溶解度易错大盘点经典

1、2020-2021年溶液溶解度易错大盘点经典一、溶液选择题1 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度，券1人以温度偿：A.甲的溶解度随温度变化比乙小B. 12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C. tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【解析】试题分析：温度小于tiC时甲的溶解度随温度变化比乙小；12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/130克X100%小于30%;tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线2.如图是甲、乙两

2、种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.tC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由12c降温到tfC,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C. 12c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD. 12c时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=-s-X100%。tc时，甲、乙的溶解度相100gs等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；R没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、12c时，甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲，4

3、0g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误；D、12c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选A。点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数SX100%。100gs3.下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是A.10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10C时，将两种饱和溶液升温至30C,溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度

4、曲线，10c时，甲、乙的溶解度都是20g,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30c时，甲物质的溶解度为60g,故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g,故充分溶解后溶液的质量为80g,选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10c时，将两种饱和溶液升温至30C,都成为30c时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选Do4.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（溶解度g；:

5、76;州50温度七A. 50c时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 50c时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C.将50c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20c时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50c时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50c时，A物质的溶解度是50g,把50gA放入50

6、g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：(25g+50g)=1：3,选项B正确；C、将50c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20c时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20c时饱和溶液，此时溶质质量分数B>A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50c时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20c时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B>A>C,选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。故选

7、Co5.下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是落解ft450A. tiC时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲B. tiC时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水C. tiC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2C,溶液质量仍然相等D.要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】C【解析】A.由图知tiC时，甲物质的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解甲物质50g,故A错误;B.tiC时，甲、乙两物质的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C.因两物质的溶解度都是

8、随温度的升高而增大，故当tiC时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2C,两溶液都变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。答案为Co6.tC测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是A. tC时该物质的溶解度为40gB. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NVMKP=Q【答案】B【解析】A.由图示可知tC时该物质的溶解度为40g,故A正确；B.N点表示100g水中2

9、0g溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为100%丰20%故B错误；C.M点100g20g为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D.P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出NVM,由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N<M<P=Q,故D正确；答案为Bo点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是tC时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；

10、P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题7 .如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（溶解度gA.甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大8 .12c时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C.将tiC时的丙的饱和溶液升温至t2C,溶质的质量分数减小D.将12c时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液【答案】A【解析】A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；B、12c时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面，溶解度最小，故正确；C、tiC时的丙

11、的饱和溶液升温至t2C,丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小，故正确；D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将12c时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶

12、质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出

13、晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。8 .如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）甲丙A. 13c甲乙丙的饱和溶液降低温度到tJ

14、C后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙B. 13c时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%C. 13c甲乙的饱和溶液降低温度到12c析出晶体由多到少的顺序为甲乙D. A点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、tiC时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照13c时的溶解度进行计算，所以所以13c甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到tiC后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙，故A正确；60gB、13c时，甲物质的溶解度是60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是一-100%160g=37.5%,故B错误；C、13c时，甲、乙的饱和溶液的质量

15、不能确定，所以降低温度到12c析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9 .如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是港+ja解/度50七阻度七A. 12c时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB. 12c时，将50ga物质放入10

16、0g水中溶解可得a的饱和溶液C. tiC时，a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，12c时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确；B. 12c时，a的溶解度是50g,即12c时，100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. tiC时，a,b,c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误；D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较

17、大，除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。10.AB、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是言4“瑞WcA.tJC时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B.将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C,将12c时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t/C,析出晶体的质量是A>BD.12c时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2【答案】B【解析】A、tC时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的

18、方法，故B正确；C、将12c时a、b两种物质的饱和溶液分别降温至trc,饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、12c时，A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1:3,故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11 .下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确

19、的是（）专T甲k。匕口tzifiM/rA. tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从12c降至tiC,析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、tiC时，甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4,故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；G乙物质的溶解度随温度白升高而增大，所以tC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱

20、和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从12c降至tC,丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误.12 .如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是温度/CA. 20c时，12g的乙物质能完全溶于50g的水中B. 30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.将甲溶液从50c降温到30c时，一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20c时，乙物质的溶解度分析；B.根据30c时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A.由图可知，20c时，乙物质的溶解度为20g。因此2

21、0c时，12g的乙物质不能完全溶于50g的水中，故错误；B.由图可知，30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C.将甲溶液从50c降温到30c时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D.由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。点睛：饱和溶液与溶解度。13.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40c时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到

22、饱和溶液D. 40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C40c时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D.40c时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CQ通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选Do点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解

23、度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是I温发员像：10f:IIIHUL.oio加鬻如林0A. 20c时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液B. 20c时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C. 20c时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液D. 50c时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20c时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总

24、质量有关，错误；B、20c时，乙物质的溶解度为30g,含义是20c时，100g水中最多可溶解乙的质量为30g,可得乙的质量分数为-30g100%=23.1%,小于30%故20c时，不可配制到溶质130g质量分数为30%的乙溶液，错误；C20c时，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；D50c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D15.如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是A.40c时，其水溶液的溶质质量分数为38%B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高

25、而增大C.20c时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.在水和酒精中的溶解度相同【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，40c时该物质在水中的溶解度是38g,所以40c时该物质的饱和璘_溶液溶质质量分数为而73赢100%=275%题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；已由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0C-40C,该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选B。16.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:温度/

26、C102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20C30C温度范围内会相交B.在60c时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20c时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据可以发现，在20c30c温度范围

27、内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20c30c温度范围内会相交，错误；B、在60c时，硝酸钾的溶解度为110g,则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾55g,加入95g55g水后，溶液中溶质的质量分数=。5爰吗?><100%=27.5%错误；C、在20c时，氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度为31.6g,NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和

28、溶液的方法，错误。故选Q点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键。17.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是A.物质A的溶解度大于B的溶解度B.36?C时，A的饱和溶液溶质量分数为60%C.若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯AD.18?C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C.根据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误；B.36c时，A的饱和

29、溶液溶质质量分数为60g60g100g100，0=37.5%。故错误;A物质中混有少C.由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。正确;D.18c时，AB的溶解度相等，但AB的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。18.如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法确的是Ctit温度电|A. tC时，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等B. 12c时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数G若a中混有少量b,可以降温结晶的方法提纯aD.将12c时b的不饱和溶液降温

30、至tC,一定能得到b的饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质重。tic时，a、b两物质的溶解度相同，将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，选项正确；B. 12c时a的溶解度比b的小，a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数，不饱和时，溶质的质量分数大小关系不确定，选项错误；C. a的溶解度受温度影响较小，若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯a,选项错误；D. b的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温时会析出晶体得饱和溶液，将12c时b

31、的不饱和溶液降温至tic,不一定能得到b的饱和溶液，选项错误。故选A。9.二二一一KNO和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）温度/C020406080溶解度S/gKNO13.331.663.9110169NaCl35.73636.637.338.4A. ti介于20C-40c之间B. 50c时，溶液的溶质质量分数：KNO>NaClC.当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNOD.60c时，30gKNQ加入50g水，充分溶解，再降温到20C,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A.由表格中的数据可知，在20C-40c之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度

32、，正确；B.50c时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO>NaCl,错误；C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO,正确；D.60C时，硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g；再降温到20C,硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。故选Bo20.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是（）0H*必温鹿七A. t3C时，取相同质量的A、RC三种饱和溶液降温到tJC,析出晶体最多的是A变成不饱和溶液的是CB. 12c时，A、B、C溶液的质量分数一定相等C. tJC时，将ABC各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等D.取12gA放入tiC时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。【答案】A【解析】A、13c时，取相同质量