2019届高三化学上学期第四次月考试卷含答案

1、2019届高三化学上学期第四次月考试卷（含答案）南康中学20182019学年度第一学期高三第四次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Cr:52Ba:137Zn:65Ag:108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化

2、硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.50mL18.4mol?L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO汾子的数目为0.46NAC.4.0g由H218OWD2160s成的混合物中所含中子数为2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、Cl-NaOH容液Fe3+3OH=Fe（OH）3

3、jBK+、NH3?H2OCO2-3通入少量CO22OI+CO2=CO23+H2OCH+、Fe2+、SO2-4Ba（NO3）2溶液SO2-4+Ba2+=BaSOJDNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-=Al（OH）3；4.下列说法正确的是（）发生了颜色变化的一定是化学变化。氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4由NaH2PO是正盐知H3PO奥一元酸。酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。酸性氧化物都能与水反应生成酸。232Th转化成233U是化学变化。微粒半径：r（

4、K+）>r（Al3+）>r（S2-）>r（Cl-）A.B.C.D.5.X、Y、Z、WM为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol?L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>WB.Y的最高价氧化物的电子式为：C.W的气态氢化物是强酸D.X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M6.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A.甲用于实验室制取少量CO2B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于蒸干A1

5、C13溶液制备无水A1C137.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是()A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C-CO勺热化学方程式为2c(s)+O2(g)=2CO(g)AHI=-110.6kJ?mol-1D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值AH=10.1kJ?g-18.下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是()A.验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B.检验澳乙烷消去的产物C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D.对比Fe3+和Cu2+寸

6、H2O2分解的催化效果9.“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，具工作原理如图。下列说法正确的是()A.该装置能将电能转变为化学能B.正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2C.每得至U1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D.利用该技术可捕捉大气中的CO210.某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性加氯水和淀粉无明显现象用钳丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.K+B.SO42-

7、C.Ba2+D.Al3+11.CO(g)和H2O(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据：下列说法不正确的是()A.从生产效益分析，C组实验的条件最佳B.实验A中，在。10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L?min)-1C.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D.比较实验RC,说明C实验使用了更高效的催化剂12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（）.ComA.溶?中OH-向电极a移动B.负极的电

8、极反应式为：2NH3-6e+6OH-=N2T+6H2OC.O2在电极b上发生还原反应D.反应消耗的NH啊O2的物质的量之比为4?U513.向含MgCl2、A1C13均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH§液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是（）14.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4汪有机合成中非常重要，可发生如下反应：LiAlH4+4H2O=L

9、iOHAl（OH）3+4H2T、NaBH4NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2T,则下列说法错误的是（）A.LiAlH4中H元素为1价B,反应中，每生成1molNH3BH蜂转移2mole-C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.NH4Cl和NaBH的含化学键类型相同15.二氧化氯（ClO2）,黄绿色易溶于水的气体，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化镂和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是（）A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2

10、.24L（标准状况）NH3,则b极产生0.6gH2D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-?TNCl3+4H2O16.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol?L-1B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为2.24LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85二、非选择题(本大题共5小题，共52分

11、)17.(6分)AB、CDE、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。RGD均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。(1)DE、F的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为。(3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)现取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了

12、3.9g沉淀，则加入的NaOHS液体积可能为mL。18.(8分)(1)锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料。锡元素位于元素周期表第五周期第IVA族。请写出锡在元素周期表中的原子序数是。(2)P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是(填字母序号)。A.SO2BNH3CCODH2E.H2SF.O2(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO脂液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4勺物质的量的是(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2Cl2等。取浓缩后含

13、CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol?L1)进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：L若结果测得CO2勺质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。19.(10分)纳米级Cu2C®E是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)AH=?C110.4kJ?mol-1,2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)AH=?C292kJ?mo-1,则工业上用碳粉与CuOe末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式。(2)用纳米级C

14、u2O乍催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。600K时，Y点甲醇的v（正）v（逆）（填“>”或“<”）。从Y点到X点可采取的措施是在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g）温度保持不变，9分钟时达到平衡，则。9min内用CH3OH（g表示的反应速率v（CH30HA,温度为t1时，该反应的平衡常数K=c20.（14分）亚硝酰氯（N0C1熔点为一64.5C,沸点为-5.5C）是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化

15、氮在常温常压下合成。（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。（2）A、B、C装置（夹持仪器已省略）中不可用于制备Cl2的是（填字母代号）。（3）用D装置制备NO检验D装置气密性的方法是。（4）将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。装置连接顺序为a（按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。装置I、II除可干燥NOC12外，另一个作用是。有少量NOCl进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。（5）某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。21.（14分）镯系金属元素铀（C日常见有+3、

16、+4两种价态，铀的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+勺溶液吸收，生成NO2fNO3-物质的量之比为1:1,试写出该反应的离子方程式：。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4+,其原理如下图所示。无毒气体从电解梢的（填字母代号）口逸出。每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+mol（3）铀元素在自然界中主要以氟碳铀矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3工业上利用氟碳铀矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为向Ce（B

17、F4）3中加入KCl溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子的浓度w1.0X105mol?L-1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce（OH）3的反应中，加入NaOH§液至pH至少达到时，即可视为Ce升已沉淀完全。（已知KspCe（OH）3=1.0X1020）加热CeCl3?6H2OF口NH4C1的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4C1的作用是。南康中学20182019学年度第一学期高三第四次大考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号12345678910111213141516答案CCDACCBBDACDCBDD二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共6分，第四问2分，其余每空1分）（1）.S2->O2->Al3+（2）3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl（3）.21（4）.150或35018.（共8分，第1,2问每空1分，其余每空2分）（1）50（2）B（3）0.032mol（无单位不得分）（4）2CNO-+