2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——四大晶体类型与熔沸点的关系有答案和详细解析

1、2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟一一四大晶体类型与熔沸点的关系(有答案和详细解析)1.关于晶体的叙述中，正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I

2、2的熔、沸点逐渐升高3 .2017全国卷出，35(3)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为,原因是4 .(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为OOHH()C()0H(ck(3)y的沸点比高，原因是5 .有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：序号熔点/C硬度水溶性导电性水溶?与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态/

3、、导电白色沉淀晶体的化学式分别为A、B、C(2)晶体的类型分别是A、B、C。(3)晶体中微粒间作用力分别是A、B、C6 .(1)金属馍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是,Ni(CO)4易溶于(填字母)。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸馍溶液(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为A12C16,其球棍模型如下图所示。已知A12C16在加热时易升华，A12C16属于(填晶体类型，下同)晶体oNaAlO2属于晶体，存在的化学键有(>750C)氢气氛围下通过三澳(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它

4、是在高温化硼和三澳化磷反应制得的，可知BP为晶体。(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Al13属于晶体，铝原子之间的作用力为。7 .参考下表中物质的熔点，回答有关问题:物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/C995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/C90.470.45.212049.536.2-15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素

5、离子及碱金属离子的有关，随着的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、错、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着增大，增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为,故前者的熔点远高于后者。8 .(1)2017全国卷I,35(2)节选K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是(2)2016全国卷m,35(4)GaF3的熔点高于1000C,GaCl3的熔点为77.9C,其原因是2015全国卷II,37(2)节选元素O有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是9 .(1)晶体硅的结构与金刚石非

6、常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为(填化学式)。(2)如表所示是一组物质的沸点数据：有机物甲醇(CH3OH)丙烯(CH3CH=CH2)ft甲烷(CH3F)相对分子质里324234沸点/C64.7-47.778.2甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是答案精析1.A2.D3. H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大解析影响分子晶体沸点的因素有范德华力和氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，故H2O的沸点高，C

7、O2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大，沸点更高。4. (1)NH3分子间能形成氢键(2)O-H键、氢键、范德华力011_(3)、,形成分子内氢键，使物质沸点降低，而形成分子间氢键，使物质沸点升高5. NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力6. (1)分子晶体BC(2)分子离子离子键、极性共价键、配位键(3)原子(4)分子共价键7. (1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体8. (1)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(2)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(3)03O3相对分子质量较大，范德华力大9. (1)C>S