2012届高考化学氧化还原反应章节高效复习

1、2012 届高考化学氧化还原反应章节高效复习第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1.2009 全国I理综 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误 的是A. 2AI+2NaOH2H2O=2NaAIO 牛 3H2fB. 2KMnO4+ HCOOK+ KOH=2K2MnO +C02f + H2OC.MnO2+4HCI 浓MnCI+CI2f+2H2OD.K2Cr2O7+ 6FeSO4+ 7H2SO4=Cr2 SO4 +3 3Fe2 SO4 +3 K2SO4+7H2O2.2008 广东理基氮化铝 A 和 N 的相对原子质量分别为 27 和14 广泛应

2、用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AIN 可通过反应 AI2O3 + N2+ 3C2AIN+ 3CO 合成。下列叙述正确的是A. 上述反应中，N2 是还原剂，AI2O3 是氧化剂B. 上述反应中，每生成 ImoIAIN 需转移 3moI 电子C. AIN 中氮元素的化合价为+ 3D. AIN 的摩尔质量为 41g3.改编NaBH 盛有机反应中有广泛的应用，NaBH4 能与水反应：NaBH4+ 2H2O=NaBO+ 4H2fNaBH 仲 H 为1 价 ，下列说法正确的是A. H20 是还原剂B. NaBH4 是还原齐 UC. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂D. 有 1molH2 生成时

3、反应中转移了 2mol 电子4.2011 广? 东深圳模拟 下列实验均发生了化学反应： 将铁钉放入 CuSO4 溶液中；向 FeSO4 溶液中滴加浓 HN03; 将铜丝放入 FeCI3溶液中。下列判断中，正确的是A. 上述实验证明了氧化性：Fe3+ Fe2+ Cu2+B. 上述实验证明了 Fe2+既有氧化性又有还原性C. 实验、中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，最终都有 Fe OH 3 生成5.下列各组物质中只具有还原性的是A. F、 CO、 NaB. Na、 I、 ZnC. D. Fe3、 O2、 H2O26.若某溶液中有 Fe2+和 I 共存，要氧

4、化 I 而又不氧化 Fe2+，可 加入的试剂是A. CI2B. KMnO4C. FeCI3D. HCI7.将足量的铜屑加入到 100mL 浓度均为 2mol?L 1 的 HNO3 和 H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为A0.6molB0.8molC0.45molD0.4mol8等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的 是AKClO3 加 MnO2 催化剂，加热BKMnO4 加热CH2O2 水溶液，加 MnO2 催化剂DHgO 加热9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的 浓度和反应温度等有关。下列各组物质：1Cu 与 HN03 溶液C

5、u 与 FeCI3 溶液Zn 与 H2SO4 溶液Fe 与 HCI 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B .C.D .10.2010 福建厦门质检CuHf 稳定，易跟盐酸反应：2CuH+ 2HCI=CuCI%2H2f+ Cu,下列说法正确的是A. CuH 中 H 的化合价为+ 1B. CuH 在反应中只做氧化剂C.在反应中 HCI 表现还原性 D. Cu 是反应的还原产物112010 上? 海联考 某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种： HCI、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、 Fe2 SO4 ，3 在反应后的溶液中滴加KSCN 容液不显红色。1 该反应中，被

6、氧化的元素是 _ ，氧化剂是 _ 。2 在该反应中，发生氧化反应的过程是 _ _ 。_3 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：4 FeSO 可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4 遇H2SO4 浓 、HNO3 时反应的产物是 N2O3、H2O、Fe2 SO4 ,3 则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _ 。12 2011 山? 东平邑质检 虽然氟元素早在 1810 年就被发现，但 170 多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986 年，化学家 KarlChriste 首次用化学方法制得了 F2。他提出的三步反应如下 反应 、 中氟元

7、素化合价不变 ：1KMnO4 + KF+ H2O2 + H - K2MnF6H_+ H2O2SbCI5 + H - SbF+_32K2MnF6+4SbF5=4KSbF+2MnF3+F2f请根据以上反应回答问题：1 反应 中空格上应填物质的化学式为 _ 为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释 _ ；2 完成反应_ 。3 反应 中的氧化剂为 _ 被氧化的元素为 _若有 1molK2MnF6 参加反应，将会有 _mol 电子发生转移。13某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO4、Cr OH 、3H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2 只发生如下过程：H2O - O21 该

8、反应的还原剂是 _ 。2 若反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积是L。3 写出该反应的化学方程式： _14 某校化学实验兴趣小组在 “探究卤素单质的氧化性 ”的系列实验中发 现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄 色。1 提出问题： Fe3、 Br2 谁的氧化性更强？2 猜想1甲同学认为氧化性：Fe3 + Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _ 填化学式，下同 所致。2乙同学认为氧化性：Br2Fe；+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _所致。3 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某

9、些试剂设计出两种方案进行 实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 试剂填序号选用试剂实验现象方案 1方案 24 应用与拓展1在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1 2 滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为 _ 。2在 100mLFeBr2 溶液中通入 2.24LCI2 标准状况 ，溶液中有 1/3 的Br被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为。解析与答案1. 解析：B 项在碱性条件下 HCOO-的氧化产物

10、应以的形式存在。答案： B2 .解析：反应 AI2O3 + N2 + 3C2AIN+ 3C0 中氧化剂为 N2,还原剂为 C, 反应中每生成 ImolAIN，需转移电子数 3mol; AIN 中 N 为一 3 价；AIN 的摩尔质量为 41g?moI 1 。答案： B3.解析：NaBH4 中 H 元素化合价为1 价，在反应中转化为 H2,故NaBH 4 为还原剂。答案： B4. 解析：本题考查氧化还原反应的知识， 属中档题。 由 有， FeCu2+ =Fe2+ + Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧 化性：Cu2 + Fe2+,故 A 项错；三个反应中均没有 Fe2+降至零价的

11、， 所以由实验不可说明 Fe2+具有氧化性， B 项错； 反应的方程式为：Cu+ 2Fe3+ =Cu2+ 2Fe2+，产物中无单质，故不属于置换反应，C项错； 反应生成 Fe OH ，2 置于空气中，会发生 4Fe OH +2O2 + 2H2O=4FeOH ,3 所以最终会有 Fe OH 生成，D 项正确。 答案： D5. 解析：Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I 是碘元素的最低价， 也只具有还原性。答案： B6. 解析：所加氧化剂的氧化性要大于 I2,但又不能大于 Fe3+，故选C。答案： C7 .解析：从离子反应的角度来分析：3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu+ + 2NOf

12、 + 4H2O 转移电子3mol8mol2mol6mol足量 0.6mol0.2molx由以上计算关系看，H+不足，按 H+的量来计算：x= mol = 0.45mol。答案： C8. 解析：由化学方程式：2KCIO32KC+3O2f, 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2f ,2H2O22H2C+ O2f , 2HgO2Hg+ O2f 可以看出，假设均有 2mol 物质参与反应，KCIO3 产生的 02 最多。答案： A9. 解析：浓硝酸还原产物为 N02,稀硝酸还原产物为 NO。浓硫 酸是H2SO4 分子中表现强氧化性，产物为 S02 稀硫酸是 H +表现弱 氧化性，产物为 H2。答

13、案： A10.解析：本题考查氧化还原反应等内容，属于较难题。A 项 CuH 中氢与金属形成氢化物，H 常显1 价，错误；B 项 CuH 中 Cu 被还原， 作氧化剂，H 被氧化，作还原剂，CuH 既为氧化剂，又为还原剂，错误； C 项盐酸中 H 化合价降低，表现为氧化性，错误；D 项 Cu 是还原产物， 正确。答案： D11 解析：反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不显红色”说明 Fe2 S043不存在，被还原了；进一步推理得知 Fe2 SO4 作 3 反应物且是氧化 剂，其还原产物为 FeSO4 生成物之一 。“有还原必有氧化 ”，那么只 能是 SnCI2被氧化成 SnCI4 据此可给出反应

14、的总方程式：Fe2 S043+ SnCl2+ 2HCl=2FeSO+4 SnCl4+ H2SO4。2SnCl2SnCl43Fe2 S04+ S31CIH2HCI=2F 得 2XeSO 知 Sn 失 2eCI4+H2SO4421 12解析：该题考查氧化还原反应方程式配平、计算等，中等难度。1 在反应中 KMnO4 中 Mn 元素的化合价降低，则必有化合价升高 的元素，结合题干信息可知只能是 H2O2 作还原剂，生成氧化产物氧气O2 。 2 利用原子守恒可知反应 中所缺物质为 HCI。3 在反应 中， Mn 由+ 4 价降为+ 3 价， F 由 1 价升高 被氧化 到 0 价，故氧化剂是 K2Mn

15、F6,被氧化的元素为1价的 F;由 Mn化合价 的改变可知，若有 1 mo I K2 M n F 6 参加反应将会有 1 moIe 发生转移。 答案： 1O2KMnO 中 Mn 元素的化合价降低，H2O2 必作还原剂2SbC+I55HF=SbF+5 5HCI3K2Mn 负一价的氟元素 113.解析：1 H2O 发生的过程：H2O - 02 中 O 元素化合价升高，因此 H2O2 作还原剂。 2 反应中 H2O2 只作还原剂，当有 1moIO2 生成答案：1 SnFe2 SO4 3时，转移电子 2moI ，所以有 0.3moI 电子发生转移时会产生 0.15molO2,即标准状况下的体积为 3.36L。3 从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4,发生的过程为：H2CrO4- Cr OH ,3 根据得失电子守恒以及质量守恒知， 该反应的化学方程式为：2H2CrO4+ 3H2O2=2Cr OH343O2T + 2H2O。答案： 1 H2O223.3632H2CrO43H2O2=2Cr OH 3+3O2f+2H2O14.解析：3 丙同学实验设计的出发点应从检出 Fe3+