氧化还原规律及其应用专题复习

1、氧化还原规律及其应用专题复习一、【学习目标】 1、了解有关氧化还原的几个基本规律 2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算 二、【本节基本知识展示】 1、价态决定性质的规律 2、强者生成弱者的规律 3、相邻价态转化的规律 4、强者反应优先的规律 5、电子得失守恒的规律 三、【重点突破】  (一)、价态决定性质的规律 规律： 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性

2、又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。 应用： 判断元素或物质氧化性或还原性的有无 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。 【例题1】请判断下列几个问题的正误： H2S只具有还原性？ 金属单质既有氧化性又有还原性 元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响 【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（    ） A、Fe、Cl-、S2-&

3、#160;    B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S (二)、强者生成弱者的规律 规律：氧化剂     还原剂         还原产物        氧化产物 （较强氧化性)      （较强还原性） &

4、#160;    （较弱还原性)    （较弱氧化性）  氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（     ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 &

5、#160;   2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I > Fe2+ > NO              B、I > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I > H2SO3 &g

6、t; NO              D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I 应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生 【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为   ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（    ） A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4

7、H+     B、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl C、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O       D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I (三)、相邻价态转化规律 规律： 1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 SO2  S SO2  Fe3+ Fe2+  Fe 2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。

8、如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 3、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。 4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物 【例题5】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平 (1)H2S

9、、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O                             (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2            

10、0;          (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)                           (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3 

11、60;                      (四)、强者反应优先的规律 规律：溶液中同时含有几种还原剂，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断氧化还原反应的先后顺序 【例题6】 将足量的铁片投入浓度均为0.2m

12、ol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是                        （已知还原性：I- > Fe2+ > Br-） 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：          

13、60;            将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：                           (五)、电子得失守恒的规律 规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原

14、剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 应用：有关氧化还原反应的计算 【例题7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是       （注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4） 【例题8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（    ） A. 5:3   

15、0;   B. 5:4       C. 1:1        D. 3:5 四、【跟踪检测】 1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（    ） AMg         BH+         CZn2

16、60;        DHS- 2、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（  ）A、上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ >I2 B、上述实验中共有两个氧化还原反应 C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性 3、四

17、大基本反应中，能够生成水的反应类型有(      )种 A、1       B、2        C、3        D、4 4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：（ ）H2O2 H2O      IO3  I2      MnO4  Mn2+     HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ） A、H2O2     &