盐的水解专题练习题带答案

1、高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解、单项选择题1 .以下物质置于 1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子种类最多的是A.KClB.MgOH2C.Na2CO3D.MgSO42 .以下事实与盐类水解无关的是A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸钱易使土壤酸化3 .以下溶液加热蒸干后并灼烧,能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO34 .以下物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.NH42SO4C.SC2D.NaHCO3NaXNaYNaZ 溶液的 p

2、H 分别为 8、9、10,那么这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为6.与 100mL0.1mol/LNH42Sd 溶液中 cNH+根本相同的是B.50mL0.2mol/LNH4NO3溶液D.50mL0.2mol/L 氨水7 .以下有关问题,与盐的水解有关的是NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3与 Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和钱态氮肥不能混合使用实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污.5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHXHZA.200mL0.1mol/

3、LNH4Cl 溶液C.100mL0.2mol/LNH4HSO4A.B.C.D.0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO48 .以下各式中表示正确的水解方程式的是()A.CH3COOH+OH-=CH3CO.+H2OB.HS-+H2O?S2-+H3O+C.CH3COOH?CH3CO.+H+D.NH；+H2O?NH3?H2O+H+9 .向 CH3COON 嘛溶液中参加(或通入)少许 X 物质,其溶液中局部微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：那么 X 物质可能为()微粒H+OH-CH3COOCH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小A.氯化氢B.氢氧化

4、钠C.蒸储水D.醋酸10 .室温下,将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液,向溶液中参加以下物质.有关结论正确的选项是()参加的物质结论A50mL1mol/LH2SC4反响结束后,c(Na+)=c(S02-)B0.5molCaO溶液中C(HCO-)增大c(HCO3)C50mLH2O由水电离出的 c(H+)?c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反响元全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变A.AB.BC.CD.D二、填空题11 .盐的水溶液并非都显中性,而且酸性和碱性的强弱也不同.(1)NH4Cl 溶液显性,用离子方程式表示,其溶液中离子浓度由大到小顺序为；(2)

5、以下水溶液的浓度均为 0.1mol?L-1,请按溶液 pH 其由大到小的顺序将它们排列起来(用序号表示).NaNO3溶液NaOH 溶液NH4c 溶液Na2cO3溶液NaHSO4溶液.12 .在常温下,有以下五种溶液：0.1mol/LNH4HCO30.1mol/LNaHCO3请根据要求填写以下空白:溶液呈性(填“酸、“碱或“中),其原因是：(用离子方程式表示)(2)溶液呈性(填“酸、“碱或“中),其原因是：(用离子方程式表示)(3)比拟溶液、中 c(NH；)的大小关系是(填“、“、“、“c(NH+)c(H+)c(OH-);12 .酸；NH+H2O?NH3,H2O+H+；碱；HCO3+H2O?H2

6、CO3+OH-；HYHZ,应选 A.根据酸根离子水解程度越大,对应的酸越弱,溶液的碱性越强来解答.此题考查盐类的水解,题目难度不大,注意酸根离子水解程度越大,对应的酸越弱.6,解：100mL0.1mol/L(NH4)2SQ 溶液中 NH；离子浓度为：c(NH；)=0.2mol/L,但是存在微弱的水解,c(NH4)0.2mol/L;A、200mL0.1mol/LNH4CI 溶液,c(NH；)=c(NH4CI)=0,1mol?L-1,存在微弱的水解,所以c(NH4)0.1mol/L,故 A 错误；B50mL0.2mol/LNH4NO3溶液,c(NH4)=0.2mol/L,但是存在微弱的水解,所以

7、c(NH+)0.2mol/L,与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中 c(NH；)根本相同,故 B 正确；C100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液,俊根离子会水解,所以 c(NH；)c(NH+)c(H+)c(OH-);故答案为：酸,NH+H2O=NH3?H2O+H+,c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-);(2)NaNO3溶液中溶质是强酸强碱盐呈中性 PH=7;NaOH 溶液是强碱溶液 PH7；NH4CI 溶液中镂根离子水解显酸性 PH7,碱性小于氢氧化钠溶液；NaHSO4溶液中电离出氢离子,溶液呈酸性 PH；故答案为：；(1)氯化镂溶液中镂根离子水解显酸性,据此比

8、拟离子浓度大小；(2)根据盐类水解的酸碱性和水解程度比拟；此题考查盐类水解的分析应用,溶液 PH 的大小比拟,题目难度不大,注意盐类的水解程度大小,硫酸氢镂中硫酸氢根离子电离出氢离子,题目较简单.12 .解：(1)氯化镂为强酸弱碱盐,镂根离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为 NH+H2O?NH3.H2O+H+,故答案为：酸；NH+H2O?NH3.H2O+H+；(2)碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,水解方程式为HCO3+H2O?H2CO3+OH-,故答案为：碱；HCO3+H2O?H2CO3+OH-;(3)氢离子原子镂根离子水解,所以相同浓度的这两种溶液

9、中 c(NH；)的大小关系是,故答案为：;(4)醋酸镂溶液呈中性那么 c(OH-)=c(H+),说明醋酸根离子和镂根离子水解程度相等,根据电荷守恒得c(CH3COO)=c(NH+),故答案为:=;二.(1)氯化镂为强酸弱碱盐,镂根离子水解导致溶液呈酸性；(2)碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性；(3)氢离子原子镂根离子水解；(4)醋酸镂溶液呈中性,说明醋酸根离子和镂根离子水解程度相等；再结合电荷守恒判断离子浓度大小.此题考查了盐类水解,根据“谁强谁显性、谁弱谁水解来确定溶液酸碱性,再和电荷守恒解答,题目难度不大.13 .解：(1)Fe3+水解生成的 Fe

10、(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe 会与铁离子反响生成亚铁离子,离子方程式是：2Fe3+Fe=3Fe2+,故答案为：Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3+Fe=3Fe2+;(2)根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中 OH-浓度很小,在这里可以忽略不计),那么 c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0 x10-2mol?L-1,那么溶液 pH=-lg1.0X10-2=2,故答案为：2;氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,那么反响物中有氢离子参加,那么生成

11、物中有水生成,Cl 元素的化合价从+5 价降低到-1价,得到 6 个电子,而 Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价,失去 1 个电子,根据得失电子守恒,那么氯酸根离子的系数为1,Fe2+的系数为 6,那么铁离子的系数也是 6,氯离子的系数是 1,根据电荷守恒,那么氢离子的系数是 6,水的系数是 3,配平后离子方程式为：CIO3+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O,故答案为：1;6;6H+;1;6;3H2O;(3)限制条件使平衡正向移动,使平衡正向移动,由于水解为吸热反响,所以降温,平衡逆向移动；加水稀释,那么水解平衡也正向移动；参加氯化俊,氯化钱溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡

12、逆向移动；参加碳酸氢钠,那么消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,应选 bd；故答案为：bd.(1)Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用；钢铁设备中的 Fe 会与铁离子反响生成亚铁离子；(2)根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中 OH-浓度很小,在这里可以忽略不计),据此溶液中氢离子的浓度,再根据 pH=-lgc(H+)计算；氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,那么反响物中有氢离子参加,那么生成物中有水生成,Cl 元素的化合价从+5 价降低到-1价,得到 6个电子,而 Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,失去 1个电子,根据得失电子守恒,那么氯酸根离子的系数为 1,Fe2+的系数为 6,那么铁离子的系数也是 6,氯离子的系数是 1,根据电荷守恒,那