高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲铝及其重要化合物课件新人教版

1、第三章金属及其化合物第二讲第二讲 铝及其重要化合物铝及其重要化合物考纲要求考纲要求1了解铝的主要性质及应用。了解铝的主要性质及应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及应用。了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 考点一铝的性质及应用考点一铝的性质及应用知识梳理知识梳理第三周期第三周期A族族 3金属铝的化学性质金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_ _ (铝热反应铝热反应)4铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H

2、2或或2Al2OH2H2O= 2AlO3H2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)铝在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性铝在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与与Al粉的混合物也可称为铝热剂粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以Al是两性金属是两性金属()(5)常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，所以铝与浓硝酸不反常温下将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，所以铝与浓硝酸不反应应()思考辨析思考

3、辨析 1足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是量最少的是()A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B稀硫酸稀硫酸C盐酸盐酸D稀硝酸稀硝酸题组训练题组训练解析解析铝与稀硝酸反应但不产生铝与稀硝酸反应但不产生H2，与，与NaOH溶液反应方程式为溶液反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知，可知2 mol Al可消耗可消耗2 mol NaOH，生成，生成3 mol H2；与稀硫酸反应方程式为；与稀硫酸反应方程式为2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2，可知，可知2 mol Al消耗消耗3 mol

4、 H2SO4，生成，生成3 mol H2；与盐；与盐酸反应方程式为酸反应方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2，可知，可知2 mol Al消耗消耗6 mol HCl，生成，生成3 mol H2；故等量；故等量Al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是质物质的量最少的是A项。项。答案答案A2(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸

5、、氢氧化钠溶液中，产生化钠溶液中，产生H2的体积之比是的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的溶液中，二者产生的H2相等，则相等，则HCl和和NaOH的物质的量浓度之比的物质的量浓度之比是是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，向溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为为V(甲甲)V(乙乙)12，则加入铝粉的质量为，则加入

6、铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g1 1 1 3 3 1 A 解析解析(1)根据化学方程式：根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al与与H2的关系式均为的关系式均为2Al3H2，故，故只要参加反应的只要参加反应的Al相等，所得相等，所得H2必相等。必相等。(2)因为在反应中因为在反应中Al过量，产生的过量，产生的H2由由HCl和和NaOH的量决定。根据化的量决定。根据化学反应中的关系式：学反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当，故当HCl、NaOH物质物质的量相等时，二者产生的

7、量相等时，二者产生H2的体积比为的体积比为13。(3)因为铝足量且产生因为铝足量且产生H2相等，根据关系式相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。1氧化铝氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质。化学性质。考点二铝的重要化合物考点二铝的重要化合物知识梳理知识梳理2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质。物理性质。白色胶状不溶于水的固体，有较强的白色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。性。(2)

8、化学性质化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)。Al(OH)3的电离方程式为：的电离方程式为：吸附吸附(3)制备。制备。向铝盐中加入氨水，离子方程式为向铝盐中加入氨水，离子方程式为_。NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，离子方程式为，离子方程式为_。NaAlO2溶液与溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式为溶液混合，离子方程式为_。3常见的铝盐常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为明矾的化学式为_，它是无色晶体，可溶于，它是无色晶体，可溶于水，水溶液水，水溶液pH_7(

9、填填“”或或“”)。明矾可以净水，其净。明矾可以净水，其净水的原理是水的原理是_，Al(OH)3胶体吸胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。附水中杂质形成沉淀而净水。KAl(SO4)212H2OW1W2 1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系之间的转化关系考点三有关考点三有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算沉淀的图象分析及计算知识梳理知识梳理据上图完成下列离子方程式：据上图完成下列离子方程式：(1)Al3Al(OH)3：Al3_=Al(OH)3_；Al3_=4Al(OH)3；Al3_=Al(OH)3。(2)Al(OH)3Al3：Al(OH)3_=Al3_。(3)Al3AlO：Al3_=Al

10、O_。3NH3H2O3OH3H3H2O4OH2H2O4H2H2OOH2H2O2有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算沉淀的图象分析及计算(1)可溶性铝盐溶液与可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象。溶液反应的图象。 (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。1如图表示如图表示AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是曲线，下列判断错误的是()A线表示线表示Al3的物质的量的变化的物质的量的变化Bx表示表示AlCl3的物质的量的物质的量C线表示线表示Al(OH)3的物质的量的变化的物质的量的变化

11、D线表示线表示AlO的物质的量的变化的物质的量的变化题组训练题组训练解析解析AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓溶液中缓慢滴加慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的解消耗的NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3 1，显然符合题意，则，显然符合题意，则x表示表示NaOH的物质的量，的物质的量，B项错误；另一种方式是向项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加溶液中缓慢滴加AlCl3溶溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。液，开始没有沉淀

12、，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案答案B2向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的的NaOH溶液，若产生溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL解析解析解法一：把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图解法一：把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：所示：当生成沉淀当生成沉淀0.01 mol时需时需NaOH 0.03 mol或需或需NaOH 0.11 mol，显然，显然B项符合题意。项符合题意。解法二

13、：已知解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。解析解析假设盐酸溶解金属后无剩余，这种情况下，酸恰好与合金假设盐酸溶解金属后无剩余，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即反应完全，即a0，通过极值法，从图可知，当合金中完全是铝时，因，通过极值法，从图可知，当合金中完全是铝时，因为沉淀为沉淀Al3需要需要NaOH溶液的体积为溶液的体积为30 mL，中和过量的酸所消耗的碱，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为液体积最大为50 mL，但是合金中一定含镁，故假设不成立，最大值是，但是合金中一定含镁，故假设不成立，最大值是不存在的，所以不存在的，所以a的取值范围为的取值范围为0a50；n(Al)nAl(OH)30.01 mol，所以沉淀，所以沉淀Al3需要的需要的OH为为0.03 mol，即需要，即需要NaOH溶液的体积溶液的体积为为30 mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为(80a)mL，若，若假设