第二单元-我们周围的空气

1、第二单元 我们周围的空气课题1空气1课时【教学目标】1. 通过红磷燃烧实验探讨空气的组成2. 空气的成分以及各组分的用途3. 了解并学会区分混合物和纯洁物 【考点】1. 红磷燃烧实验现象原理以及误差分析2. 空气中氮气和氧气所占的体积比3. 混合物与纯洁物的区分4. 氧气，氮气等的用途5. 大气污染物【引课】直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质, 得出了空气是有氧气和氮气组成的结论。【讲解】.拉瓦锡测定空气成分的实验玻璃神罩实验结论：他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同 空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这

2、些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组 成的这一结论。他由此得出氧气占空气总体积的五分之一。空气中氧气含量的测定实验目的测定空气中氧气的含量实验器材红磷，水，集气瓶，导管，烧杯，燃烧匙，止水夹实验装置:ik水夹Jlup虹磅实验原理红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，在大气压强作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。反响化学方程式：红磷+氧气小五氧化二磷丄小点燃P +。2 P2O5实验步骤4点燃红磷并迅速深入集气瓶内，立即塞紧橡皮塞，观察现象5待集气瓶冷却到室温以后，把导管插入盛水的烧杯中并翻开止水 夹，观察现象实验现象红磷燃烧，产生大量白烟并放出热量温度恢复到室温以后，翻开止水

3、夹，水沿导管进入集气瓶结论氧气约占空气体积的1/5说明不用蜡烛，木炭,硫粉,镁条,铁丝代替红磷做上述实验。蜡烛、木炭和硫粉：会产生CO2、SO2气体，压力无明显变化。镁条:不仅与氧气反响，还会与氮气和二氧化碳反响。铁丝:在空气中不能燃烧。误差分析小于1/51装置气密性不好，使外界空气进入瓶中。2红磷缺乏量，使瓶中的氧气未耗尽。大于1/51红磷点燃后深入集气瓶过慢，导致瓶口处气体受热膨胀逸出。2止水夹未加紧，导致红磷燃烧放热使气体膨胀从导管逸处。.空气的组成空气主要由气体和水蒸气、78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它1.氧气氧气的用途供应呼吸I

4、支持燃烧2.氮气氮气的用途-3.稀有气体急救登山潜水航天气焊炼钢广氮气斗食品防腐剂I保护气f医疗麻醉液氮-L超导材料杂质*、杂质气体祓氮冷痣机广电光源量，这个值越高，就代表空气污染越严重。稀有气体丿制造低温1的用途制造低温 卜氦< 飞艇 .四混合物和纯洁物1. 混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 混合物没有化学式。 无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，他们保持着各自原来的性质。 混合物可以用物理方法将所含物质加以别离。没有经化学合成而组成。2. 纯洁物：纯洁物是由同种物质组成的。 它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示。 纯洁物具有一定的性质如有固

5、定的熔、沸点。五保护空气1. 大气污染物：二氧化硫、一氧化氮、一氧化碳2. : PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5卩r的颗粒物，也称细颗粒物。悬浮粒子特指空气中那些微细污染物，它们是空气污染的一个主要来源。当中小于10微米直径的悬浮粒子，被定义为可吸入悬浮粒子，它们能够聚积在肺部，危害人类健康。直径小于2.5微米的颗粒，对人体危害最大，因§课题2氧气1课时§【教学目标】1 掌握氧气的主要性质物理性质、化学性质和重要用途。2通过实验了解木碳，硫磺，铁等物质在氧气中的燃烧现象及原理。3. 初步认识常见的根本化学反响类型：化合反响。4. 了解氧化反响的概念，对

6、燃烧和缓慢氧化的现象有所认识。【考点】1. 实验室制氧气2. 物质与氧气反响的现象及文字表达式3. 化合反响4. 氧化反响【讲解】一. 氧气的物理性质状态：常温下无色无味气体熔点：-218 C标准状况-218 C淡蓝色雪花状的固体沸点：-183 C标准状况-183 C淡蓝色液体密度：比空气密度1.293 g/L丨略大二. 氧气的化学性质1. 可使带火星的木条复燃 一助燃性2. 物质与氧气反响在此教会孩子如何描述实验现象。反响物质反响现象反响文子表达式化学方程式考前须知空气中氧气中木炭灰黑色固体持续红热，发出红光剧烈燃烧，发出白 光，放出大量热， 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体占燃炭+氧气占亠

7、二氧化碳点燃C + 02CO 2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶硫磺淡黄色固体燃烧放热，发出 微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体剧烈燃烧，放出大 量热，发出蓝紫色 的火焰，生成刺激 性气味的气体占燃硫+氧气二二氧化硫点燃S +。2 S02实验前应在瓶底 放少量的水，用来吸收生成的有毒 气体。铁银白色固体灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，放出大 量热，火星四射， 生成黑色的固体物 质占燃氧气+铁四氧化三铁点燃3Fe+2O2 FqO4集气瓶底要预先 留少量水或细沙， 防止生成物溅落 到瓶底使瓶底受 热不均而炸裂红磷暗红色固体黄白色火焰，伴随着放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热

8、量，产生大量白烟红磷+氧气点燃.五氧化二磷小点燃P + 02 P2O5此反响生成的P2O5为固体小颗 粒，现象应描述为 白烟，而不是白雾结论：可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明氧气可以支持燃烧化学性质比拟活泼。三化合反响和氧化反响1. 化合反响通过实验和讨论，我们发现上述反映有一个共同特征：他们都是由两种物质起反响，生成另 一种新物质。 定义：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反响叫做化合反响。 化合反响表达式：A+A AB 多变一 属于根本反响类型2. 氧化反响 定义：物质与氧发生的化学反响叫氧化反响。不属于根本反响类型氧化反响分类：剧烈的氧化反响缓慢的氧化反响3. 化合反响和

9、氧化反响的关系 氯气+氢气氯化氢 甲烷+氧气一一二氧化碳+水 硫+氧气一一二氧化硫课题三氧气的制取【教学目标】1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法，并了解其工业制法。2. 初步认识常见的根本化学反响类型：分解反响。【考点】1.氧气的实验室制法 2 .分解反响 3.氧化反响 4 .催化剂概念及特点【讲解】.氧气的实验室制法药品过氧化氢制取氧气氯酸钾或高锰酸钾制氧气过氧化氢溶液无色二氧化锰固体黑色氯酸钾白色晶体或 高锰酸钾暗紫色固体原理二氧化锰过氧化氢水+氧气MnO22H2O2 2H2O+O2f二氧化锰,氯酸钾氯化钾+氧气加热MnO22KCIO 32KC1+3O 2 fA力口热高锰酸钾锰酸钾+二氧

10、化锰+氧气A2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O2 f发生装置固液常温型固固加热型收集方法a. 排水法-因为氧气难溶于水。b. 向上排空气法-因为氧气密度比空气略大.导气管应伸入瓶底，尽量排净空气整体装置nr口诀："茶庄定点收利息1.查:查装置的气密性操作步骤检查装置气密性向试管或锥形瓶中先参加二氧化锰 固体，再参加过氧化氢溶液。用排水法或向上排空气法收集考前须知用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在页 面一下，否那么氧气会从长颈漏斗中逸 出。2. 装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管3. 定：固定试管在铁架台上4点:点燃酒精灯，均匀加热.5. 收:收集气体.6. 离:先让导管

11、撤离水槽.7. 熄:熄灭酒精灯. 试管口应略向下倾斜，以防止湿存水在反响 过程中倒流到管底，使试管破裂. 导管不可伸入试管太长，以利于氧气排出，防 止药品堵塞导管. 使用高锰酸钾反响时，需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管 用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气，但要注意二氧化锰一定要纯洁，二氧化如果混有炭粉，制取氧气时就很容易发生爆炸，因此，使用二氧化锰时最好烧灼一下 . 药品要平铺在试管底均匀受热 加热时要使试管均匀受热预热. 铁夹夹在试管中上部. 停止加热，先把导管撤出，在撤离酒精灯，否 那么水槽内水会倒流，导致试管爆裂.检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如复燃，那么说明是氧气。检验和验满验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，那么已收满。催化剂1.定义：在化学反响里能改变加快或减慢其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。2催化剂的性质 仅改变化学反响速率，不会改变反响的目标产物。 催化剂自身的组成、化学性质和质量在反响前后不发生变化。 一种催化剂并非对所有的化学反响都有催化作用，一个化学反响也并不只有一种催化剂。.分解反响1定义：由一种反响物发