化学反应速率与化学平衡高考题总汇编

1、实用标准文案化学反应速率和化学平衡高考题汇编一.化学反应速率的相关知识及计算1. （08广东卷）对于反应 2SQ（g） + Q（g）=:2SO（g）,能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容积C.移去部分SOD.降低体系温度2. （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）-fit- 别c(HCh(mol/L )温度(V )状态12.025块状一2.530藏32.550块桢4丸530粉末状文档A. 4-3-2- 1.平衡的标志问题B. 1一2一3一4C.

2、3一4一2一1 D. 1一2一4一 33. （2005年广东）对可逆反应 4NH3（g） + 50 2（g）4NO（g） + 6H 20（g）,下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（Q） = 5 v逆（NOB.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH） = 3 v正（H2。4. （2005年北京春）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2 Y（气）产 =2 Z（气），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为l :

3、2: 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z ,同时生成2n mol YA . B . C . D .三.等效平衡问题5. （2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g） + B（g） =3C（§），若反应开始时充入2 mol A和2 mol B ,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为 起始物质，平衡后 A的体积分数大于 a%的是A. 2 mol CB. 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He （不参加反应）C. 1 mol B 和 1 mol C D . 2 mol A

4、 、 3 mol B 和 3 mol C6. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I 2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027. （08全国n卷）在相同温度和压强下，对反应 CO（g） + H2（g）=二CO（g） + H20（g）进行甲、乙、丙、丁四 组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物物质勺、 实CQH2CQH2Q甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol

5、丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙 甲8. (2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M (g十N(g) 2E(g)若开始时只充入2mol E (g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入 2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为()A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%四.化学平衡移动问题9. (08天津卷)对平衡 CO (g) =CO (aq); H= -19.75kJ/mol ,为增大二氧化碳气体在水中的溶解 度，应采用的方

6、法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压10. (2006全国)年反应2A(g) +B(g)M2c(g) ; Hl 0。下列反应条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压11. (2005全国)已知反应 A (g) +2B;(g)、 2AB 2 (g)的4 H0,下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. (2007年全国II )已知：C (s) +

7、CO (g) =2CO (g)AHI 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强13. (08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H(g)+B2(g) = 2HBr(g) AH 0, g 平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A. a bB. a=bC. a bD.无法确定14. ( 08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g) +2H(g) =£i(

8、s) + 4HCl(g) ; H= + QkJ mol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时 SiCl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol L： 则H2的反应速率为 0.03mol/(L min)D.当反应吸U热量为 0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol-L-的NaOH恰好反应实用标准文案五.化学平衡的图像问题15. (08四川卷)在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G+I2(g

9、) =2HI(g),在温度Ti和T2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A.Ti>T2,H>0B .Ti>T2, Hv 0C .T1VT2, Hl>0D.T1VT2, H< 016. (08 全国 I 卷)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2(g). H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()B.D.时向17、(2007福建卷)下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是A、反应达平衡时，正反应速

10、率和逆反应速率相等日该反应达到平衡态IB,增大反应物的浓度，平衡动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡动，达到平衡态IIH同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相六.化学平衡的计算问题18. (08海南卷)X、Y、Z三种气体，取 X和丫按1: 1的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2L2Z ,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3: 2,则Y的转化率最接近于()A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%19. (2004 年广东卷)一定温度下，反应 2SO+ Q、2SO2,达到平衡时，n(SO»: n(Q

11、): n(SO3)= 2:3:4缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)= 0.8mol , n(SQ) = 1.4mol ,此时SO的物质的量应是A、0.4molB、0.6molC 0.8molD 1.2mol20. (2004年全国)恒温下，将 a mol N2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H 2(9)= 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻 t时，nt (N 2) = 13mol , nt (NH3) = 6mol ,计算a的值(2)反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH的含量(体积分数)为25%

12、文档实用标准文案计算平移时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= (4)原混合气体中，a ： b =。(5)达到平衡时，Nb和H的转化率之比，a(N2): a (H2)= (6)平衡混合气体中，n(N2): n(H2): n(NH3) = 。七、综合,21. (08海南卷)反应 中的能量变化如图所示,A(g)+B(g) =C(g) +D(g)过程 回答下列问题。该反应是 反应(填“吸热” "放热(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 要(填“增大” “减小” “不变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反

13、应热是否有影响(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，(填“增大” “减小、”?Ei和巳的如工 “不变”)。QgT 口反拽过程22. (08上海卷)在2L密闭容器中，800c时反应2NO(g) + Q(g) =2NO(g)体系中，n(NO)随时间的变化 如表：m NOMml) 优 02。 (WIO0.007 0.()07(1)右图中表示 NO的变化的曲线是 。用Q表示从02s内该反应的平均速率 v =(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a 、v(NO2)=2v(O 2)b 、容器内压强保持不变c、v逆(NO) = 2v正(O2) d 、容器内的密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增

14、大，且平衡向正反应方向移动的是a 、及时分离出NO气体 b 、适当升高温度(1010_ )迎5c(rnol/L)c 、增大Q的浓度 d 、选择高效的催化剂23. (08江苏卷)将一定量的 SO和含0.7mol氧气的空气(忽略 CO)放入一定体积的密闭容器中，550c时，在催化剂作用下发生反应：2SQ+Q2SO3 (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH§液，气体体积减少了 21.28L ;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收Q,气体的体积又减少了 5.6L (以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达

15、到平衡状态的标志是a. SO和SO浓度相等c.容器中气体的压强不变de.容器中混合气体的密度保持不变。(填字母)b. SO百分含量保持不变.SO的生成速率与SO的消耗速率相等文档(2)欲提高SO的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)a.向装置中再充入 N2b.向装置中再充入 Qc.改变反应的催化剂d.生高温度(3)求该反应达到平衡时(4 )若将平衡混合气体的24. (08 重庆卷)N2C2-一是SO的转化率(用百分数表示)5%入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克? 种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注(1 ) N2O与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是(2 ) 2N2Q (g) 一

16、 4NO (g) +Q(g) ; A H> 0下表为反应在T1温度下的部分实验数据:t/s05001000_-1e(NzQ)/mol L5.003.522.48阻止水分干涌过)反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则NaQ的转化率将( 填“增大”、“减小”、“不变”)。则500 s内N2Q的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO的浓度为4.98 mol - L-1 ,则 T2 T 1。(3)如图所示装置可用于制备N2Q,则N2Q在电解池的 区生成，其电极反应式为。09年高考题1. (09宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaGQ+HbSQ=NaSQ+SO+Sj

17、 +H2O,下列各组2、(09全国1)下图表示反应 X(g)=4Y(g)下列有关该反应的描述正确的是A.第6 min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数实验中最先出现浑浊的是实验反应温 度/ cNS2S2Q溶液稀 HbSOH2OV/mLc/1,-1 (mol L )V/mLc/1,-1 (mol L )V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210,AHI< 0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:V 2 O 53. (09 山东)2SQ

18、(g) +O (g)- - 2SQ硫酸的重要反应。下列叙述正确的是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、l2时刻，SO(g)的浓度分别是Ci,C2,则时间间隔t1t2内，SO (g)生成的平均速率为 v= c2 t2 Y4. (09重庆)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是dB.国= 2NH 兵）（恒温.怛JR ）空«“事 HM£CJCH30CHdM+3H鼠囱+2C0乂前A0ci Arji/moi L温度reFQ 卢3Kse图 CNh+3K

19、C|(忽咕溶液体枳变比)1）.c.5. (09北京)已知H1(g)+%Cg) ?=' 2Hl;AH0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入 HI 0.2mol ,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1mol He ,乙不改变C.甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol H2 ,乙增加0.1mol I 2HCl6. (09福建)某探究小组利用丙酮的澳代反应(33r2-CMC0cH2Br + HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定澳的颜色

20、消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:实肠 序号 一就始论度G/皿4 * L6HleH 啜HC1M SO 1.60 O.JSO 0. 80010n."0.400,20oJooio a coin （X0M0 0.0020观理色消失所需时间”d/ r - W r1一 谢12145制分析实验数据所得出的结论不正确的是A. 增大c（CH3COCH3）,v（B2）增大 B.实验和的v（B2）相等增大 c（B2） , v（B2）增大C. 增大 c(HCl ), v(Br2)增大d.7. （09四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的又Y,发生反应和式用""

21、"F（g）； H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如卜表所不:N体体积C(Y)/mol - L-佩皮c1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m>nB.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8. （15 分）（09 全国 2）翳。*某温度时，在2L密闭容器中气态物质 X和丫反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间的变化如表 所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变

22、化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90PU1XIT（2）体系中发生反应的化学方程式是 （3）列式计算该反应在 0-3min时间内产物Z的平均 反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率口等于；（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：f/min1. A 2AC 3A 4c 5AB 6c 7A 8c 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C18D 19A20、答案：解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH的物质的量之比为1 : 2,设反应掉的N的物质的量为 x mol。则x ： 6 = 1 ： 2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16解