2019高三化学一轮复习化学实验基本方法专题练习(含解析)语文

1、第1页2019届高三化学一轮复习化学实验基本方法专 题精选练习(含解析)化学实验复习要勤思考、敢提问、善交流、常总结，下 面是化学实验基本方法专题精选练习，希望考生可以认真检 测。1、常温、常压下饱和 C02 溶液的 pH 为 3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaHCO 溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 ( )A. 石蕊、由蓝变红 B.酚酞、红色褪去C. 甲基橙、由橙变黄 D.甲基橙、由黄变橙【答案】 D2、 下列实验操作或结论不正确的是( )A.探究不同催化剂对反应速率的影晌B.净化、精制淀粉胶体C.中百色沉淀为 BaSO4 D.制取金属锰3、下下表为各物质中所含有的少量

2、杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 ) 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3 溶液 KOH 加入 FeCI3 溶液，并过滤 FeSO4 溶液 CuSO4 加 入过量铁粉，并过滤H2 CO2 通过盛有 NaOH 容液的洗气 瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3 溶解、过滤、蒸发 CO2CO 用澄清石灰水洗气 FeCI2 FeCI3 加 入过量第2页铁粉， 过滤 Cu CuO 加适量稀硝酸后， 过滤、 洗 涤BaC03 BaS04加过量盐酸后，过滤、洗涤A. B.C.D. 【答案】 C4、下列实验设计或对实验现象的描述，的是A. 鉴别氯化钠和氯化钾

3、，用焰色反应B. 用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C. 用湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHD. SO2 通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色【解析】pH试纸测量某溶液的 pH5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中 的 )【答案】 A6、在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的A. B. C. D. 7、 下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是()A. 苯 B. 乙醇 C. 煤油 D. 四氯化碳 【答案】 D【解析】酒精能与水互溶，不分层 ; 苯，煤油，四氯化碳均 不溶于水，其中苯、煤油的密度比水小，四氯化碳的密度比 水大 .故选 D.下列与试验操作相关的描述

4、中，正确的是 ）A. 制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C. 用铂丝蘸取少量 KCl 溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰第3页颜色，检验 K+的存在D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体 从上口倒出试题分析：A、制乙酸乙酯时，乙醇中 B 在石油蒸馏装置中， 温度计水银球 C 、用铂丝蘸取少量 KCl 溶液置于火焰上灼烧， 观察火焰颜色，检验 K+的存在 D、分液操作时，分液漏斗中 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. NaHC03 容液（Na2CO3 溶液）通入过量的

5、C02B. 铁粉（铝粉）加入适量的 NaOH 溶液过滤C. Na2CO3 溶液（Na2SO4 溶液）加入适量的 Ba（OH）2 溶液过滤D. CO2 （CO） 将混合气体通过足量灼热的 CuO【解析】Na2CO3 容液 Na2SO4 溶液中加入适量的 Ba（OH）2 溶液沉淀和氢氧化钠，又引入了新的杂质，错误 ;选 C。 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯）KMnO4（酸化）， NaOH 溶液分液B NH4C1 溶液（FeCI3）NaOH 溶液过滤 C 乙 酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水 分液 D 苯（苯酚）浓 Br2 水过 滤 【答案】 A11、下列各操作正确的是 ()A. 用燃着的酒

6、精灯去点燃另一个酒精灯B. 用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C. 量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水第4页平D. 稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中【解析】 A. 酒精灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，绝对禁 止用燃着的酒精灯去引燃另一只灯，故 A 错误；B. 用天平称量固体药品时，要遵循左物右码的原则，故B 错误；C. 量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故 C 正确；D. 稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓 硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故 D 错误；故选 C.小明设

7、计了趣味实验装置 (见图) ，其气密性良好 .若要使 B 中尖嘴导管有喷泉产生，则 A 中加入的固体和液体不可能是()A. 硝酸铵和水 B. 氧化钙和水 C. 锌粒和稀硫酸 D. 二氧 化锰和过氧化氢溶液【解析】A、硝酸铵和水混合，硝酸铵会吸收热量，导致A中温度降低，会使 A 中压强减小 B 中不会出现喷泉，故 A 符 合题意；B、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A 中压强增大，会使 B 中产生喷泉，故 B 不符合题意；C、锌粒和 稀硫第5页酸反应生成气体，同时放出热量，导致A 中压强增大，会使 B 中产生喷泉，故 C 不符合题意；D、二氧化锰和过氧化 氢溶液混合会产生氧气，导致A 中压

8、强增大，会使 B 中产生喷泉，故 D 不符合题意.已知某溶液中可能含有 K+、 Ba2+、 SO、 I- 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显酸性；加氯水和淀粉溶液无明 显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()A.Ba2+ B.K+ C.I- D.SOB【解析】从上述实验可以看出K 元素无法检验(只有通过焰色反应才能检验 ) 。下列除去杂质的方法不正确的是 ()A. 镁粉中混有少量铝粉： 加入过量烧碱溶液充分反应， 过滤、 洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 AI3+C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. AI(0H)3 中混有少量 Mg(0H

9、)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02 后过滤【解析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠 反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入 过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故 A 正确;B、Fe3+和 AI3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝 沉第6页淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故 不能实现，故 B 错误 ;C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧 化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙 醇，故 C 正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢 氧化镁，向滤液中通入过量的二氧

10、化碳会生成氢氧化铝沉 淀，实现除杂的目的，故 D 正确.故选 B.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用 CCI4 从 碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为 如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把 50mL 碘水和 15mL CCI4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 ;E. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液 ;F. 从分液漏斗上口倒出上层溶液 ;G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 ;H. 静置、分层

11、。第7页就此实验完成下列填空：(1) 正确操作步骤的顺序是 ( 用上述各操作的编号字母填写) ：_ AH_ EF(2) D 步骤为什么要不时旋开活塞放气?_上述 E 步骤的操作中应注意 _上述 G 步骤操作的目的是O(5) 能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是_ 。 (1)C B D G(2) 防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3) 使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4) 使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E 操作时漏斗里的液体顺利流出(5) CCl4 与水既不反应也不互溶， 且碘在 CCl4 中的溶解度比 在水中大得多 (1) 题中给出了八个步骤，后五个步

12、骤的顺序 也已给出了其中四个： AH()EF,只要考虑到静置、分层后才 能分液，操作顺序应为 AH(G)EFO前三个步骤应为：查漏装 液振荡，即 CBD (2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏 斗内压强过大而发生危险。 (3) 操作第8页时要注意使漏斗下端管 口紧靠烧杯内壁 ; 及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4) 为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应 注意漏斗内部应与外界大气相连通。 (5) 萃取剂的选择原则 应是两种溶剂不互溶， 且要提取的物质在萃取剂中的溶解度 应远大于在原溶剂中的溶解度。 2-1-6 中示意的两套仪器装 置，制取上述铁的氧化物和引火铁。实验中必须使

13、用普通铁 粉和 6mol/L 盐酸，其他试剂自选 (装置中必要的铁架台、铁 夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图 2-1-6 中均已略去 ) 。 填写下列空白：(1)_实验进行时试管A 中应加入的试剂是 _；烧瓶 B 的作用是 _ ;烧瓶 C 的作用是_；在试管 D 中收集得到的是 _O实验时，U 型管 G 中应加入的试剂是 _；长颈漏斗 H 中应加入 _。(3) 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是 ( 填该仪器对应 的字母 )_ 。(4) 烧瓶 I 中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目 的是。(5) 试管 E 中发生反应的化学方程式是 _。(6)为了安全，在 E 管中第9页的反应发生前，

14、在F 出口处必须E 管中的反应开始后，在 F 出口处应 _。【答案】 (1) 普通铁粉 (或铁粉 ); 作为水蒸气发生器 (或用来 产生水蒸气 ); 防止水倒吸 ( 或用作安全瓶 ); 氢气。固体 NaOH 或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂);6molL-1 盐酸。(3) A ， B， E。(4) 加快氢气产生的速率。(5) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(6) 检验氢气的纯度 ; 点燃氢气。【解析】认真读题，边读边联想有关反应的化学方程式，看 完全题会得到启示。右边图比左边图更容易突破，H、 I 是制取 H2 的实验室装置，由此确定右图是Fe3O4+H2 制取引火铁的装置图，则左图必

15、是 Fe+H2O 制取 Fe3O4 的装置图。在稳 定住大局之后，逐一回答问题就比较容易了。(1) 实验开始前试管 A 中应加入铁粉，实验进行时，不断通 入水蒸气，以保证反应持续进行。烧瓶 B 的作用显然是充当 水蒸气发生器，不断向 A 试管中提供水蒸气。烧瓶 C 的作用 是为了防止倒吸。在 D试管中收集到的是氢气。实验时，U 型管 G 中应加入碱性固体干燥剂，如：固体氢 氧化钠、碱石灰等。以吸收氯化氢酸雾和水，得到干燥、纯 净的氢气。长颈漏第10页斗 H 中应加入 6molL-1 的盐酸。(3) 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A， B， E。(4) 烧瓶 I 中发生的反应有时要加入少量

16、硫酸铜溶液，其目的是加快氢气产生的速率。因为CuSO4+Zn=ZnSO4+CuCu 与Zn 形成原电池，加快了锌与盐酸反应的速率。(5) 试管 E 中发生反应的化学方程式是为了安全，在 E 管中的反应发生前，在 F 出口处必须检 验氢气的纯度，E 管中的反应开始后，在 F 出口处应点燃氢 气。17、张明同学在学习硫酸及其盐的某些性质与用途中，进行 如下实验探究。 实验一 探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装 置甲。 (夹持和加热装置省略 )(1) 该装置设计上存在明显缺陷，请指出：(2) 写出装置甲中反应的化学方程式(3) 装置乙中的试剂是o 实验二 探究某

17、硫酸亚铁盐固体是否变质(4) 请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验操作 预期现象和结论？ ？实验三用 KHS04 制取 H2O2 并测其质量分数第11页查阅资料得知：工业上用电解 KHS04 饱和溶液制取 H2O2 示 意图如下：张明用此法制取一定浓度的H2O2 并进行下列实验测定 H2O2的质量分数： ( 离子方程式：ZHnO*+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2)1取 5.00 mL H2O2 溶液(密度为 1.00 g/mL) 置于锥形瓶中加 水稀释，再加稀硫酸酸化 ;2用 0.1000 mol/L KMnO4 溶液滴定 ;3用同样方法滴定，三次消耗 KMnO 溶液的体积分

18、别为 20.00 mL、19.98 mL 、20.02 mL 。回答下列问题：电解饱和 KHSO4 溶液时，阳极的电极反应式为操作中，滴入第一滴 KMnO4 溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中 Mn2 啲增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2 啲作用是(7) 原 H2O2 溶液中溶质的质量分数为【答案】 (1) 装置乙不应有瓶塞(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(或 C+2H2SO4 浓)C02+2S02+2H2O 其他合理答案也给分)(3) 氢氧化钠溶液 ( 或氢氧化钾溶液等 )(4) 往一支试管中加入少量固体， 加水溶解， 再滴加几滴 KSCN 溶第12页液

19、; 若溶液变为红色，说明该固体已变质 ; 若溶液未变红 色，说明该固体没有变质(5) 2HSO42e -=S2O82-+2H+(或 2SO42- -2e-=S2O82-)(6) 催化剂 ( 或加快反应速率 )(7) 3.4%(0.034)18、已知 NaCI(s)+H2SO4(浓)NaHS04+HCJ现有 117g NaCI和足量的浓硫酸完全反应。求：(1) 产生的 HCI 在标况时的体积为多少 ?(2) 将所得 HCI 气体溶于 100g 水中，若所得盐酸的密度为 1.1g,则盐酸的物质的量浓度为多少？44.8(L)【解析】 (1) 设生成 HCI 的质量为 xNaCI(s)+H2SO4 浓

20、 NaHSO4+HCI58.5g 36.5g117g xgx=73 gV(HCl)=22.4Lmol-173g/36.5g/mol = 44.8(L)(2) 如图表示某典型金属单质A 与其化合物之间的转化关系( 某些产物和反应条件已略去 ) 。已知：图中所示物质中的组 成元素第13页均为短周期元素，化合物C 中含有两种金属元素，反应用于工业制取A,反应的产物过滤后得到化合物D 的溶液呈碱性。(1) 一步实现图中至的转化关系中一定属于复分解反应的是_(填序号 )。(2) 写出一步实现反应所需加入的化学试剂 ( 填化学式 ) ：。(3) 写出反应的离子方程式：(4) BC 的转化有多种途径，试写出

21、其中两种不同反应类型的 化学反应方程式：O(1) (2)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2(3) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(4) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4( 其他合理答案也可 )【解析】由题意可推出：A 是 Na、B 是 NaOHC 是 NaAI(OH)4、第14页D 是 Na2CO3 E 是 NaCI。(1)的转化关系中， 一定是复分解反应，的转化可以通过 AI 与 NaOH 反应实现， 也可以通过NaOH 与铝盐等反应实现。(2)可利用 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 与Na2CO3

22、 反应得到 NaOH有 A、 B 两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色， 其相互转化关系如图 ( 其他物质均略去 ) 。根据以上关系，回答下列问题：(1) 写出 A、B、C D 的化学式：A_ 、B_、C_、 D_(2) 写出混合物中加水反应的化学方程式：加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与 B 的物质的量之比的最大值为 _ ( 填数字 ) 。(1) Na2O2 NaHCO3 O2 CO2(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O第15页(3) 1/2【解析】 A、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体 C

23、猜测可能含有碳酸氢钠，加H2SO4产生气体 C、D,猜测有 Na2O2 C 为 02, D 为 CO2 加水后 通入 C02生成 B，可推测 B 为 NaHC03A 为 Na2O2 加热 NaHC03 分解产生的C02 H20(g)都能与 Na2O2 反应，但可认为 C02 优先反应：2NaHC03Na2C03+H20+C022C02+2Na202=2Na2C03+02要只生成 Na2C03，。21、 肉桂酸异戊酯 G() 是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下信息：C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：(1) A 的化学名称为 。(2) B 和 C 反应生成

24、 D 的化学方程式为 。(3) F 中含有官能团的名称为 。(4) E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为。(5) F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种 ( 不考虑立体异构 ) ，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面 积比为 3:1 的第16页为 ( 写结构简式 ) 。【答案】 (1) 苯甲醇 (2)(3) 羟基(4) 取代反应 ( 或酯化反应 )(5) 6【解析】 (1)A 的不饱和度为 4 含苯环， 分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B 的条件为醇氧化，因而 A 为苯甲醇；(2)根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G 的结构可判断出用到了乙醛；(3)根

25、据反应条件，E 与 F 反应为酯化， 结合G 的结构，醇那部分结构就明了；(5)F 的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：左 1 个碳右 4 个碳(丁基) ，丁基有 4 种异构则醚有 4 种异 构体，左 2 个碳右 3 个碳(丙基)，丙基有 2 种异构则醚有 2 种异构体，共6 种。22、(1)除去 CO2 中的少量 CO 可使混合气体通过 _ 。(2) 除去 CO2 中的少量 SO2 可使混合气体依次通过 _和_ 。(3) 除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是_。(4) 除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是(5) 检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是_ 。第17页灼热的 CuO(2)饱和 NaHCO 浓 H2SO4(3)将样品溶解在HCl(aq) 中，然后过滤、洗涤 (4) 将样品溶解在水中，然后过 滤、洗涤 (5) 向样品中加过量 HCl(aq) ，逸出气体证明含 CaCO3 有不溶物证明含 SiO2 除杂时要根据杂质与主体物质的性质不同来选择试剂，同时 不能引入新的杂质。除去 CO2 中的 CO 可用灼热的氧化铜。 除去 CO2 中的少量 SO2 不能用