化学会考复习1

1、会会 考考 复复 习习主题一主题一 认识化学科学认识化学科学化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学；性质及其应用的一门基础自然科学；特征特征是研究分子和创造分子；是研究分子和创造分子；化学研究的领域化学研究的领域包括材料、环境、能源、生命等。包括材料、环境、能源、生命等。物质的量物质的量(n)(n)气体的体积气体的体积(V)(V)粒子数粒子数 (N)(N)物质的量浓度物质的量浓度( (c cB B) )质量质量(m)(m)1.概念：表示含有一定数目概念：表示含有一定数目粒子粒子的集合体的的集合体的物理量物理量。

2、a. 是七个国际基本物理量之一是七个国际基本物理量之一c. 专有名词、固定字数组成、不能分割、增减专有名词、固定字数组成、不能分割、增减 (不能写成不能写成“物质量，物质的质量，物质的数量物质量，物质的质量，物质的数量”)b. 符号符号 ：n, 单位单位 ：摩尔：摩尔(mol)d. 使用范围：微观粒子使用范围：微观粒子 (分子、原子、离子、中子、电分子、原子、离子、中子、电 子等子等)e. 粒子粒子必须十分明确必须十分明确一、物质的量一、物质的量1：1mol大米大米2：1 摩尔氧摩尔氧3：1 摩尔氧原子摩尔氧原子4：2 摩尔分子氢摩尔分子氢5：3 摩尔摩尔 水水6：0.5 摩摩 二氧化碳二氧化

3、碳思考：思考：错误：必须指明微粒的种类，是氧错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子 正确正确 ，表示为，表示为1mol O错误，正确表示为错误，正确表示为2mol H2正确，表示为正确，表示为 3mol H2O正确正确 ，表示为，表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错：不是微观粒子错：不是微观粒子 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克克12C中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家意大利物理学家是一个数值是一个数值是一个衡量标准是一个衡量标准规定：规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒每摩尔物

4、质含有阿伏加德罗常数个微粒。近似值：近似值： 6.021023mol-1二、阿伏加德罗常数二、阿伏加德罗常数(NA)定义摩尔时用阿伏加德罗常数来表达，定义摩尔时用阿伏加德罗常数来表达，在具体计算则常用在具体计算则常用6.021023mol-1三、摩尔质量三、摩尔质量(M)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：符号：M单位：单位：g/mol或或gmol-1数值上数值上:等于该粒子或物质的相对原子等于该粒子或物质的相对原子(分子分子)质量。质量。物质的量物质的量 (mol) 物质的质量物质的质量 (g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol)=决定物质体积大小的

5、因素：决定物质体积大小的因素：3.3.粒子之间的距离粒子之间的距离1.1.粒子数目多少粒子数目多少2.2.粒子本身大小粒子本身大小四、气体的摩尔体积四、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占有的体积。单位物质的量的气体所占有的体积。Vm（L/mol）V（L）n( mol ）同温同压下，任何气体的摩尔体积都相等。同温同压下，任何气体的摩尔体积都相等。2、要点：、要点：1、定义：、定义：标准状况下标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积要点：要点：v条件：标准状况条件：标准状况v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol结论结论体积都约占体积都约占22.4L 标准状况下标准状况下, 1mo

6、l任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。3. 标准状况下标准状况下, 1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。4. 标准状况下标准状况下,气体的摩尔体积都是气体的摩尔体积都是22.4L。7. 2gH2和和44gCO2的体积相等的体积相等.8. 在标准状况下，在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的量相等的物质的量相等5. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子气体所含的分子数。数。6. 标况下，标况下，22.4L水水(四氯化碳、苯、酒精、碘四氯化碳、苯

7、、酒精、碘(s)、氯化、氯化钠等钠等)的物质的量为的物质的量为1mol。1.定义定义:单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，的物质的量，也称为溶质也称为溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度. 符号为符号为cB单位为单位为mol/L或或molL-12.表达式表达式:溶液溶液的体积的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度=五、物质的量浓度五、物质的量浓度c(B)cB=nBV六、化学实验六、化学实验一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制实验实验1-5容量瓶上标有容量瓶上标有 ： 规格规格 使用温度使用温度刻度线刻度线500mL202.使用容量瓶的

8、注意事项：使用容量瓶的注意事项：(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水使用前要检验容量瓶是否漏水(2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌(3) 不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热加热(4) 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶同规格的容量瓶(5) 观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度线相平视，使液体凹液

9、面最底处与刻度线相平(6) 不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签剂瓶中，并贴上标签溶液配制的操作步骤溶液配制的操作步骤： 2. 计算计算 所称量的固体的质量或所量取液体的体积。所称量的固体的质量或所量取液体的体积。 3. 称量称量(量取量取) 用天平称量固体试剂，用量筒或用天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。滴定管量取液体试剂。 1. 检漏检漏 检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水实验主要仪器实验主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶容量瓶、胶头滴管胶头滴管.4. 溶解溶解

10、 烧杯、量筒、玻璃棒烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？选用何种仪器？在小烧杯中进行。因溶解过在小烧杯中进行。因溶解过程一般伴随有热量变化，有程一般伴随有热量变化，有热效应，故要热效应，故要冷却。冷却。5. 转移转移 将玻璃棒的下将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转度线下，用玻璃棒转移溶液。移溶液。 6. 洗涤洗涤(转移转移) 用蒸馏水用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次次,其目的是使溶质尽可其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中能地转移到容量瓶中,以以防止产生误差。防止产生误差。 7. 初步摇匀初步摇匀 手应该握手应该握住刻度线以上部位住刻度线以上部位

11、,避免避免瓶内溶液受热而发生体瓶内溶液受热而发生体积变化积变化,造成溶液浓度不造成溶液浓度不准确。准确。 8. 定容定容 向容量瓶中加水向容量瓶中加水至刻度线至刻度线1cm-2cm处处,再该再该用胶头滴管定容至刻度线用胶头滴管定容至刻度线,使溶液的凹液面的最低点使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。与刻度线相切。 9. 摇匀摇匀 用一只手的食指用一只手的食指顶住瓶塞顶住瓶塞,另只手的手指托另只手的手指托住容量瓶的瓶底住容量瓶的瓶底,上下翻转上下翻转几次几次,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。 100mL20配制后配制后10. 保存保存 将配制好的溶将配制好的溶液及时转移到指定的试液及时转移到指定的

12、试剂瓶中剂瓶中,贴好标签贴好标签(溶液名溶液名称、浓度、配制时间称、浓度、配制时间)。 误差分析误差分析1. 配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶液时，在烧杯中溶解溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_。2. 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏配值偏_。4. 定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。3. 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 。 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 。小小大大大大小小小小小小溶液稀释溶液