高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)

1、高中化学学业水平测试知识点总结专题一一、 物质的分类及转化溶液混合物（ 胶体浊液物质 化合物纯净物物质的分类、结构、反应及实验基本操作有机化合物无机化合物 非金属单质金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念： 氧 （氧化剂 ）

2、- 得 （得电子 ）- 降 （化合价降低 ）- 还 （发生还原反应、 被还原、 得到还原产物 ）还 （还原剂 ）- 失 （失电子 ）- 升 （ 化合价升高 ）- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e-1、2、3、4、5、6、7、8、-1 00 -12 KBr + Cl 2 = Br 2+2KCl得到 2e-、物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。12阿伏加德罗常数： 0.012kg C 中所含有的碳原子数。N微粒数与物质的量的关系：公式： n=NA符号： n 单位： AN 表示。摩尔约为236.02x10摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量mn=MV

3、n=Vm质量与物质的量的关系：公式：体积与物质的量的关系：公式：阿伏加德罗定律：同温同压下，物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质。用表示 单位：g/mol数值上等于该物质的式量标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L相同体积的任何气体土都含有相同的分子数B 的物质的量。符号CB 单位： mol/L79、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 计算 m=c ×v×M .称量 . 溶解 .转移 （洗涤2-3 次 洗涤液转入容量瓶） . 定容 .摇匀 . 装瓶贴签四

4、、分散系溶液胶体浊液1、2、3、分散质大小（ nm ）<1nm胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物1nm 100nm ）用于区分溶液与胶体>100nm酸：HCl 、 H 2 SO4、 HNO 3、 H 3PO4、 H 2SO3 等电解质 碱：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 等Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3、 BaSO 4、 Na 2SO4、盐：活泼金属氧化物： Na2 O、 CaO 、 Al 2O3、

5、ZnONaCl 、 AgCl4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物2、 NO 、 NO2 、 P2 O5、 SO2 、 甲烷非金属氧化物： CO、 COSO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、非酸性的非金属氢化物： 五、物质的分离与提纯 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物NH 31、如：粗盐的提纯2、3、 器蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 红色，不用酒精萃取。 六、离子的检验 焰

6、色反应 钠焰色：黄色4、5、钾的焰色：紫色如： CCl 4 萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫透过蓝色钴玻璃）Cl 检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 2-SO4 2- 检验 : 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 +NH 4Fe3+检验：Fe2+检验：检验 : 加入 NaOH 加入 加入KSCNKSCN加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Al 3+检验：七、原子结构加入NaOH先出现白色沉淀随着 NaOH 过量沉淀消失质子 Z原子核1、原

7、子A ZX中子 N= A-Z核外电子 Z质量数 = 质子数 +中子数 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数= 原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21 H31 H八、离子反应1、发生的条件： （ 1）生成难溶物（沉淀 ） （ 2）生成挥发性的物质（气体 ）（ 3 ）生成难电离物质 （水等 ）2、书写步骤： .写 .改（易溶易易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式） . 删 .查 （电荷守衡，原子个数守恒）易溶易电离的物质强酸：强碱：24 、HNO3、 H SO H 、 KOH 、 Ba(OH) 2+ +4 +、 NO3 - 的盐H

8、ClNaO含 Na+、 K +、 NH除 BaSO 4 外的硫酸盐易溶盐除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐难溶难电离物弱酸： H2 S、弱碱： NH 3· 难溶物： CaCH 2SO3、 CH 3COOH 、2 O、 Mg(O3 、 BaCOH) 2 、 Cu(OH) 2 、3、 BaSO4 、Al(OH) 3AgCl 、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3单质： O2、 H 气体： CO 2、 氧化物： CaO 、2 、 Fe 、 M SO 2、 H 2SFe2 O3、g 、 AlCuO 、 SO3

9、、P2O5、 H 2O氯气专题二 氯、钠1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性1 ） 能跟金属（如Na、Fe 、等)： 2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL 3（ 2 ）和水的反应：2HClO=2HCl+OCl 2 + H 2 O=HCl+HClO2，保存的新制氯水含次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 HClO 、 HCl 等成分。Cl 2、3）与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2 O (用于尾气处理及制漂白液)2Ca(OH) 2+2Cl

10、 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O ( 制漂白粉 )3溴、碘的提取二、钠(1) 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 (2) 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 (3) 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 21钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）程式为 2Na+2H红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方2O=2NaOH+H 2 ， 离子方程式为+-

11、2Na+2H 2 O=2Na + +2OH -+H2 。与氧气反应： 4Na+O2 =2Na2O三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称2Na+O 2Na2O2化学式俗名碳酸钠Na2CO 3纯碱 苏打碳酸氢钠NaHCO 3小苏打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定： 2NaHCO3Na2CO 3 +H 2O+CO2 与盐酸反应Na比 Na2CO3剧烈2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 与 NaOH 反应 相互转化NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3+NaOH= Na 2 CO3 +H2ONa2 CO3 固体（ NaHCO 3） 鉴别碳酸钠和碳

12、酸氢钠两种固体除杂：充分加热 Na2 CO3 溶液（ NaH的方法：加热出现气体是碳酸氢钠CO 3)NaOH13专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。1. 铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O 2 =2Al 2O3 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4 ） 3+3H 2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2+3H 2

13、（唯一一个金属与强碱溶液的反应） 铝热反应2Al+ Fe 2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2 Al 2 O3 （两性氧化物）与硫酸反应 Al 2O3+3H 2SO 4=Al 2 （ SO4 ） 3+3H 2O与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O离子方程式 Al 2O3+2OH =2AlO 2 +H 2O3.Al （ OH ） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 Al （ OH ） 3 +3HCl=3AlCl 3+3H 2O与氢氧化钠反应 Al （ OH ） 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子反应 : Al （ OH ）3 +O

14、H -=AlO 2 -+2H 2OAl （ OH ） 3 实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应3+ + 4明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl（SO 4）2·12H 2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al 3+ +3H 2O=Al（OH） 3 +3H +，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1铁的化学性质 与氧气反应 3Fe+2O 2Fe3 O4与非金属反应 2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+S FeS与水反应 3Fe+4H 2 O(g) Fe3 O4+4H 2 与酸反应 Fe+H2SO4= FeSO 4

15、+ H 2 与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu2氧化铁：与酸反应Fe2 O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2O3 Fe3+ 和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化剂 加还原剂2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 24氢氧化铁：制备 : FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCl与酸反应： Fe( OH ) 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2O受热分解：2Fe( OH ) 3 Fe2O 3+3H 2 O 5氢氧化亚铁：制备 : F

16、eCl + NaOH=Fe（OH） + NaCl 与 酸反应： Fe（ OH） + HCl= Fe Cl +3H 2O 在空气中氧化： Fe（ OH ） + O 2+ H 2O = Fe（OH） 3三、硅及其化合物1 SiO 2 化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 （除 HF） 反应 SiO 2+4HF=SiF 4O 玻璃瓶不能装 HF 酸+2H 与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO=CaSiO 3 与碱反应 SiO 2 +2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞 晶体硅是良好的半导体材料，二氧化硅可以制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐15专题四

17、 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2、化学性质（ 1 ）与水反应（ 2 ）还原性（ 3 ）漂白性：定 （暂时性漂白）SO22+H O=H SO 2SO2+O 2 SO22323 的不稳定性 2H2 3 2 2 4可逆反应 H SO SO +O =2H SO 2SO3能使品红溶液褪色；氯水永久性漂白,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH 5.6硫酸性酸雨的形成原因：正常性雨水 PHSO 2值大约为 6 ，水中溶解有CO2次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防来源

18、：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨： SO2 ；温室效应： CO 2 ；光化学烟雾： NO 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料 垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉； CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO3 转化为硫酸SO3 +H 2O=H 2SO42、硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 NH 3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 （ 3 ）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2S

19、O4 （浓） +CuCuSO 4 +SO 2 +2HO与碳反应： C+2H 2 SO 4（浓）SO2 + CO 2 +2HO常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式： 结构式：2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（ 1 ） 与水反应N 2 含有三键所以比较稳定氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4 +OH -NH 3·H 2ONH 3 +H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（ 2 ）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH 3 +HCl=NH 4

20、Cl （白烟） NH 3+HNO 3 =NH 4 NO 3 （白烟） +NH 3 +H =NH 43、铵盐 铵盐易溶解于水1 ）受热易分解 NH 4Cl3 +HCl NH 4NH HCO3 +H 22NH O+CO2 ）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH 4 +的检验）2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3+2H 2O4、硝酸的制备与性质工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH 3+5O 24NO+6H 2O2 ) NO 与氧气反应生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO 2（ 3 ）用水吸收 NO 2 生成硝酸 3NO 2 + H 2O

21、2HNO 3+NO 性 质： Cu + 4HNO 3 （浓 ）= Cu （ NO 3） 2+2NO 2 +2H 2O3Cu + 8HNO 3（稀 ）=Cu （ NO 3） 2+2NO +4H 2OC+ 4HNO 3（浓 ）= CO 2+2NO 2+2H 2O21专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子；2 倒数第三层最多只能容纳 32

22、个电子； 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3 1 18 号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果1 、2 号元素外，最外层电子层上的递增 8 的变化1 ） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 电子重复出现 1（ 2 ）元素的金属性越强，Al ，氢氧化物碱性强弱为 元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性 ： Na > Mg >非金属性 ：金属性越强，5元素周

23、期表1 ）结构NaOH > Mg（OH）2> Al（OH） 3 。,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ，反之也如此。Si <P< 形成的氢化物越 短周期 周期 长周期 不完全周期S< Cl ，H3 PO4 是稳定；1、4、2、5、弱 酸， H2 SO4 是 强 酸， HClO 4 是最强酸； H 3 PO4 <H 2SO4<HClO 4 ;元素的非 氢化物的稳定性为SiH 4 <PH 3<H 2S<HCl主族 A A 副族 B B第族 8、 9、 = 电子层数（ 2 ）周期序数（ 3 ）每一周期从左向右，原子半径逐渐 属性逐

24、渐增强。10主族序数0 族 惰性气体= 原子最外层电子数减小；主要化合价从+1 +7（ F、 O 无正价），金属性逐渐减弱，非金每一主族从上到下，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 6化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 （ 1 ）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属（ 2 ） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同 的非金属元素之间极性键不同 的非金属元素之间7电子式

25、1 ）写出下列物质的电子式：H2Cl 2HClH 2OCO2NH 3MgCl 2NaOHNaCl专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 的物理量，c 小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 Vt注意：各 物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2影响化学反应速率的因素（ 1 ）内因：反应物的性质（主要）（ 2 ）外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快常用单位时间内反应物浓度的减单位 moL/ （ L· s）催化剂：

26、使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照 、 超声 波 、电 磁波 、溶 剂等对反应速率也有 影响。二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定 限度，反应物不可能完全转化为生成物。高温高压催化剂例如： N2+3H 22NH 3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变 化的状态三、化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 >生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：

27、化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量 > 反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（四、化学能与电能的转化原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的C+CO 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应锌 - 铜原电池 负极（氧化反应）+ + + Zn-2e=Zn2+正极（还原反应） ： 总反应： +金属或非专题七 有机化合物一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分： C

28、H 4二、甲烷（正四面体）1、分子式： CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （ 1 ）、氧化性点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2 O； H<0CH 4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2 ）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应光照 光照CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClCH 3 Cl+Cl 2CH 2 Cl 2+ HCl光照CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+ HCl光照CHCl 3+Cl 2CCl 4 + HCl3 ）主要用途：化工原料、

29、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H 4结构简式： CH 2 =CH 2 结构式6 个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（ 1 ）氧化 性可燃性现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色252）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2 +H 2O剂CH3CH 2OH聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯（ 2 ）、植物生长

30、调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯（ 1 ）结构 （ 2 ）物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点4、用途：（ 1）、石油化工基础原料5.5 沸点 80.1 ，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（ 3 ）化学性 质氧化性a燃烧2C6H 6 +15O 2点燃12CO2 +6H 2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应 与 HNO3 ， Br2 发生取代反应 苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 五、乙醇1、结构结构简式： CH 3CH 2OH 官能团 -OH2、化学性质（ 1 ）氧化性可燃性点燃CH 3CH 2OH+3O

31、22CO 2+3H 2 O催化氧化2CH 3CH 2OH+O催化剂22 CH 3 CHO+2H 2O2 ）与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH2 ONa +H 2 3、用途：燃料、溶剂、原料，75% （体积分数）的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式： C2H4O2，结构简式： CH 3COOH2、化学性质- +（ 1）酸性； CH 3 COOHCH3 COO +H酸性 :CH 3 COOH>H 2 CO32CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2 O+CO 2（ 2 ）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CH 3 CH2 OH+CH 3

32、COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2 O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂CH 2BrCH 2Br七、酯 油脂CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯油：植物油液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯37油脂脂：动物脂肪皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和碱性条件下水解反应食用（ 2） 制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等甘油八、糖类1、分类 单糖：葡萄糖 C6H 12O6糖类 二糖：蔗糖：C12 H22 O11多糖：淀粉、纤维素（C6 H10 O5） n2、性质葡萄糖（ 1 ）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜）与新制

33、 Cu （ OH ） 2 反应 （红色沉淀）证明葡萄糖的存在2 ）人体组织中的氧化反应酒化酶C6H12O62C2H 5OH+2CO 2检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高提供生命活动所需要的能量C6 H12O6+6O 2 =6CO 2+6H 2O淀粉（ 1 ）水解2 ）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、 H 、 O、N 等，有的有，使蛋白质的溶解度降低从而析出2、性质（ 1 ）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（ 2 ）盐析：蛋白质溶液中加入浓的3)4)5)6)变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应气味：蛋白质灼烧发出烧焦

34、羽毛的特殊气味蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式C12H22O（11 蔗糖） H 2O12C H6、22 （11 麦芽 糖）O淀粉是2H O种重要的多糖，分子式（淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式6 12 （6 葡萄糖） 2C H OC6 H10O5） n ，是种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物。稀硫酸C6 H 10O5）n淀粉 +nH 2OnC6 H 12O6 葡萄糖选修 1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源 糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、 H、O 三种元素组成的一类有机化合物，存在于植物的种子和块茎中，如大米、玉米、面粉、马

35、铃薯等中。2、葡萄糖分子式 C 6H12 O63、葡萄糖的检验方法 :（ 1 ）和银氨溶液反应，有银镜产生：（ 2 ）和新制 Cu（OH） 2 反应，产生砖红色沉淀。4、葡萄糖为人体提供能源酶葡萄糖提供能量的方程式： C 6 H 12O6 6O26CO 2 6H 2O; H <0 粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能； b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的c、转变为脂肪，储存在脂肪葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； 组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：C6H12O（6葡萄糖）

36、 C6H12O（6 果糖）I2 存在的重要原理。淀粉的特性： I2 能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是一种多糖，属于天然有机高分子 化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为6 H 10 O5）n 纤维素 +2酶或浓硫酸6 H 12 O6 葡萄糖。纤维素不能作为人体吸收，但在人体内不可或缺， 排泄 ?。如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的第二节 重要的体内能源 油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，

37、它们统称为油脂。3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环 境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件 下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体 内有多种生理功能。第三节 生命的基础 蛋白质1、蛋白质的组成元素是C、 H 、 O、 N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。2、蛋白质的性质：两性（酸性和碱性）、变性（加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐）、盐析（加入无机盐

38、）、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检 验。3、酶是一种具有催化活性的蛋白质。第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它 们分为脂溶性维生素 （主要包括维生素A 、 D、 E、 K） 和水溶性维生素 （主要包括维生素C、维生素 B 族 ）2、维生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人 体不能合成，必须从食物中补充。维生素 C 也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素 C 的化学特性是容易失 去电子，是一种较强

39、的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜 比熟吃时维生素 C 损失小3、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg ，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐（含有 KIO 3），但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g ，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与 O2 的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充 ,之所以选用酱油作为铁强化食物 的载体，这主要是因为酱

40、油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在 相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面 摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节 体温。2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢 的最终产物的性质来分类的。例如，由C、 N 、 S 、 P 等元素组成的蛋白质，在体内经过消化

41、、吸收后，最后氧化成对应的的酸： C 变成碳酸， N 变成尿酸， S 变成硫酸， P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某 些蔬菜、水果多含K 、 Na、 Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH 总保持碱性环境（ 7.35-7.45 ），需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制。3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、 苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、 二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化

42、酱油 ? 各种添加剂的用量卫生部 都有严格规定。4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂。第二节 正确使用药物1 、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2 、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO 3 溶液3 、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能， 在使用之前要进行皮肤敏感性试验 （简称 “皮试”），以防止过敏反应的发生氢氧化铝、碳酸氢钠、4 、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 碳酸镁

43、、氢氧化镁、碳酸钙等。5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服 用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。第三章 探索生活材料第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属比，其特点为硬度比各组成成分大，与各成分的金属相（或金属和非金属 ）熔合而成的具有具有金属特性的物质， 熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、常见的铜合金有黄铜（Cu-Zn 合金，含 Zn20%36%） 和青铜 （Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%）第二节 金属的腐蚀和防护1 、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接

44、触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne - =M n+ 。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况 下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。O2 氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧2 2 - - -2+O+2H 0+4e =4OH ，负极反应是 Fe-2e =Fe 析氢

45、腐蚀条件是+ - - 2+强酸性环境，正极反应是H+ +2e- =H 2，负极反应是 Fe-2e - =Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后 者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是 Na 2SiO 3、Ca2 SiO3 、SiO2 熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO 2 。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化2、制造陶瓷的主要原料是黏土（主要成分可表示为Al 2 O3 2SiO 2

46、 2H2O） 。4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就 得到普通的硅酸盐水泥。 这种水泥的主要成份是硅酸二钙 2CaO ·SiO 2、硅酸三钙 3CaO ·SiO 2 、铝酸三钙 3CaO ·Al 2 O3 , 加 入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注 意防潮。一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混 合物叫做混凝土。8、从高纯度的 SiO 2 熔融体中，拉出直径约为 100 m