第二单元知识点 (2)

1、第二单元空气1、 拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。2、 在实验室测定空气里氧气的含量用到的药品是：红磷。原理：红磷+氧气五氧化二磷。现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热，装置冷却后打开止水夹，集气瓶内水上升约五分之一。结论：空气中氧气约占总体积的五分之一。3、 实验药品不能用木炭和硫磺的原因：木炭和硫磺在空气中燃烧，生成二氧化碳气体和二氧化硫气体，氧气虽被消耗，但是又有其他气体生成，填补消耗的氧气的体积，瓶内外不能形成压强差。4、 实验药品不能用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧。5、 空气的成分按体积计算，大约是：氮气7

2、8%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。6、 稀有气体包括：氦气，氖气，氩气，氪气，氙气，氡气。稀有气体是混合物。7、 像空气这样有两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。8、 只有一种物质组成，它们都是纯净物。冰水混合物是纯净物。纯净物可以用化学符号来表示。9、 氧气可以用于动植物呼吸，炼钢，医疗急救等。氮气的化学性质不活泼，常做保护气体灯泡中充氮气延长使用寿命，食品中充氮气以防腐等。10、 氮气为无色、无味的气体，不溶于水，不支持燃烧。11、 稀有气体是无色无味的，化学性质很不活泼。稀有气体在通电的时

3、候能发出不同颜色的光，可制成多种点光源。12、 目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。13、 空气中二氧化硫和二氧化氮增多，会导致酸雨。酸雨会腐蚀建筑物，土壤酸化等。空气中二氧化碳含量增多，会形成温室效应，使全球气候变暖。空气中氟利昂等物质增多，会导致臭氧空洞，不能很好的抵挡紫外线，危害人类和动植物。14、 污染物的来源：工厂废气的排放，汽车尾气的排放，煤等化石燃料的燃烧。15、 防治措施：加强大气质量的检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草。16、 氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水液态和固态的氧气都为淡蓝色。工业生产的

4、氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶中。氧气的检验：用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃说明该气体为氧气。17、 硫的燃烧，现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。表达式：硫+氧气二氧化硫。18、 木炭的燃烧，现象：在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。表达式：碳+氧气二氧化碳。19、 铁丝在氧气中燃烧，现象：在空气中，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。在氧气中铁丝剧烈燃耗，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体。20、 铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积。铁丝下端系一根火柴，引燃铁

5、丝。瓶底要预先装少量的水或细砂，防止生成的高温融化物溅落使集气瓶炸裂。21、 烟、雾的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如红磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开盛浓盐酸的瓶塞，发现产生大量的白雾。22、 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多变一。化合反应是化学反应的基本类型之一。23、 氧化反应：物质与氧发生的反应。特点：是否有氧参加反应。氧化反应不属于基本反映类型之一。24、 氧化反应分剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化就是像燃烧那样的发光发热的反应。缓慢氧化进行的很慢不易察觉，比如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料

6、的腐熟等。25、 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。26、 氯酸钾氯化钾+氧气27、 过氧化氢水+氧气28、 反应装置分制取装置和收集装置。高锰酸钾制氧气，反应条件是加热，所以选用大试管做反应器，用酒精灯做热源，并选择固定大试管所用的铁架台、铁夹。收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性。氧气的密度比空气略大，所以选择向上排空气法。氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气。在大试管中放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。29、 高锰酸钾制氧气的步骤：“查”检查装置的气密性。“装”装药品。“定”固定试管。“点”点燃酒精灯。“收”收集气体。“撤”撤离导管。“熄”熄灭酒精灯。30、 高锰酸钾制氧气的注意事项：a、药品要平铺在试管底部均匀受热。b、试管口要略向下倾斜，防止药品中所含的水受热后变成水蒸气，到管口处遇冷变成水倒流回试管底部，使试管炸裂。c、停止加热时，应先把导管从水里撤出，在熄灭酒精灯，防止水槽内的水被吸入热的试管中，使试管炸裂。31、 过氧化氢制氧气中，二氧化锰是催化剂，加快制取氧气的速度。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。32、 分解反应：