高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_21

1、虾对市爱抚阳光实验学校一中高一上期中化学 试卷一、选择题每题只有一个答案符合题意，共54 分1. 3 分2021 秋?吉州区校级期中常温常压下，经测一瓶气体中只含C和 O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A. 一种化合物B. 两种单质C. 两种化合物D. 一种单质和一种化合物的混合物2. 3 分2021 秋?期末 溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 是否能通过滤纸D. 是否均一、透明、稳3. 3 分2021 秋?期中以下电离方程式正确的选项是5. 3 分2021 秋?校级期中气体的体积主要由以下什么因素决的：气体分子的直径 气体

2、物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D 6. 3 分2021 秋?蒙自县校级期末以下关于漂白粉的表达正确的选项是A. 漂白粉的有效成分是CaClO2 和 CaCl2B. 漂白粉暴露在空气中久置不会变质C. 漂白粉是由 Cl 2 与石灰乳制得D. 在使用漂白粉时用浓盐酸7. 3 分2021?端州区校级学业考试以下关于氧化复原反的表达，正确的选项是A. 失去电子的反是复原反B. 作氧化剂的物质不能是复原剂C. 发生氧化反的物质是氧化剂2+?+2A. CaCl 2=Ca+Cl 2B. Na2SO4=Na +SO4D 失去电子的物质是复原剂+2+C HNO3=H +NO

3、3D KOH=K+O +H8. 3 分2021 秋?期末以下关于物质分类的正确组合是43 分2021 秋?鲤城区校级期中下面对氯气的表达正确的选项是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 氯气可以和任何金属直接化合D 氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味C石灰水冰醋酸CH3COOH胆矾CuSO4?5H2O氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3A AB BC CD D9. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中以下单、双线桥的表示方

4、法不正确的选项是14. 3 分2021 秋?校级期中体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛 NH3，假设容器内温度、 压强相同， 那么两容器内所盛气体比拟，结论一不正确的选ANaClB2Cl 2+C2NaOH+H2DBr 2+项是A 分子个数比为 1： 1B 原子个数比为 5： 410. 3 分2021 秋?思明区校级期末以下变化中，一需要参加氧化剂才能完成的是A KMnO4O2B KII2C CaCO3CO2D HClH211. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中 以下各组物质中分子数相同的是C 氢原子个数比为 4： 3D 质量比为 17： 16+153 分2021 秋?鲤城区校级期中以下说

5、法正确的选项是NA 表示阿伏加德罗常数的值 4AA 18g NH所含质子数为 10NA. 2L CO 和 2L CO2B. 状况下， 2LH O含有的分子数为 N2AB. 9g H 2O和状况下 11.2L CO 2C. 状况下 1mol O 2 和 22.4L H 2OD. 0.2mol H 2 和 4.48L HCl气体33123 分2021 秋?期末制氯水与久置而完全变质的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是C 在常温常压下， 1 mol 氖含有的原子数为2NAD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同163 分2021 秋?鲤城区校级期中以下各组中的离子，能够大量共存于同一

6、溶液中的是34A OH 、NO、 K+、Na+B H+、Ag+、Cl 、SO2A 颜色相同C K+、 H+、 Cl 、 OHD CO2、 H+、Na+、NOB. 前者能使布条褪色，后者不能+C. 都含有 HD. 加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀133 分2021?校级模拟小强在奥运五连环中填入了 5 种物质，使相连环物质间能发生反， 不相连环物质间不能发生反 你认为“五连环中物质间发生的反，没有涉及的根本反类型和属于氧化复原反的个数为A 化合反、 3 个B 分解反、 2 个C 复分解反、 1 个D 置换反、 2 个17. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中 反一：将足量的二氧化锰与含HCl

7、 0.4mol 浓盐酸反产生的氯气反二：将0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反产生的氯气两者相比A 前者产生的氯气多B 一样多C 后者产生的氯气多D 无法判断18. 3 分2021 秋?校级期末向含有NaBr、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2 充分反将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A NaCl 和 KIB NaCl、KCl 和 I 2C KCl 和 NaBrD KCl 和 NaCl二、非选择题19. 10 分2021 秋?鲤城区校级期中试答复以下问题：2313.01 ×10个 NH3 含mol 氨分子，mol 氢原子2物质的量的 SO2 和 SO3 所含的原子

8、个数之比是，质量比是30.4mol NH 3 中所含氢原子数与g 水所含氢原子数相 2010 分2021 秋?鲤城区校级期中用双线桥分析以下氧化复原反，并完成以下填空12Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe氧化剂，氧化产物，22KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl 2+2KCl+8H2O被复原的元素是，氧化产物，反中被氧化的 HCl 和未被氧化 HCl 的质量比是21. 7 分2021 秋?校级期末现有 X、Y、Z 三种元素，：X、 Y、Z 的单质在常温下均为气体X的单质在 Z 的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色XZ 的水溶液可使紫色石蕊溶液变红两分子 X 的单质与一分子 Y

9、 的单质化合， 生成两分子 X2Y，X2Y 常温下为液体Z的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性据此推断：1X； Y； Z写元素符号2写出的反方程式3Z 的单质工业制法的化学方程式：22. 10 分2021 秋?期中有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 NaCl 混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀溶解1试判断：固体混合物中肯含有，肯没有，可能含有2对可能有的物质，可采用往滤液中滴加填试剂名称来检验，如果含有该物质，其现象是23. 13 分202

10、1 秋?城厢区校级期中图为室制取和收集纯洁枯燥的氯气，并进行氯气的性质的装置图：1反前，在装置 A 中装浓盐酸填写仪器名称装MnO2填写仪器名称装置A 中反的化学方程式为2装置 B 中的现象是反的化学方程式为3装置 D中所装试剂是，作用是4装置 F 中发生反的化学方程式为24. 6 分2021 秋?鲤城区校级期中在加热的条件下，用MnO2 与含溶质为 mol 的浓盐酸反，制得氯气2.24L 状况1需要消耗 MnO2 的质量是多少？2求反后生成 MnCl2 物质的量是多少？ 一中高一上期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每题只有一个答案符合题意，共54 分1. 3 分2021 秋?吉州区校级

11、期中常温常压下，经测一瓶气体中只含C和 O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A. 一种化合物B. 两种单质C. 两种化合物D. 一种单质和一种化合物的混合物考单质和化合物；混合物和纯洁物 点：专物质的组成专题题：分含 C和 O两种元素的物质有CO、CO2，或是单质碳和他们中至少一种的组合，只有一析： 种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物解解： A、只含 C和 O两种元素的物质可以是CO或者是 CO2，可以为一种化合物，故A考酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 点：专物质的分类专题 题：分溶液、体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小 析：解解； A、体和浊液的

12、分散质都是大量分子或离子的集合体，故A 不选； 答： B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B 正确；C、溶液、体都能通过滤纸，故 C 不选； D、溶液、体是均一、稳的，故 D 不选； 应选 B点此题考查区分三种分散系的本质，明确分散系的区别和性质即可解答，较简单评：3. 3 分2021 秋?期中以下电离方程式正确的选项是2+?+2A CaCl =Ca +ClB Na SO=Na +SO答： 正确；22244C HNO=H+NOD KOH=K+O2 +H+33B、由两种元素组成的物质一不是单质，故B 错误；C、只含 C 和 O两种元素的物质可以是CO和 CO2，属于两种化合物，故C

13、正确； D、氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和 O两种元素，故 D 正确应选 B点此题考查学生有关物质的组成知识，可以根据所学知识进行答复，较简单 评：2. 3 分2021 秋?期末 溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 是否是大量分子或离子的集合体考电离方程式的书写 点：专电离平衡与溶液的pH 专题 题：2+?分强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中电离，离子团不能拆开 析：解解： A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca +2Cl ，故 A 错误；+2 B. 分散质粒子的大小C. 是否能通过滤纸D. 是否均一、透明、稳答： B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸

14、根的2 倍，即 Na2SO4=2Na+SO4误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C 正确；，故 B 错D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K+2OH ，故 D错误应选 C点此题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行 评： 答复，难度不大4. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中 下面对氯气的表达正确的选项是A. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C. 氯气可以和任何金属直接化合D. 氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味点此题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金

15、属的反以及次氯酸的性质是解答此 评： 题的关键5. 3 分2021 秋?校级期中气体的体积主要由以下什么因素决的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D 考阿伏加德罗律及推论 点：专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律考氯气的化学性质 点：专卤族元素 题：分A、枯燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，真正起作用的是次氯酸； 析： B、氯气与水反生成的次氯酸具有漂白性；C、在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反； D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻解解：解： A、因枯燥的氯气不具有漂白性，那么氯气可使湿的红布条褪色，真正起作答： 用的是

16、氯气与水反生成的次氯酸，故A 错误；B、因氯气与水反生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，那么通入品红溶液中可以使之 褪色，故 B 正确；C、在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反，与极不活泼金属不反，故 C 错误；D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻，用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味， 故 D 错误；应选： B题：分气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决 析： 于气体粒子之间的距离解解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决气体 答： 体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距

17、离可以看成是相的，应选C点此题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积 评：6. 3 分2021 秋?蒙自县校级期末以下关于漂白粉的表达正确的选项是A. 漂白粉的有效成分是Ca ClO2 和 CaCl 2B. 漂白粉暴露在空气中久置不会变质C. 漂白粉是由 Cl 2 与石灰乳制得D. 在使用漂白粉时用浓盐酸考氯、溴、碘及其化合物的综合用 点：专卤族元素 题：析： 原剂，氧化剂发生复原反，复原剂发生氧化反，在同一氧化复原反中，氧化剂和复原剂可能是同一物质，也可能是不同物质分A漂白粉的有效成分是CaClO2；析： B漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO；C Cl 2

18、 与石灰乳反生成 CaClO2 和 CaCl2；D HClO的酸性比碳酸弱，无需参加浓盐酸解解： A漂白粉的主要成分是CaClO2 和 CaCl2，有效成分是 CaClO2，故 A 错误；答： B漂白粉暴露在空气中易生成易分解的HClO，易变质，故 B 错误；C Cl 2 与石灰乳反生成 CaClO2 和 CaCl2，可用氯气和石灰乳反制备漂白粉，故C正确；DHClO的酸性比碳酸弱， 水溶液可与空气中二氧化碳反生成HClO，如参加少量盐酸， 可增大漂白效果，但无需用浓盐酸，故D 错误应选 C点此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握漂白粉的组成和漂白原理解解： A失去电子的物质是复原

19、剂，发生氧化反，故A 错误；答： B反 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO中，氯气既是氧化剂又是复原剂，故B 错误； C得电子的物质是氧化剂，发生复原反，故C 错 误 ； D失去电子化合价升高的物质是复原剂，故D 正确；应选 D点此题考查了氧化复原反，根据元素化合价变化来判断即可，难度不大 评：83 分2021 秋?期末以下关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B 苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C 石灰水冰醋酸 CH3COOH评：胆矾CuSO4?5H2O氧化镁二氧化硫7. 3 分2021?端州区校级学业考试以下关于氧化复原反的表达，正确的选

20、项是A. 失去电子的反是复原反B. 作氧化剂的物质不能是复原剂C. 发生氧化反的物质是氧化剂D. 失去电子的物质是复原剂D 一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3A. AB BC CD D考酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 点：专物质的分类专题 题：考氧化复原反 点：专氧化复原反专题 题：分在氧化复原反中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是复分碱指电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物析： 酸指电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，+盐指电离时生成金属阳离子或NH4 和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反生成碱的氧化物或能跟酸起反生成一种盐和水的氧化物且生成物只能有盐和水

21、，不可以有任何其它物质生成酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物且生成物只能有答： 数为 2e，故 A 正确；一种盐和水，不可以有任何其它物质生成B、该反中 Cl 元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e，正确的表示为解解： A氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A 错误； 答：B. 盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯洁物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属 于酸性氧化物，故B 错 误 ； C石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯洁物，故C 错误；D一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫 与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D

22、正确应选 D点此题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识 评： 即可顺利解答，属根底知识考查题，难度不大9. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中以下单、双线桥的表示方法不正确的选项是，故 B 错误；C、该反中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为 2e ，故 C 正确； D、该反中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为 2e ，故 D 正确； 应选 B点 此题考查氧化复原反中电子的转移， 明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解评： 答此题的关键，难度不大10. 3 分2021 秋?思明区校级期末以下变化中，一需要参加氧化剂才能完成的是A KMnO4O2B K

23、II2C CaCO3CO2D HClH2考氧化复原反 点：专氧化复原反专题ANaClB2Cl 2+C2NaOH+H2DBr 2+题：分一需要参加氧化剂才能完成，那么选项中物质具有复原性，参加氧化剂之后复原剂所 析： 含元素的化合价升高考氧化复原反点：专氧化复原反专题 题：分化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化复原反中得失电子守 析： 恒解解： A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，那么钠失去电子，转移的电子解解： AKMnO4 在加热条件下可分解生成O2，无需参加氧化剂或复原剂，故A 错误；答： B I 元素的化合价升高，被氧化，参加氧化剂才能实现，故B 正确；C元素

24、的化合价没有发生变化，不属于氧化复原反，故C 错误；D H 元素的化合价降低，需参加复原剂才能实现，故D错误 应选 B点此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析氧化复原反评：11. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中 以下各组物质中分子数相同的是A. 2L CO 和 2L CO2B. 9g H 2O和状况下 11.2L CO 2C. 状况下 1mol O 2 和 22.4L H 2OD. 0.2mol H 2 和 4.48L HCl气体B. 前者能使布条褪色，后者不能+C. 都含有 HD. 加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀考氯气的化学性质点：专卤族元素考物质的量的相关计算点：题

25、：分根据反： Cl 2+H2O? HCl+HClO，不难理解制氯水中存在的微粒：三分子：Cl 2、HClO、+专计算题析： H2O，四离子： H 、Cl、ClO、OH ；又因为 HClO不稳，受热或光照时会分解2HClO+题：2HCl+O2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有H2 O、 H、分在状况下，气体的Vm=22.4L/mol ，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA 来计算Cl 、 OH ，是无色的溶液析：解解： A因制氯水中含氯气，所以制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈解解： A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A 错误； 答： B、9gH2O的

26、分子数 N=NA=0.5N A，状况下 1LCO2 的分子数N=NA=0.5N A，所以 9gH2O和状况下 1LCO2 中分子数相同，故B 正确；答 ： 现 无 色 ， 故 A 错 误 ； B制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸， 无漂白作用，故 B 正确；+C制氯水中存在的微粒：三分子：Cl 、HClO、H O，四离子： H、 Cl 、ClO 、OHC、状况下 1molO2 的分子数为 NA，标况下的水不是气态，所以2LH2O的分子数不是 NA， 故 C 错误；D、0.2molH 2 的分子数为 0.2NA，8LHCl 气体在标况下的分子数才是0.2N A

27、，而题干没指明状态，所以 8LHCl 气体的分子数不一是0.2N A，故 D错误；应选： B点此题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来答复，注意公式的使用 评： 范围，难度不大12. 3 分2021 秋?期末制氯水与久置而完全变质的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是A 颜色相同22+，久置氯水含有H2O 、 H 、 Cl 、 OH ， 故 C 正 确 ； D制氯水和久置氯水都含氯离子，加AgNO3 溶液都故能生成白色沉淀，故D 正确应选 A点此题考查了氯气与水的反及次氯酸的不稳性分析制氯水和久置氯水成分，即可解决 评： 问题13. 3 分2021?校级模拟小强在奥运五连环中填入了

28、 5 种物质，使相连环物质间能发生反， 不相连环物质间不能发生反 你认为“五连环中物质间发生的反，没有涉及的根本反类型和属于氧化复原反的个数为A 化合反、 3 个B 分解反、 2 个C 复分解反、 1 个D 置换反、 2 个考氧化复原反 点：专氧化复原反专题 题：分相连环物质间能发生反，发生的反有： Fe+2HCl析： CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O、FeCl2+H2、HCl+NaOH NaCl+H 2O、分同温同压下， 体积之比于物质的量之比，CH4 与 NH3的体积相， 那么二者物质的量相同，析： A、根据 N=nNA 可知，分子数目之比于物质的量之比；B、二者物质的量相，含有的

29、原子数目之比于分子子数目之比；C、二者物质的量相，含有的H 原子数目之比于分子中H 原子数目之比； D、二者物质的量相，根据m=nM可知，质量之比于摩尔质量之比解解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，CH4 与 NH3 的体积相，那么二者物质的量CO2+C2CO，以此来解答解解：由信息可知，相连环物质间能发生反，不相连环物质间不能发生反，答： 相同，A、根据 N=nNA 可知，分子数目之比于物质的量之比，CH4 与 NH3 的物质的量相同，故答： Fe+2HClFeCl+H 为置换反， HCl+NaOH NaCl+HO为复分解反，CH4 与 NH3 的分子数目之比为1：1，故 A正确；222

30、CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O为复分解反， CO2+C2CO为化合反，显然没有没有涉及的根本反类型为分解反，置换反和有单质参加的化合反都属于氧化复原反，氧化复原反为2 个，应选 B点此题考查氧化复原反和四种根本反类型，明确发生的化学反是解答此题的关键，并利 评： 用氧化复原反和四种根本反类型的关系来解答14. 3 分2021 秋?校级期中体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛 NH3，假设容器内温度、 压强相同， 那么两容器内所盛气体比拟，结论一不正确的选 项是A 分子个数比为 1：1B 原子个数比为 5： 4B、二者物质的量相，含有的原子数目之比于分子子数目之比，故CH4 与 NH

31、3 分子含有的原子数目之比为5： 4，故 B 正确；C、二者物质的量相，含有的H 原子数目之比于分子中H 原子数目之比， CH4 与 NH3 分子中含有的 H 原子数目之比为 4： 3，故 C 正确；D、二者物质的量相， 根据 m=nM可知， 质量之比于摩尔质量之比，故 CH4 与 NH3 的质量之比为 16g/mol ：17g/mol=16 ： 17，故 D 错误；应选 D点考查阿伏伽德罗律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT评： 理解阿伏伽德罗律及推论+15. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中以下说法正确的选项是NA 表示阿伏加德罗常数的值 A 18g NH所含

32、质子数为 10N4AC 氢原子个数比为 4： 3D 质量比为 17： 16考阿伏加德罗律及推论 点：B. 状况下， 2LH2O含有的分子数为 NAC. 在常温常压下， 1 mol 氖含有的原子数为2NAD. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律 题：考阿伏加德罗常数 点：专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律 题：D、碳酸根离子和氢离子发生反生成水以及二氧化碳，不能共存，故D 错误 应选 A+分A一个 NH4 中有 11 个质子；析： B状况下，水为液体；+C氖是单原子分子； D在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同解解： A 18g NH4

33、 是 1mol ，它所含的质子数是11NA，故 A 错误；答： B因状况下，水为液体，那么无法利用体积来计算分子数，故B 错误；C 1 mol 氖含有的原子数为NA， 故 C 错 误 ； D同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数，故D 正确 应选 D点此题考查阿佛加德罗常数和阿伏加德罗律，难度不大，注意掌握分子中含有的质子数评： 和原子数是解题的关键16. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中以下各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是点此题考查离子共存问题， 题目难度不大， 做题时注意掌握离子反的类型和离子的性质 评：17. 3 分2021 秋?鲤城区校级期中 反一：将足量的二氧化

34、锰与含HCl 0.4mol 浓盐酸反产生的氯气反二：将0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反产生的氯气两者相比A 前者产生的氯气多B 一样多C 后者产生的氯气多D 无法判断考氯气的室制法点：专卤族元素 题：分二氧化锰与浓盐酸反生成氯气，随反进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反，析： 对于反一： 将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol 浓盐酸反产生的氯气， HCl 不能完全反，+2A. OH 、NO3、K 、 NaB. H 、Ag 、Cl、 SO4假 HCl 完全反， 计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值， 对于反二： 将 0.1mol+2+C. K 、H 、Cl、OHD. CO3

35、、 H、 Na 、NO3二氧化锰与足量的浓盐酸反产生的氯气，二氧化锰完全反，根据二氧化锰结合方程式考离子共存问题 点：计算生成的氯气的物质的量，据此比拟解解：对于反一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol 浓盐酸反产生的氯气，HCl 不能完专离子反专题题：答： 全反，假 HCl 完全反，根据 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl 2+2H2O可知，含 HCl0.4mol分由复分解反的条件可知，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共 析： 存，双水解的离子以及发生氧化复原反的离子不能共存，据此进行分析判断即可 解解： A、四个离子之间没有能发生反的离子，可以共存，故A 正确；答

36、： B、银离子和氯离子反会生成氯化银沉淀，不能共存，故B 错误；C、氢离子和氢氧根离子发生反生成水，不能共存，故C 错误；浓盐酸完全反生成氯气为0.4mol × =0.1mol ，实际氯气小于 0.1mol ，对于反二：将 0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反产生的氯气，二氧化锰完全反，根据 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl 2+2H2O可知，生成氯气为0.1mol ，故反二生成的氯气大于反一生成的氯气， 应选 C点此题考查氯气的室制备、浓度对物质性质的影响，难度不大，注意常见与浓度、反条题：评： 件、先后顺序有关的反18. 3 分2021 秋?校级期末向含有NaBr、KI 的

37、混合溶液中通入过量的Cl 2 充分反将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A NaCl 和 KIB NaCl、KCl 和 I 2C KCl 和 NaBrD KCl 和 NaCl分1依据 n=；结合分子式计算得到；析： 2物质的量之比于分子数之比，结合分子式计算原子数之比，根据物质摩尔质量和物质的量之比计算质量之比；3依据微粒数之比于物质的量之比，结合n= 计算水的质量；考卤素原子结构及其性质的比拟 点：专卤族元素 题：分向含有 NaBr、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2 充分反，生成 NaCl、KCl 和 Br 2、I 2， 析： 加热时 Br 2 易挥发， I 2 易升华，以

38、此可解答该题解解：向含有 NaBr、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2 充分反，发生： Cl 2+2KI=2KCl+I 2， 答： Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2，加热时 Br 2 易挥发， I 2 易升华，最后剩余的固体为KCl 和NaCl 应选 D点此题考查卤素知识，题目难度不大，注意氯气可置换出溴、碘单质，加热最后所得固 评： 体为 KCl 和 NaCl二、非选择题19. 10 分2021 秋?鲤城区校级期中试答复以下问题：2313.01 ×10个 NH3 含0.5mol 氨分子，mol 氢原子2物质的量的 SO2 和 SO3 所含的原子个数之比是3：4，质量比是

39、4：530.4mol NH 3 中所含氢原子数与10.8g 水所含氢原子数相考阿伏加德罗常数 点：专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律解23解： 13.01 ×10个 NH3 含物质的量 =0.5mol ，分子数 0.5mol ，答：氢原子物质的量为mol ；故答案为： 0.5mol ；mmol；2物质的量的 SO2 和 SO3 所含的原子个数之比是3： 4；质量之比 =64： 80=4：5；故答案为： 3： 4；4： 5；30.4mol NH3 中所含氢原子物质的量为mol；氢原子数之比于物质的量之比，设水的质量为 x，那么氢原子物质的量=×2=mol；x=10.8g故答案为；

40、 10.8g ；点此题考查了物质的量与微粒数、质量的计算用，主要是微粒物质的量之比和微粒数之 评： 比相同，题目较简单20. 10 分2021 秋?鲤城区校级期中用双线桥分析以下氧化复原反，并完成以下填空12Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe氧化剂Fe2O3，氧化产物Al 2O3，22KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl 2+2KCl+8H2O被复原的元素是锰，氧化产物Cl 2，反中被氧化的 HCl 和未被氧化 HCl 的质量比是5： 3考氧化复原反 点：专氧化复原反专题 题：分 1反中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做复原剂，复原析： 剂被氧化得到氧化产物； 2

41、依据化合价变化， 锰元素化合价从 +7 价变化为 +2 价， 化合价降低， 被复原， HCl中的氯元素化合价从1 价变化为 0 价，化合价升高被氧化得到氧化产物；依据化学方程式中的量关系分析，16molHCl 参加反，其中 10mol 被氧化， 6mol 气酸性作用生成盐，所以被氧化的HCl 和未被氧化 HCl 的质量比为 10： 6；解解；12Al+Fe 2O3Al 2 O3 +2Fe 反的电子转移用双线桥标注为：答：X的单质在 Z 的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色XZ 的水溶液可使紫色石蕊溶液变红两分子 X 的单质与一分子 Y 的单质化合， 生成两分子 X2Y，X2Y 常温下为液

42、体Z的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性据此推断：1XH； YO； ZCl写元素符号2写出的反方程式Cl 2+H2O? HCl+HClO3Z 的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H+Cl 2考无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合用反中铁元素化合价降低为0 价，物质 Fe2O3 做氧化剂，铁元素被复原；化合价升高的物质Al 做复原剂，复原剂HAl 被氧化得到氧化产物Al 2O3；故答案为： Fe2O3 Al 2O3 ； 22KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl 2+2KCl+8H2O，点：专推断题；卤族元素 题：分X 的单质在 Z 的单质中燃烧， 生成

43、 XZ，燃烧时火焰为苍白色， 可说明 X 为 H， Z 为 Cl ， 析： 生成 HCl 气体，对的水溶液呈酸性，两分子X 的单质与一分子 Y 的单质化合，生成两分子 X2Y，X2Y 常温下为液体，为H2O，那么 Y 为 O元素，结合对单质、化合物的性质；依据化合价变化，锰元素化合价从 +7 价变解答该题化为 +2 价，化合价降低，被复原，HCl 中的氯元素化合价从1 价变化为 0 价，化合解解：1X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X 为 H，价升高被氧化得到氧化产物Cl 2；依据化学方程式中的量关系分析，16molHCl 参加反， 其中 10mol 被氧化，

44、 6mol 气酸性作用生成盐， 所以被氧化的 HCl 和未被氧化 HCl 的质量比为 10： 6=5； 3；故答案为：锰Cl2 5 ： 3；点此题考查了氧化复原反的概念分析判断，电子转移的标注和计算，掌握根底是关键， 评： 题目难度中21. 7 分2021 秋?校级期末现有 X、Y、Z 三种元素，：X、 Y、Z 的单质在常温下均为气体答： Z 为 Cl ，生成 HCl 气体，对的水溶液呈酸性， 两分子 X 的单质与一分子Y的单质化合， 生成两分子 X2Y， X2Y 常温下为液体，为H2O，那么 Y 为 O元素，故答案为： H； O； Cl ；2 Z的单质为 Cl 2，与水反生成 HCl 和 H

45、ClO，反的方程式为 Cl 2+H2O? HCl+HClO，故答案为： Cl 2+H2O? HCl+HClO；3工业用电解饱和NaCl 溶液的方法制备 Cl 2，反的方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2，故答案为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl 2点此题考查无机物的推断，题目难度不大，此题注意根据物质的颜色、状态作为推断的 评： 突破口，学习中注意相关根底知识的积累，注意氯气的工业制备方法22. 10 分2021 秋?期中有一固体混合物，可能由Na CO、Na SO、CuSO、答： 所含的物质，做了以下将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，

46、所以证明溶液中一不含 CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴NaCl 混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀溶解23244离子，可能含有 Na2CO3、Na2SO4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中一不含有 Na2SO4；一含 Na2CO3； NaCl 可能含有；1依据分析判断，固体混合物中肯含有Na2 CO3；一不含有 Na2SO4、CuSO4；可能含有 NaCl；故答案为： Na2CO3； Na2SO4、CuSO4； NaCl；1试判断：固体混合物中肯含有Na2CO3，肯没有Na2SO4 CuSO4，可能含有NaCl2对可能有的物质，可采用往滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银填试剂名称来检验，如果含有该物质，其现象是产生白色沉淀考几组未知物的检验点：专物质检验鉴别题 题：分依据现象分析判断存在的物质；析： 将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一不含 CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有 Na2CO3、Na2SO4 ；过滤，