初三化学物质除杂

1、化学物质除杂、鉴别、推断复习总结【除杂】1 .如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是A.点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器2 .除去以下物质中的杂质在括号里所选用的试剂正确的选项是A.CaO(CaCO3)一盐酸C. CO(CO2)一盐酸B.NaNOs(NaCl)一硝酸银D. CaCOs(Na2CO3)一盐酸3 .对以下各组物质：NaNOs和NaCl,CaCl2和CaCOs,MnO2和KCl,BaSO,和AgCl,可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互别离的是A.只有B.和C

2、.和D.和(1)(2)(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3(4)KCl中含有少量杂质MnO2A.加适量的稀盐酸,搅拌、蒸发、结晶B.加适量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤沉淀C.加适量的水,溶解、过滤、洗涤沉淀5.含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气,依次通过体是D.加适量的水,溶解、过滤、蒸发、结晶来源NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸,最后剩下的气A. N2和CO2B. N2和H2C. N2和COD.无任何气体4 .用实验方法除去以下各物质中的少量杂质,限从AD提供的试剂及操作方法中选择:CaCO3中含有少量杂质Na2CO3Cu粉中含有少量杂质铁粉6.以下除去物质中的少量杂质括号内为杂

3、质的方法,错误的选项是A.N2.2通入足量的灼热铜网B.CaOH2CaO力口入适量稀盐酸C.MnO2粉末KCl-溶解、过滤、洗涤、枯燥D.H2水蒸气-通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4参加适量的BaNO32溶液,过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引到达实验目的是7.别离、提纯是化学实验的重要环节,以下实验设计不能8 .以下几种气体可用如下图装置枯燥、收集的正确组合是H202CO2SO2CH4NH3A.B.C

4、.D.9 .某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:过野aQH过速试剂A根据流程图答复:(1)操作I的名称是,参加的试剂A是(2)写出NaOH与杂质反响的化学方程式(3)参加试剂B的目的是(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是地班接口顺序是：含杂质的CO.填“疝接口序号,装置不得重复使用10 .在工业上和实验室中,经常要进行混合气体的除杂、枯燥等实验,还要对实验全过程进行评价.请结合以下两组实验的具体情况答复以下问题.1同学们在实验室欲用纯洁、枯燥的一氧化碳复原氧化铁并检验生成的气体,准备了如以下图所示装置其他实验用品略.同学们制得的一氧化碳中

5、常混有二氧化碳和水蒸气,为到达实验目的,将上述装置组合后进行实验,其装置B的作用是装置C中发生反响的化学方程式为2欲除去混在N2中的.2,同学们将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.为了除去黑色物质,回收再利用铜丝网,甲、乙两组同学制定了以下方案.：在初中学过的化学知识中,氧化铜发生的化学反响与氧化铁相似乙方案T加人B溶液桐就例h1甲,乙方案3乙方案实验,两种方案相比a的质量铜丝网b的质量.图3的烧杯中发生反响的化学方程式是其中B物质自行确定较,甲方案明显的缺乏之处是假设采用甲、乙两种方案分别处理此黑色铜丝网,那么回收的铜丝网【鉴别】1 .只用石蕊试液就能将以下各组溶液区分开来的是A.

6、NaClNaOHNaNO3B.NaOHH2SO4KNO3C.HClNaClNa2SO4D.Na2SO4H2SO4CuSO42用水作试剂,不可能区分开来的一组物质是A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾3 .以下区分物质的试剂或方法不正确的选项是A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜含锌D.用酚酗:溶液区分氯化钠溶液和盐酸4 .将氯化钾、氯化铁和硫酸钢的固体混合物逐一别离,应选用的一组试剂是A.H2O、AgNO3溶液、稀硝酸B,H2O、NaOH溶液C.H2O、KOH溶液、盐酸D.H2O、KO

7、H溶液5 .对以下实验的判断,正确的选项是A.向某固体中参加稀盐酸,产生了无色气体,证实该固体中一定含有CO32-B,向某溶液中滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-C.向某无色溶液中滴入酚酗:试液后显红色,该溶液不一定是碱溶液D,检验烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再参加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证实溶液中含有Cl-6 .有五瓶失去标签的溶液,它们分别是Ba(NO3)2NaClKOHCuSO4K2SO4.如不用其它任何试剂,用最简单的方法将它们一一鉴别开来.那么以下顺序合理的是()A.B,C.D.7 .有以下四种物质的溶液,不用其他试剂

8、,只用组内各物质的相互作用能鉴别出物质的试液组是(A. NaOH、Na2SO4、BaCMNa?CO3B. KCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4C. NaOH、NaCl、KNO3、CUSO4D. NaOH、NaCl、BaCl2、CUSO48 .现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:加适量含杂质的AgN.三熔满上硝酸钠溶港过涯I白色沉淀a呼碘工不溶解加适量白色讥淀CaCOs参加Ba(N6溶液无明显现象无色籀液B溶液过滤*硝酸钠溶涌卜列判断正确的选项是()A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙C.原溶液中的杂质只有氯化钙B.该实验中涉及的根本反响类型不止一种D.原溶液中杂质可能

9、由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成9 .实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酗:试液.【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等.【收集证实|实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中,两两混合A、B混合产生大量气泡,C、D混合无明显现象A、B是溶液中的一种,C、D溶液中的一种(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中,分别滴加两滴无色酚酬:试液,振荡A、

10、D变红,B、C无明显现象A为溶液；C为溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质.【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反响静置后发现,烧杯底都有白色沉淀,上层清液为无色.那么上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外).可能含有的溶质是.为验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为推断题专练I1 .某工厂排出的废液中主要含有Zn(N03)2和AgNOa,为了回收金属银和硝酸锌,某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为,Y为,A为(以上均填化学式),参加适量的Ba(N03)2溶液,发生的化学方程式为.2 .有一包固体粉

11、末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如下图(局部生成物未标出)：(3)写出反响的化学方程式.3 .AH是初中化学常见的物质,A、B、C、D、E是五种不同类别的物质.A和G的组成元素相同,D为蓝色沉淀.它们之间存在如下图的相互关系,“一表示在一定条件下能发生转化,(表示在一定条件下能相互反响(局部反响物、生成物和反响条件已省略).物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类.请答复：(1)写出G的化学式：;(2)写出反响的化学方程式：(3)反响的根本类型是反响.4 .铜绿Cu2(OH)2CO3在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物,下面是有关

12、物质之间的转化关系图示.(1)试通过分析推断,确定以下物质：D.,E.,F.,X.(2)写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：写出的化学方程式：.5 .图所示,A-G是初中化学常见的七种物质.图中“一裳示转化关系,(表示相互能反响.F可以用于改进酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G.(1) F的化学式是；物质A的一种用途是(2) DfC反响的化学方程式是(3)图中涉及B物质的反响中,未出现的根本反响类型是6 .图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质.E是导致温室效应的一种气体,图中-表示相连物质能发生化学反响,“一裳示两种物质间的转化关系

13、(局部反响物、生成物及反响条件省略)(1)写出物质E的一种用途;(2)物质C与E反响的化学方程式是;(3)写出图中一个属于中和反响的化学方程式(4) A与B反响的微观实质是.7 .AI表示初中化学常见的物质.其中C是大理石的主要成分.各物质间相互转化关系如下图(反响条件已略去)请答复以下问题：(1) C的化学式为_.(2) A的一种用途是_.(3)上述转化中没有涉及的根本反响类型是_.(4)反响的化学方程式为(只写一个)8 .A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如下图,相互之间连线表示能发生化学反响.A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反响能生成D.(1) A的化学式是|,D的化学式是;A(2) B除了制取A之外的另一种用途是;b(3) C和E反响的化学方程式为,该反响的根本类型是CDA、D、I是氧化物,I中两种元素质量之比9