人教版九年级化学下册第八单元测试卷(含答案)

1、人教版九年级化学下册第八单元达标测试卷64可能用到的相对原子质量：H:1O:16Mg：24Al:27Fe：56Cu:Zn：65Ag：108Hg：201、选择题此题包括15小题,110小题每题2分,1115小题每题3分,35分)1.如图为某文化衫图案,你的美Mg偷走我的心Zn'能发生,是由于镁的A.延展性好B.导电性好C.导热性好D.金属活动性比锌强2.卜列举措中,不能预防金属制品锈蚀的是A.在外表刷漆B.在外表涂油C.在外表镀铭D.用湿布擦拭3.卜列有关金属材料的说法正确的选项是A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片外表易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜铜锌合金4.卜列关

2、于金属或其制品的利用不合理的是A.铜可以用来制作导线B.不锈钢可用于制作外科手术刀C.经常用水冲洗铁制品外表D,不能经常用钢丝球擦洗铝锅5.铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位.以下说法正确的选项是A.铁在枯燥的空气中容易生锈B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D,生铁的含碳量比钢的含碳量高6 .金属锲Ni与物质X的溶液发生反响的化学方程式为：Ni+X=Cu+NiSO4,那么以下说法错误的选项是A.Ni的化合价由0价变为+2价C.该反响前后原子种类没有发生改变7 .以下说法正确的选项是A.所有金属都呈银白色B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈8 .X的化学式为

3、CuSO4D.Cu的金属活动性比Ni强C.铜是地壳中含量最高的金属元素D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反响生成铁8 .以下有关金属及合金的说法中正确的选项是A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金C.真金不怕火炼说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈9 .铁、铝、铜都具有的性质是有银白色的光泽良好的导热性能与稀硫酸反响能与氧气反响能与硝酸银溶液反响A.B.C.D.10 .探究铁生锈的条件,有利于寻找预防铁制品锈蚀的方法.以下比照实验设计与所探究的条件蒸储水经煮沸并迅速冷却,对应

4、关系正确的选项是量_枯燥的一空气三一蒸憎水铁钉蒸慵水铁钉植物油铁蒸钉墙A.甲和乙：水B.乙和丙：空气C.甲和丙：空气D.甲和丁：水11 .在试管中放入一根镁条已除去氧化膜,往其中参加硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象：镁条外表迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条外表有明显的气泡现象,经检验发现气泡中有氢气.对上述实验现象的分析错误的选项是A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反响会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=MgNO32+2AgD,根据该实验可判断镁比银金属活动性强12.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XNO32溶液中,Y外

5、表有X析出,溶液质量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中,得到X(NO3)2,溶液质量减小,以下判断错误的选项是()A.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB.元素的相对原子质量可能是：Z>Y>XC.金属活动性顺序：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是FeZn、Hg13.以下现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是()A.实验室不能用铜和稀硫酸反响制取氢气B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反响,前者产生气泡速率较快,说明锌比铁的金属活动性强14.将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量

6、的稀盐酸反响,产生氢气的质量与反响时I可的关系如图所小.以下说法正确的选项是A.铁和镁的质量相同B.甲是铁,乙是镁C.铁和镁完全反响所消耗的稀盐酸质量相同D.反响后溶液的质量均减少15. 向AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中参加一定量Zn粉和Cu粉,充分反响后过滤,得到滤渣和蓝色滤液.关于该滤渣和滤液说法正确的选项是()A.向滤渣中参加稀盐酸,可能有气泡产生B.滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnD.滤液中一定无AgNO3,可能有Zn(NO3)2二、填空题(此题包括4小题,共37分)16. (5分)金属材料的研究和应用是化学学

7、习的一项重要内容.利用铝的性可将铝块制成铝箔.工业上用一氧化碳复原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为3因生铁和钢的不同,导致它们在性能上有很大差异.验证铝、铜、银的活动性顺序时,除铝、银外还需要用到的一种试剂是2除此之外,还可以通过它们与氧气反响的比拟它们的活动性.17. 12分汽车和我们的日常生活密切相关,新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料.请根据所学知识和有关信息答复以下问题.汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是信息一：地壳中含量最多的金属元素是殖元素符号；信息二：铝的化学性质很活泼,但家用铝制品却很少出现腐蚀现象,请用化学方程式表示其中的原因信息三：性质金属导电性以银的导电性为

8、100作标准密度/(g/cm3)铜998.92铁177.86铝612.70综合上述因素,常选用表中三种金属中的制高压输电线,原因是笞出两点即可.3初中化学中通过化学反响得到金属常见的方法有两种,一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中参加一定量的铁粉,充分反响后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的金属化合物有M化学式;另一种是火法冶金,如将炉甘石ZnCO3、赤铜矿Cu2O和木炭粉混合后高温加热,得到一种外观似金子的锌和铜的合金.炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3=S=ZnO+CO21,请写出生成锌和铜反响的化学方程式018. 12分我国首艘国产航母已经海试,标志着我国金属材料制

9、造技术取得了重大突破.根据所学知识答复以下问题.1将一定量的铜粉参加到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中,充分反响后过滤,那么滤液中一定含有的金属化合物是滤法中一定含有的物质是.航母的飞行甲板主体材料是合金钢,能承受舰载机起降时产生的冲击,还能反抗海洋盐雾的侵蚀.由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是(3)金属矿物储量有限,不能再生.保护金属资源的有效途径,除了预防金属锈蚀外,还有石出一条即可).(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分F3O4)等.写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反响的化学方程式冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁

10、的质量是t(结果精确到0.1).(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反响,反响停止后,有6g固体剩余.那么生成氢气的质量为S19. (8分)铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最高的金属.下面归纳了初中化学有关铁的知识.(1)比拟生铁和纯铁,其中硬度较大的是.(2)焦炭的主要成分是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了以下反响：C+O2=CO2C+CO2=S=2CO其中为冶炼生铁提供热量的反响是(填序号).(3)物质甲的阳离子符号是.假设铁与物质乙反响时,火星四射,那么生成物中固体的化学式是o(5)假设固体为红色单质,那么铁与物质乙反响的

11、化学方程式是_(E写一个).V与VZ5、实验探究题此题包括2小题,共22分20. 12分在探究课上,老师给同学们一包黑色粉末,该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的.为了确定该粉末的成分,同学们进行如下探究请答复以下问题：【猜测假设】1黑色粉末是铁粉.2黑色粉末是氧化铜粉末.3黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末.【设计方案】取少量黑色粉末,放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳气体,片刻后加热充分反响实验装置如下图.请填写下表空白：不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反响实验中可能出现的现象结论猜测1成立黑色粉末全部变红,澄清的石灰水变浑浊猜测2K成立或不成立猜测3成立【实验结论】经过分析实验现象,确认猜测

12、3成立.【反思评价】1实验完毕后,先停止加热,继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温,继续通入一氧化碳的目的是0从环保的角度看,上述装置有缺乏之处,改良举措是0猜测2玻璃管中发生反响的化学方程式是21. 10分M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动.【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜测与假设】小敏的猜测是Al>Cu>M;小强的猜测是Al>M>Cu;你的猜想是【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管,进行如表所示的实验试管中均盛有体积相同、浓度也相同的

13、稀盐酸.实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡活动性：M>Cu;几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生活动性：【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因,该原因是【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如下图的实验:CtiSO1溶液试管乙中观察到的现象是反应的化学方程式为填试【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管管编号中的实验,也可以得出正确的结论.【解释与结论】通过以上实

14、验,同学们得出了三种金属的活动性顺序.【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:1影响金属与酸反响速率快慢的因素,除了相互反响的金属和酸的性质外,还2探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根任写一种进行判断.rg四、计算题此题包括1小题,共6分22. 6分赤铁矿的主要成分是F62O3,可用于冶炼铁.某地出产一种赤铁矿,其中Fe2O3的质量分数为64%,试计算：1Fe2O3中铁元素的质量分数为o2用100t该赤铁矿经过充分冶炼,最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？计算结果保存两位小数答案、1.D2,D3.C4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D1

15、1. C点拨：镁条和硝酸银溶液反响后,镁条外表迅速生成单质银,镁条外表也会生成氢气,所以C错误.12. A点拨：把Y投入X(NO3)2溶液中,有X析出,那么金属活动性Y>X,溶液质量增大,那么相对原子质量可能是Y>X;X与Z(NO3)2溶液混合,有X(NO3)2生成,那么活动性X>Z,溶液质量减小,那么相对原子质量Z>X,综上可知：金属活动性Y>X>Z,C正确；相对原子质量可能是Z>Y>X,B正确；X、Y、Z可能依次是Fe、ZnHg,D正确；A中三种金属的相对原子质量不符合题意,错误.13. B点拨：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反响,

16、使其外表形成了一层致密的氧化膜.14. C点拨：通过图像可以看出,生成的氢气质量相同,所以参加反响的铁和镁质量不同,故A错误；镁比铁活泼,所以镁与酸反响的速率快,故B错误；通过图像可以看出,生成的氢气质量相同,所以铁和镁完全反响所消耗的稀盐酸质量相同,故C正确；24份质量的镁和酸反响,生成2份质量的氢气,溶液质量增大,56份质量的铁和酸反响,生成2份质量的氢气,溶液质量增大,故D错误.15. B点拨：将Zn粉和Cu粉参加AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中,由于活动性Mg>Zn>Cu>Ag,Zn首先与AgNO3反响,假设AgNO3有乘U余,贝UCu与AgNO3反响；反响后得到

17、蓝色滤液,即发生了反响Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Zn完全反响了,滤渣中一定有Ag,可能有Cu,滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,可能有AgNO3,B正确.高潟.一二、16.(1)延展(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)含碳量(4)硫酸铜溶液(或其他可溶性铜的化合物溶液)；难易和剧烈程度17. (1)铝合金的硬度更大,耐腐蚀性能更好(2)Al;4Al+3O2=2Al2O3；铝；导电性能较好；密度较小高湍.高湍.(3)FeCl2、ZnCl2；C+2ZnO=2Zn+CO21C+2Cu2O=4Cu+CO2T18. (1)Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Ag(2)硬度大;耐腐蚀(3)有方案、合理地开采矿物(合理即可)(4)3CO+FxO3=2Fe+3CO21714.3(5)0.519. (1)生铁(2)H+(4)Fe3O4(5)Fe+CuSO4=Cu+FeSC4(合理即可)三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化,澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末局部变红,澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)预防复原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)CO+CuO=Cu+CO221.【猜测与假设M>Al>