全国高考化学化学反应与能量变化的推断题综合高考模拟和真题分类汇总及答案

1、全国高考化学化学反响与能量变化的推断题综合高考模拟和真题分类汇总及答案一、化学反响与能量变化练习题含详细答案解析1.我国对何呼吸的钠一一二氧化碳电池的研究取得突破性进展.该电池的总反响式为4Na+3CO2三专士2Na2CQ+C,其工作原理如下图放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中.梢金属片®碳纳米管注:TEGDME是一种有机落财1钠金属片作为该电池的_极填芷"或负,下同；放电时,电解质溶液中Na+从一极区向极区移动.2充电时,碳纳米管连接直流电源的极,电极反响式为.【答案】负负正正2Na2CO3+C-4e-=3CO2T+4Na+【解析】【分析】At.1从电池总反响4

2、Na+3C6=1r2Na2CQ+C可以看出,Na由0价升高到+1价,那么钠金属片失电子,作为该电池的负极；放电时,电解质溶液中阳离子向正极区移动.2充电时,负极连接直流电源的负极,正极连接直流电源的正极,电极反响式为作原电池正极时反响的逆反响.【详解】Xi1从电池总反响4Na+3CC2F二："2Na2CQ+C可以看出,Na由0价升高到+1价,那么钠金属片失电子,作为该电池的负极；放电时,电解质溶液中Na+阳离子从负极区向正极区移动.答案为：负；负；正；2充电时,负极钠金属片连接直流电源的负极,碳纳米管正极连接直流电源的正极,电极反响式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2T+4Na+

3、.答案为：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2T+4Na+.【点睛】燃料电池的电极反响式书写起来往往比拟麻烦,且易出错.我们可以写出一个电极的反响式简单易写的,然后利用总反响方程式一某电极的电极反响式,就可得出另一电极的反应式.2 .某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.阳IW2(1)图2是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学式在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.(2)正极反响式为,负极反响式为.(3)按图1装置实验,约8min时才看到导管中液柱上升,以下举措可以更快更清楚地观察到液柱上升的是.a.用纯氧气代替具支试管内的空气b.将食盐水浸泡过的铁钉外表撒上铁粉和碳

4、粉的混合物正极c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水6+2H2O+e=4OH-Fe-2e-=Feabc【解析】【分析】铁作负极；正极上氧气得电子发生复原反响;(1)铁钉的吸氧腐蚀中,碳作正极,(2)负极上铁失电子发生氧化反响,(3)要使现象更快、更清楚,可采取增大反响速率等方法.【详解】(1)在食盐水中,铁钉发生吸氧腐蚀,活动性较强的铁作负极,其中含有的活动性弱的杂质碳作正极,正极的化学式为C；电子从负极Fe沿导线流向正极C,其图象为一正被Ri负极二-二F韦盐水(2)该装置中,负极上铁失电子发生氧化反响,负极的电极反响式为：Fe-2e=Fe2+;正极C上.2得电子发生复原反

5、响,正极的电极反响式为：2H2O+O2+4e=4OH-;(3)a.用纯氧气代替具支试管内的空气,氧气的浓度增大,反响速率加快,a正确；b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物,增大反响物的接触面积,反响速率加快,b正确；c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水,改变相同的压强即改变相同的体积,毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管,且红墨水现象更明显,c正确;故合理选项是abc.3 .用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一.Fe复原水体中NO3-的反响原理如下图.Ftj./疏松、部导电卜作负极的物质是.正极的电极反响式是.【答案】铁NO3

6、-+8e+10H+=NH4+3H2O【解析】【分析】【详解】根据图示可知在反响中Fe单质失去电子变为Fe3O4,NO3-得到电子被复原产生NH4+,所以Fe作负极,正极上NO3-得到电子被复原产生NH4+,正极的电极反响式为：NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O.4 .从本质入手看物质及其能量的变化,可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用.对于?原电池?这局部知识也是如此,如图是原电池的根本构造模型：ri(1)假设a和b的电极材料为Al或Mg.假设c为稀NaOH溶液时,那么a的电极材料为,该极电极方程式为.假设c为稀H2SO4时,那么a的电极材料为,该极电极方程式为_.(2

7、)对于原电池的应用,以下说法正确的选项是_.A.选择构成原电池两极材料时,必须选择活泼性不同的两种金属材料B.构成原电池时,负极材料的活泼性一定比正极材料的强C.构成原电池时,作为负极材料的金属受到保护D.从能量转化角度去看,如图的氧化复原反响能量变化曲线,那么不能够设计原电池【答案】AlAl-3e-+4OH=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+【解析】【分析】(1)原电池中电极由负极经导线流向正极,所以a为负极发生氧化反响,b为正极发生复原反响.【详解】(1)假设c为稀NaOH溶液时,电池总反响应为2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2T,Al被氧化做负极,即a的电极材料为

8、Al,该电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;假设c为稀H2SO4时,Mg比Al活泼,所以电池总反响式为Mg+2H+=Mg2+H2T,Mg被氧化做负极,即a的电极材料为Mg,电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+；(2)A.构成原电池两极材料不一定选择活泼性不同的两种金属材料,可以是活泼性相同的Pt电极、也可以是非金属材料,如燃料原电池的两极材料常选择石墨电极,故A错误；B.碱性原电池中,作为负极的材料的活泼性不一定比正极材料的强,如Al-Mg-NaOH原电池中,活泼金属Mg作正极,Al作负极,故B错误；C.原电池中正极发生得到电子的复原反响,所以作为正极材料的金属受到保护,

9、而负极材料的金属会加速腐蚀,故C错误；D.原电池中发生氧化复原反响,会以电能的形式放出能量,所以一般为放热的氧化复原反响,而图示反响为吸热反响,所以从能量转化角度看,一般不设计成原电池或不能够设计原电池,故D正确；综上所述选Do【点睛】构成原电池的两个电极中并不是较为活泼的金属一定就会做负极,要结合具体的环境去判断发生的总反响,再判断正负极.5 .电化学在化学工业中有着广泛应用.根据图示电化学装置,(UMI曲儒士：*滴即士池(1)甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反响式为.(2)乙池中,假设X、丫都是石墨,A是Na2SC4溶液,实验开始时,同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚儆溶液,X极的电极反响

10、式为；一段时间后,在Y极附近观察到的现象是O(3)工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeC4,其工作原理如下图,那么阳极的电极反应式为_,阴极反响式为.【答案】C2H6+18OH-14e-=12H2Q+2COB2-4OH-4e-=Q2T+2H2O电极外表产生气泡,附近溶液显红色Fe+8OH-6e-=FeQ2-+4H2O2H2O+2e-=H2T+2OH【解析】【分析】甲池为乙烷燃料电池,所以反响过程中乙烷被氧化,那么通入乙烷的一极应为负极,通入氧气的一极为正极；乙池为电解池,X与电池正极相连为阳极,Y与负极相连为阴极.【详解】(1)通入乙烷的一极为负极,乙烷被氧化,由于电解质溶液KOH,所以

11、生成碳酸根和水,电极方程式为：02H6+18OH-14e-=12H2O+2CQ2-；(2)X为阳极,硫酸钠溶液中水电离出的OH在阳极放电生成氧气,电极方程式为：4OH-4e-=O2f+2h2O;Y电极为阴极,水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气,水的电离受到促进电离出更多的氢氧根,丫电极附近显碱性,电极附近滴有酚Mt,所以可以观察到Y电极附近有气泡产生且溶液显红色；(3)阳极是铁,故阳极上铁放电生成Fed2-,由于是碱性环境,故电极方程式为：Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O；电解时,水电离的H+在阴极放电生成氢气,电极方程式为：2H2O+2e-=H2T+2OH.【点睛】陌生电极反响式

12、的书写步骤：根据题干找出反响物以及局部生成物,根据物质变化分析化合价变化并据此写出得失电子数；根据电荷守恒配平电极反响式,在配平时需注意题干中电解质的环境；检查电极反响式的守恒关系(电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒等).6 .硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2s空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其电池总反响为2H2S+3Q+4KOH=2&SO3+4H2O.(1)该电池工作时正极应通入.(2)该电池负极的电极反响式为.(3)该电池工作一段时间后负极区溶液的pH_(填升高"不变或降低).【答案】O2H2S+8OH-6e-=SO32-+5H2O降低【解析】【分析】【详解

13、】(1)由电池总反响可知,反响中硫元素的化合价升高,发生氧化反响,氧气中氧的化合价降低,发生复原反响,那么通入硫化氢的电极为负极,通入氧气的电极为正极.答案为：02.(2)碱性溶液中正极的电极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH-,总反响减去正极反响得到负极反响式为：H2S+8OH-6e-=SQ2-+5H2O.答案为：H2S+8OH-6e-=SQ2-+5H2O.(3)由负极反响式可知,负极反响消耗OH-,同时生成水,那么负极区溶液中c(OH-)减小,pH降低.答案为：降低.【点睛】电池反响中有氧气参加,氧气在反响中得到电子发生复原反响,根据原电池原理,负极发生氧化,正极发生复原,所以通入氧

14、气的电极为电池的正极,酸性条件下的反响：O2+4H+4e-=2H2O,碱性条件下的反响：O2+2H2O+4e-=4OH-.7 .请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱.请写出电极反响式.(1)负极(2)正极(3)并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向.【答案】Cu-2e-=Cu2+2Fe3+2e-=2Fe2+Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,反响中Cu被氧化,为原电池的负极,那么正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属,电解质溶液为氯化铁溶液,正极发生复原反应,负极发生氧化反响,以此解答该题.【详解】Fe3+氧化性比

15、Cu2+强,可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(1)Cu被氧化,为原电池的负极,负极反响为Cu-2e-=Cu2+；(2)正极Fe3+被复原,电极方程式为2Fe3+2e-=2Fe2+;(3)正极可为碳棒,电解质溶液为氯化铁,那么原电池装置图可设计为从铜极流向碳极.【点睛】设计原电池时,根据具体的氧化复原反响,即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,然后拆成两个半反应,化合价升高的发生氧化反响,作负极,化合价降低的发生复原反响,作正极,原电池的本质就是自发进行的氧化复原反响,由于反响在一个烧杯中效率不高,所以可以设计为氧化复原反响分别在两极发生.8. (1)将Al片和Cu片用导线连接,一组插

16、入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池.写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反响.写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反响.(2)铅蓄电池是最常见的二次电池,由于其电压稳定、使用方便、平安可靠、价格低廉,所以在生产、生活中使用广泛,写出铅蓄电池放电时的正极反响;充电时的阴极反响.【答案】2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O4H+2e-+2NO3-=2NO2T+2HO4H+2e-+SO2-+PbO2=PbSQ+2H2OPbSQ+2e-=Pb+SQ2-【解析】【分析】Al片和Cu片用导线连接,插入稀NaOH溶液中,只有Al能与NaOH溶液反响,形成原电池,负极为Al失电子

17、,在碱性溶液中,Al转化为AlO*.Al片和Cu片用导线连接,插入浓硝酸中,形成原电池,由于Al发生钝化,所以Cu作负极,Al作正极,正极为溶液中的NO3-获得电子,生成NO2气体.(2)铅蓄电池放电时,正极反响为PbO2得电子,生成PbSQ等；充电时的阴极反响为PbSQ获得电子转化为Pb.【详解】(1) Al片和Cu片用导线连接,插入稀NaOH溶液中,只有Al能与NaOH溶液,在碱性溶液中,负极Al失电子转化为AlO2-,电极反响式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2.Al片和Cu片用导线连接,插入浓硝酸中,形成原电池,由于Al发生钝化,所以Cu作负极,Al作正极,正极反响为溶液

18、中的NO3-获得电子,生成NO2气体,电极反响式为4H+2e-+2NO3-=2NO2T+2H2O.答案：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;4H+2e-+2NO3-=2NO2T+2H2O;(2)铅蓄电池放电时,正极反响为PbO2得电子,生成PbSC4等,电极反响式为4H+2e-+SC42-+PbO2=PbSQ+2H2O;充电时阴极为PbSC4获得电子转化为Pb,电极反响式为PbSQ+2e-=Pb+SQ2-.答案为：4H+2e-+SQ2-+PbO2=PbSQ+2H2.；PbSQ+2e-=Pb+SQ2-.【点睛】判断原电池的电极时,首先看电极材料,假设只有一个电极材料能与电解质反响,

19、该电极为负极；假设两个电极材料都能与电解质发生反响,相对活泼的金属电极作负极.在书写电极反响式时,需要判断电极产物.电极产物与电解质必须能共存,如Al电极,假设先考虑生成Al3+,那么在酸性电解质中,能稳定存在,Al3+为最终的电极产物；假设在碱性电解质中,Al3+不能稳定存在,最终应转化为AlO2-°9. C、N、O、Al、SLCu是常见的六种元素.常温下,将除去外表氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.0ti时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反响式是,溶液中的H+向极移动,ti

20、时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是.【答案】2H+NO3-+e-=NO2+H2O正铝在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步发生反响【解析】【分析】【详解】0到ti这段时间,由于金属活动性：Al>Cu,因此Al作负极,失去电子发生氧化反响,浓硝酸电离产生的NO3-在正极Cu上得到电子,发生复原反响产生NO2气体,正极反响式为2H+NO3-+e-=NO2+H2O,溶液中的H+不断移向正极；ti时,由于室温下铝被浓硝酸氧化产生Al2O3,覆盖在金属Al外表,使Al不能进一步发生反响而发生钝化现象,阻碍铝进一步发生反响,此时铜与浓硝酸发生氧化复原反响,铜作负极,铝作正极,导致电子移动

21、的方向发生偏转.10. 某含馍NiO废料中有FeQA2O3、MgO、SiO?等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1：20%H2SO4溶液HaOiNa7CO3NHqF今始一想敢游L,1京看一酸浸回必氧化一潮节pH-除镁-4畋废渣1废渣2废渣3图1：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图.25c时,NH3H2O的电离常数Kb1.8一5一,10.HF的电离常数Ka-47.210,(填化学式).25c时,imolL1的NaF溶液中cOH溶液呈(填酸性"、碱性或中性).11KspMgF27.410(1)力口Na2CO3调节溶液的pH至5,得到废渣2的主要成分是(2)Mg能与饱和NH

22、4Cl溶液反响产生NH3,请用化学平衡移动原理解释(用必要的文字和离子方程式答复).1.molL(列出计算式即可).NH4F231(4)沉淀前溶液中cMg1.8510molL,当除镁率到达99%时,溶液中molL某NiO的废料中有FeO、Al2O3、Mg.、51.2等杂质,参加稀硫酸溶解后过滤得到滤渣为SiO2,滤液为NiSO,、FeSQ、Al2604)3、MgSO,参加过氧化氢氧化亚铁离子(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反响可得NiOOH,化学方程式为;NiOOH与贮氢的例馍合金可组成馍氢碱性电池(KOH溶液),工作原放电理为：LaNi5H66NiOOH?LaNi56NiO6H

23、2O,负极的电极反响式：充电【答案】Al(OH)3、Fe(OH)3氯化钱水解生成盐酸和一水合氨,NH4H2O?NH3H2OH,镁和氢离子反响生成氢气,氢离子浓度减小,促进平衡正向进行,生成的一水合氨分解生成氨气,_2_Mg2NH4Mg为铁离子,再参加碳酸钠溶液调节溶液pH,使铁离子,铝离子全部沉淀,过滤得到滤渣为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,滤液中参加NH4F沉淀Mg2,生成沉淀滤渣3为MgF2,过滤得到的滤液,滤液中获得NiSO46H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,枯燥得到晶体,失去结晶水得到硫酸银,据此分析.【详解】某NiO的废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,

24、参加稀硫酸溶解后过滤得到滤渣为SQ2,滤液为NiSO4、FeSQ、AlzCOb、MgSO,参加过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,再参加碳酸钠溶液调节溶液pH,使铁离子,铝离子全部沉淀,过滤得到滤渣2NH3H2*酸性2.01032NiSO4NaClO4NaOH2Na2sO4NaCl2NiOOHH2OLaNi5H66OH6eLaNi56H2O过滤得到的滤液,滤液中获得NiSO46H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,枯燥得到晶体,失去结晶水得到硫酸镇,1参加碳酸钠溶液调节溶液pH,使铁离子,铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,得到废渣2的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3,故

25、答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；2Mg能与饱和NH4CI溶液反响产生NH3,氯化俊水解生成盐酸和一水合氨,NH4H2O?NH3H2OH,镁和氢离子反响生成氢气,氢离子浓度减小,促进平2衡正向进行,生成的一水合氨分解生成氨气,Mg2NH4Mg2NH3H2,故答案为：氯化俊水解生成盐酸和一水合氨,NH4H2O?NH3H2OH,镁和氢离子反响生成氢气,氢离子浓度减小,促进平衡正向进行,生成的一水合氨分解生成氨.2气,Mg2NH4Mg2NH3H2；325c时,1molL1的NaF溶液中cF1mol/L,结合电离平衡常数4cHFcOHKa7.2104,KhKw/Ka,水解平衡时F近似取1mol/

26、L,cFcHFcOH,那么cOH_10mol/L,水合氨电离平衡常数,7.210454Kb1.810.HF的电离常数Ka7.210,KaKb,那么NH4F溶液中钱根离子水解程度大,溶液显酸性,故答案为：1014；酸性；,7.210423.14沉淀前溶液中cMg1.8510molL,当除镁率到达99%时,cMg21.85105molL1,KspMgF2cMg2c2F7.41011c2F»；mol/L,c1.85105117.410111.851052.0103mol/L,故答案为：2.0103;5在NaOH溶液中用NaClO与NiSO,反响可得NiOOH,同时生成硫酸钠和氯化钠,反响的

27、化学方程式为：2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiOOHH2O,NiOOH与贮氢的例馍合金可组成馍氢碱性电池(KOH溶液),工作原理为：LaNi5H66NiOOHLaNis6NiO6H2O,负极是LaNi5H6失电子生成LaNi5,电极反响为：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O,故答案为：2NiSO4NaClO4NaOH2Na2SO4NaCl2NiOOHH2O；LaNi5H66OH6eLaNi56H2O.11.氢能的优点是燃烧热值高,无污染.目前工业制氢气的一个重要反响为CO(g)+H2O(g)=CQ(g)+H2(g)AH,反响过程和能量的关系如下图：旄HOUm

28、al')"反腐过和(1)CO(g)+H2O(g)=CQ(g)+H2(g)AH(填“>或要)0(2)过程n是参加催化剂后的反响过程,那么过程I和n的反响热(填相等或不相等,)原因是1一：H2+尹(皿0k-H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJmol1那么H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为【答案】>相等化学反响的反响热仅与反响物的总能量和生成物的总能量有关,与是1,否参加催化剂无关电力小一hw?.11(1)根据图知,反响物总能量小于生成物总能量,那么该反响为吸热反响；(2)催化剂只改变化学反响速率不影响平衡移动,化学反响的反响热仅与反响物的总能量和

29、生成物的总能量有关；-1取+2.2wo1,的一wwk-将万程1式-彳导H2(g)+O2(g)H2O(l)AH进行相应的改变.H>0;2(1)根据图知,反响物总能量小于生成物总能量,那么该反响为吸热反响,所以(2)催化剂只改变化学反响速率不影响平衡移动,化学反响的反响热仅与反响物的总能量和生成物的总能量有关,与是否参加催化剂无关,所以I、II的反响热相等;-1H2+2O2H2.1,H20(l)HW?-1,将万程r11式-彳HH2(g)+O2(g)H2O(l)AH=-242.0kJ/mol-44kJ/mol=-286.0kJ?mol-1.212 .金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程

30、式为：C金刚石、s+O2g=CO2gAH=-395.41kJ/mol,C石墨、s+O2g=CO2gAH=-393.51kJ/mol,那么金刚石转化石墨时的热化学方程式为：,由此看来更稳定的碳的同素异形体为:【答案】C金刚石,s尸C石墨,sH=-1.9kJ/mol石墨【解析】【分析】由盖斯定律计算得到金刚石转化石墨的热化学方程式,分析比拟即可.【详解】将反响依次编号为,由盖斯定律可知一可得C金刚石,s=C石墨,s,那么H=AH1AH2=395.41kJ/mol一393.51kJ/mol=-1.9KJ/mol,热化学方程式为C金刚石,s=C石墨,sH=-1.9kJ/mol;物质的能量越小,越稳定,

31、由金刚石转化石墨的热化学方程式可知,该反响为放热反响,金刚石的能量大于石墨的能量,那么石墨比金刚石稳定,故答案为：C金刚石,s=C石墨,sH=-1.9kJ/mol;石墨.【点睛】放热反响的反响物能能量大于生成物总能量,物质的能量越小,越稳定.13 .将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,假设该电池中两电极的总质量为80g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净枯燥后称重,总质量为41g,试计算：1产生氢气的体积标准状况为;2通过导线的电子数为用Na表示.【答案】13.44L1.2Na【解析】【分析】1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,电池工作时,负极锌失电子生成Zn2+进入溶液,电极质量减轻,正极

32、H+得电子生成H2,银电极质量不变,由质量变化可求出参加反响的Zn的质量,由此可求出生成H2的体积.2由电子守恒,可求出通过导线的电子数.【详解】1该电池中两电极的总质量为80g,工作一段时间后,总质量为41g,质量减少了39g,根据原电池工作原理,减少的质量为参加反响的锌的质量.根据电子守恒ZnH2,产生标准状况下氢气的体积为39g65g/mol22.4L/mol=13.44L.答案为:13.44L;12NAmol=i.2Nao39g依据得失电子守恒：zn2e,那么通过导线的电子数为65在利用电极质量变化求解时,需弄清质量变化的原因,对于此题来说,只有负极金属失电子导致电极质量减轻,假设溶液

33、中的阳离子在正极得电子生成金属附着在正极上,那么情况变得复杂,解题时需理顺关系,方能不出过失.14 .如图为原电池装置示意图.(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_(填字母).A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反响式：.(2)假设A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SC4溶液,工作时的总反响为Pb+PbO2+2H2SQ=2PbSQ+2H20.写出B电极反响式：；该电池在工作时,A电极的质量将_(填增加“减小“或不变).假设该电池反响消耗了0.1molH2SO4,那

34、么转移电子的数目为_.(3)假设A、B均为钳片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入卷和.2,该电池即为氢氧燃料电池,写出B电极反响式：;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将(填增强"减弱“或不变).(4)假设A、B均为钻片,电解质为H2SQ溶液,分别从A、B两极通入CH4和.2,该电池即为甲烷燃料电池,写出A电极反响式：;假设该电池反响消耗了6.4克CH4,那么转移电子的数目为.【答案】BAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPbQ+2e-+4H+SQ2-=PbSQ+2H2O增力口6.021022Q+4e-+2H2O=2H2O减弱CH4+8e-+2H2O=CQ+8H+3.

35、26.021023【解析】【分析】根据原电池原理进行分析.【详解】(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,由于铝遇浓硫酸发生钝化,而铜可以被浓硝酸溶解,故铜为负极、铝为正极；另一组插入烧碱溶液中,由于铝可以被其溶解,而铜不能,故铝为负极、铜为正极.综上所述,在这两个原电池中,作负极的分别是铜片、铝片,应选B.插入烧碱溶液中形成的原电池,负极上铝被氧化为偏铝酸根离子,电极反响式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.(2)假设A为Pb,B为PbO2,电解质为H2SQ溶液,工作时的总反响为Pb+PbO2+2H2SQ=2PbSQ+2H2O.B电极为正极,其被复原为硫酸铅,电极反响式

36、为PbO2+2e-+4H+SQ2-=PbSQ+2H2O；该电池在工作时,A电极被氧化为硫酸铅,故其质量将增加；由总反响可知,该反响假设转移2mol电子可以消耗2molH2SQ,假设该电池反响消耗了0.1molH2S.,那么转移电子的数目为6.021022.(3)假设A、B均为钳片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和.2,该电池即为氢氧燃料电池,B电极为正极,其电极反响式为：O2+4e-+2H2O=2H2O；该电池在工作一段时间后,虽然总反响中不消耗KOH,但是由于电池总反响的产物是水,故溶液的碱性将减弱.(4)假设A、B均为钻片,电解质为H2SQ溶液,分别从A、B两极通入CH4和.2,该电池即为甲烷燃料电池,A电极为负极,甲烷被氧化为二氧化碳,其电极反响式为：CH4+8e-+2H2O=CQ+8H+；由负极的电极反响可知,16gCH4参加反响时,可以转移