专题11溶液中离子浓度关系曲线

1、专题11溶液中离子浓度关系曲线编写人：叶文博日期：2021年11月10日学号姓名1.(2021年全国I卷11题)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kai=1.1X0一3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相对导电水平变化曲线如下图,其中b点为反响终1024学liNuonymJ点.以下表达错误的选项是()A.混合溶液的导电水平与离子浓度和种类有关B. Na+与A=的导电水平之和大于HA的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH)2. (2021年全国n卷12题)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌.硫化

2、镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图.以下说法错误的选项是()A.图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)vKsp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中参加少量Na2s固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3. 2021年北京卷12题实3测得0.5molL1CH3COONa溶液、0.5molL1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如下图.以下说法正确的选项是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)B

3、.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是由于CH3COO>Cu2+水解平衡移动方向不同4. (2021年海南卷9题)一定温度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)体系中,c(Ag+)和A.a、b、c三点对应的Ksp相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl)D.b点的溶液中参加AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方(Trtrtl1)c(C1)关系如下图.以下说法正确的

4、选项是(向变化5. (2021年全国出卷12题)用0.100molL：1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL1Cl溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是()A.B.C.D.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)相同实验条件下,假设改为0.0400molL-1Cl,反响终点c移到a相同实验条件下,假设改为0.0500molL：1Br,反响终点c向b方向移动6.(2021年全国H卷12题)改变0.1molL：1酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA一、A2的物质的量分数9(X)随pH的变化如

5、下图(X)_X2.c(HA)c(A)pH卜列表达错误的选项是()B.lgK2(H2A)=4.2A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA)C.pH=2.7时,c(HA)>c(H2A)=c(A2)D.pH=4.2时,c(HA)=c(A2)=c(H+)A. (2021年全国I卷12题)298K时,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图.0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,以下有关表达正确的选项是()A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶放中c(NH4)=c(Cl)=

6、c(H)=c(OH)D. N点处的溶液中pH<128.(2021年天津卷12题)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分另滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如下图,以下判断错误的选项是()A.三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdB.滴定至P点时,溶液中：c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7时,三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)9.(2021年山东理综卷13题)室温下

7、向10mL0.1molLNaOH溶液中参加0.1molL：1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如下图.以下说法正确的选项是()03)flHA)nL+一+A.a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na)=c(A)+c(HA)D. b点所示溶液中cAcHA10. 2021年江苏卷14题H2c2O4为二元弱酸.20c时,配制一组cH2c2.4+cHC2OJ+cC2O42=0.100molL1的H2c2O4和NaOH混合溶液,溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示.以下指定溶液中微粒的物质

8、的量浓度关系一定正确的选项是A. pH=2.5的溶液中：c(H2c2.4)+c(C2O42)>c(HC2O4)B. c(Na)=0.100molL二的溶液中：c(H+)+c(H2c2.4)=c(OH)+c(C2O42)C. c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na)>0.100molL：1+c(HC2O4)D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42)11. 2021年天津卷12题LiH2PO4是制备电池的重要原料.室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始H2PO4的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数8随pH的变化如图2“一一cH2PO

9、4一一一一、,一一,-I所不,8=c总含P元素的子以下有关LiH2PO4溶放的表达正确的选项是c初始(H2PO4)/molL1图1图2A.溶液中存在3个平衡B,含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C.随c初始H2PO4增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1molL11的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH到达4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO412. 2021年11月浙江卷23题25c时,在“邮HA-A2一的水溶液体系中,H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数“随溶液pH变化的关系如下图.以下说法正确的是A.在含H2A、HA和A2的溶液中,参加少量NaOH

10、固体,o(HA一)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中«(HA)=a(A2)C.NaHA溶液中,HA-的水解水平小于HA的电离水平D.在含H2A、HA和A2的溶液中,假设c(H2A)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),那么a(H2A)和KHA)一定相等13.(2021年全国I卷13题)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图.以下表达错误的选项是(A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lgc(HX)的变化关系c(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)D,当混合溶液

11、呈中性时,c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(H+)=c(OH)14.(2021年全国I卷13题)浓度均为0.10mol/L、体积均为V.的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg"的变化如下图,以下表达错误的选项是V0()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C.假设两溶液无限稀释,那么它们的c(OH-)相等D.当igV；=2时,假设两溶液同时升高温度,那么c(M+)/c(R+)增大V015.(2021年全国出卷13题)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的C会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时参加Cu和CuS

12、O4,生成CuCl沉淀从而除去Cl°根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,以下说法错误的选项是()滴人溶液的悻根导也彷JIA.Ksp(CuCl)的数量级为107B.除Cl反响为Cu+Cu2+2Cl=2CuClC.参加Cu越多,Cu卡浓度越高,除C效果越好D.2Cu*=Cu2+Cu平衡常数很大,反响趋于完全16.2021年北京理综卷11题在两份相同的BaOH2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其正确的选项是A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点,溶液中大量存在的离子是Na小、OHC. c点,两溶液中含有相同量的OH一D. a、d两点对应的溶液均显中

13、性专题11溶液中离子浓度关系曲线答案与解析1.【答案】C【解析】A.溶液的导电水平与离子的电荷浓度有关,故A正确；B.随NaOH溶液滴入,溶液导电水平增强,故B正确；C. b点的混合溶液邻苯二甲酸根水解显碱性,故C错误；D.b点c(Na+)=c(K+),C点c(Na+)>c(K+),a-b段消耗的氢氧化钠的体积大于bc段,C点c(K+)>c(OH),故D正确.2.【答案】B【解析】A.图中a和b分别为Ti、T2温度下CdS在水中的溶解度,特别注意的是这里的溶解度不同于初中化学中在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时,所溶解溶质的质量,这里是用溶出离子的物质的量浓度来

14、表示溶解的程度.因此A正确.B.此题属于曲线题中的沉淀溶解平衡曲线,线上点均为该温度下饱和溶液的平衡点.而溶度积常数Ksp=c(Cd2+)£(S2一)仅与温度有关,因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)vKsp(q),B错误.C.向m点的溶液中参加少量Na2s固体使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s)=Cd2+(aq)+S2(aq)中c(S2)增大,平衡逆动,析出CdS沉淀,c(Cd2+)减小,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,因此C正确.D. 一般情况下,沉淀溶解的方向是吸热的,当温度降低时,高温下的饱和溶液中CdS(s)=Cd2+(aq)+S2-(aq)平衡逆动,析出CdS

15、沉淀,c(Cd2+)和c(S2-)均减小,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动.因此D正确.3 .【答案】C【解析】A.无论是否升温,纯水均为中性,c(H+)=c(OH),A选项错误,；B.盐类的水解特点是升温促进水解,CH3COONa本身水解显碱性,升温促进水解,碱性增强,c(OH-)增大,B选项错误；C.硫酸铜本身水解显酸性,升温促进水解,酸性增强,水解生成的c(H+)增加,同时升温也促进了水的电离,水电离生成的c(H+)增加,二者叠加,酸性变化趋势一致,pH=-lgc(H+),c(H+)越大,pH越低,C选项正确;D.水解吸热,故升温CH3COO>Cu2+水解平衡都正向移动

16、,硫酸铜溶液pH降低C选项已经说清楚了.升温促进CH3CO.一水解,c(OH)增大,但pH不一定也增大,由于升温也同时促进了水的电离,Kw增大,当Kw增大幅度大于c(OH-)时,Kw/c(OH)也增大,pH=lgKw/c(OH),故pH减小.D选项错误.4 .【答案】AC【解析】A. Ksp与温度有关,a、b、c三点温度相等,因此Ksp相等.A正确.B. AgCl的溶解度在c点和b点温度相同,且均为饱和溶液,因此c点和b点的溶解度相同.B错误.C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl)oC正确D. b点的溶液中参加AgNO3固体,c(Ag+)增大,平衡逆动,c(Ag+)增大

17、,c(C)减小,因此沿曲线向a点方向变化.D错误.5 .【答案】C【解析】A.选取横坐标为25mL的点,此时C刚好完全沉淀,c(C)=c(Ag)大约等于10-4.7,所以Ksp(AgCl)约为10"X10"=109.4,其数量级为1010,选项A正确.B.因反响过程中有沉淀生成,溶液中必然存在平衡AgCl(s)一=Ag+(aq)+C(aq),故曲线上的各点均满足c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl),B项正确.C,根据Ag+Cl=AgClJ可知,到达滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为0.0400molL1X50.0mL0.100molL：1=20.OmL,C项错误.

18、D.相同实验条件下,沉淀相同量的C和B消耗的AgNO3的量相同,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),当恰好变成AgX沉淀时,溶解出的4B-)<c(C),故反响终点c向b方向移动,D项正确.6 .【答案】D【解析】A.根据图像,pH=1.2时,H2A和HA一相交,那么有c(H2A)=c(HA-),正确.c(H)c(A2),一一B,根据pH=4.2时,K2(H2A)=-=c(H)=104.2,正确.c(HA)C.根据图像,pH=2.7时,H2A和A2相交,那么有c(H2A)=c(A2一),正确.D,根据pH=4.2时,c(HA)=c(A2),且c(HA)+c(A2)约为0.1m

19、olL11,而c(H+)=104.2molL-1,可知c(HA)=c(A2)>c(H+),错误.7 .【答案】D【解析】A.盐酸滴定氨水时,理论终点溶液为NH4C1溶液,呈酸性,故指示剂应选酸性范围内变色的甲基橙,错误；8. 一水合氨属于弱碱,与盐酸正好反响生成NH4C1时溶液呈酸性,故二者等浓度反响时,假设溶液的pH=7,盐酸的体积应小于氨水的体积,即小于20.0mL,错误；C.根据电荷守恒可知溶液中：c(NH4)+c(H+)=c(Cr)+c(0H),M点溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH),那么c(NH4)=c(C1),由于水的电离是微弱的,故c(NH4)=c(C1)>c(

20、H+)=c(OH),错误；D,由图可知,N点即为0.10molLJ氨水,由其电离度为1.32%,可知0.10molL1氨水中c(OH)=0.00132molL1,故该氨水中11vpHv12,正确.8 .【答案】C【解析】A.根据起点时HA的pH最小,HD的pH最大,可知Kha>Khb>Khd,所以A项正确.B. P点的溶液恰好为HB和NaB为1:1的混合溶液,pH小于7,故HB的电离为主,所以c(B)>c(Na+)>c(HB),由于c(H+)>c(OH一)且都比拟小,B项正确.C. pH=7时,三种溶液中都有c(Na+)=c(酸根),但是由于三种酸强度不同,滴定定

21、pH=7时所需碱液的体积不同,总体积不同,所以c(A).c(B-)和c(D-)不同,C项错误.D.将三种溶液混合后是NaA、NaB、NaD浓度比1:1:1的混合液,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)+c(B)+c(D)与物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(HB)+c(B)+c(HD)+c(D)可得出质子守恒c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+),D项正确.9 .【答案】D【解析】A.a点NaOH与HA恰好完全反响,溶液的pH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生了水解反响,那么溶液中：c(Na+)>c(A)>c(OH)&

22、gt;c(HA)>c(H),错误.B.a点NaA发生了水解反响,促进了水的电离,b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度,错误.C.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),pH=7,那么c(H+)=c(OH),可得c(Na+)=c(A),错误.D.b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c(A)>c(HA),正确.10 .【答案】BD【解析】A.根据图像,pH=2.5时,c(H2C2O4)+c(C2O42)<c(HC2O4),A项错误.B.根据题

23、意当c(Na+)=0.100mol1时,恰好为NaHC2O4溶液,利用电荷守恒和物料守恒可推知质子守恒,B项正确.C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中,电荷守恒为c(Na)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),由于c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100molL：1,那么有c(Na+)-0.100molL1-c(HC2O4)=c(OH)-c(H+)-c(HC2O4)<0,所以C项错误.D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),由于pH=7,所以c(Na+)=c(HC2O4)+2

24、c(C2O42),D项正确.11 .【答案】D【解析】A,溶液中存在H2PO4的电离平衡和水解平衡,存在HPO42一的电离平衡,存在水的电离平衡,所以至少存在4个平衡.选项A错误.B,含P元素的粒子有H2P.4一、HPO42PO43不口H3PO4.选B错误.C.从图1中得到随着c初始(H2PO4)增大,溶液的pH不过从5.5减小到4.66,谈不上明显变小,同时到达4.66的pH值以后就不变了.所以选项C错误.D.由图2得到,pH=4.66的时候,8=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%,所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4.选项D正确.12 .【答案】C【解析】

25、A.根据图像,在含H2A、HA和A2的溶液中,参加少量NaOH固体,溶液的酸性减弱,KHA1可能增大,可能减小,与原溶液的成分有关,故A错误.B.根据图像,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时,NaHA以电离为主,Ka2=104.3,Na2A水解平衡常数Kh=KWKa2=1097,溶液显酸性,以HA一电离为主,所得的溶液中“(HA)<«(A2),故B错误.C.NaHA溶液显酸性,以电离为主,可知其电离程度大于其水解程度,故C正确.D.在含H2A、HA一和A"的溶液中,根据电荷守恒,有2c(A2-)+c(OH)+c(HA)=c(H+)+c(Na+),假设c(H

26、2A)+2c(A2)+c(OH)=c(H+),那么2c(A2)+c(OH)+c(HA)=c(H+)+c(Na+)=c(H2A)+2c(A2)+c(OH)+c(Na+),因此c(HA)=c(H2A)+c(Na+),故D错误；应选C.13.【答案】D【解析】A.己二酸是二元弱酸,第二步电离小于第一步,即Kai=c(HX)c(H)>Ka2=c(H2X)即2)c(H),所以当pH相等即氢离子浓度相等时lgC(HX)>lgc(X2),因此曲线N表c(HX)c(H2X)c(HX)2示pH与lg4Hx)的变化关系,那么曲线M是己二酸的第二步电离,Ka2=c(X)c(H),c(H2X)c(HX)c

27、/Y2.NY2、,一根据图像L=1时,lg=0、pH=5.4、c(H)=105.4molL1,所以Ka2=10c(HX)c(HX)5.4,因此Ka2(H2X)的数量级为106,A项正确.B.根据以上分析可知,曲线N表示pH与lgc(HX)的变化关系,B项正确.c(H2X)C.2、NaHX溶液中,c(HX)>c(X2),即c(X)<1,c(HX)2lgc(X)<0,此时溶液呈酸性,c(HX)C正确.D.2、当溶液呈中性时,由曲线M可知1g工)>0,2、-c)>1,即c(X2)>c(HX),c(HX)D错误.14.【答案】DA.0.10molL：1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确.B.ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确.C.两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,D.由MOH是强碱,在溶液中完全电离,c(OH)相等,正确.所以c(M+)不变,R