2019年重点高中自主招生化学模拟试卷(二)(解析版)

1、2021年湖北省襄阳市重点高中自主招生化学模拟试卷二一.选择题共11小题,总分值44分,每题4分1.以下说法正确的选项是A.在化学变化中往往会伴随能量变化B.通过化学变化可以改变原子的种类和个数C.改变物质的性质一定要通过化学变化D.在化学变化中原子中的电子数不会发生变化2 .某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,那么以下关系式一定正确的选项是A.m=nB,m=n+xC,m=nxD,m=xn3 .以下物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反响并观察到不同实验现象的是A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钢溶液D.氢氧化钢溶液4 .常温下块状大理石投入足量稀硫酸中,刚开始能产

2、生气体,但很快就停止产生.而将大理石粉末逐步参加足量稀硫酸中却能持续产生气体.由此得出的结论或推理正确的选项是A.物质间是否发生化学反响,只和反响的条件有关B.化学反响的速度与反响物之间的接触面积有关C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D.硫酸钢粉末也可和盐酸发生化学反响而溶解5 .分析推理是化学学习中常用的思维方法.以下说法正确的选项是A.CO具有复原性,所以CO2也具有复原性B,氢氧化钙溶液能区分N2和CO2,所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2C.酸雨呈酸性,所以pHv7的雨水即为酸雨D.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,那么能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性6 .以下说法中,不正

3、确的选项是A.炼铁就是利用一氧化碳把铁矿石中的铁置换出来的过程B.用蒸储水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH,结果偏大C.有盐参加和盐生成的反响不一定是复分解反响D.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中,溶质的质量分数都会减小7.小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中.观察到如下现象：立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反响后上层清液是浅绿色.由此小金作出以下判断,其中不合理的是CuO和疗：5CuSO4：CuA. “立即出现红色固体是由于很快发生了如下转化：B. “产生大量无色气泡是由于

4、铁粉和稀硫酸发生了反响C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反响D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反响8.某无色混合气体可能是由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成,为确定其成分依次进行了如下实验假设每一步反响均完全.通过澄清石灰水,溶液变浑浊；通过氢氧化钠固体,质量增加；在O2中点燃,燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色.那么原混合气体的成份不可能是A.CO2、H2O、CH4B.CO2、H2O、H2C. CO2、H2O、COD.CO2、CO、CH49,某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当

5、将这些气体依次通过澄清石灰水无混浊现象,BaOH2溶液有浑浊现象,浓硫酸,灼热CuO变红和无水CuSO4变蓝时,那么可断定混合气体中一定有A.CO、H2O、H2B.HCl、CO2、H2C.HCl、CO、H2OD.CO、NH3、H210 .一定量的盐酸分别与以下物质完全反响,所得溶液的浓度最小的是A.MgB.MgOC.MgCO3D.MgOH211 .实验室进行“炭粉复原氧化铜的实验中,以下图象合理的是时间CUO质量时间.解做题(共6小题,总分值52分)(1)碳酸钠固体俗名.(2)反响的实验现象是.反响的化学方程式为.(3)图2是反响的微观示意图,根据图示判断反响前后离子没有变化的是;仿照中和反应

6、可以用H+OH-H2O的形式表达,试写出该反响的表达式.(4)根据所学,推测能够与澄清石灰水发生上述反响的物质还有(写一种物质的化学式)13. (5分)如图A-F都是初中化学常见的物质.图中的反响条件已略去.A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体.(资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物,反响中各元素化合价不变).请答复以下问题.(1) A的名称是；F的化学式为.(2)反响的现象为;(3)写出另一个F能发生的反响方程式,该反响属于反响(填根本反响类型)14. (10分)有一包固体粉末,可能含有镁粉,碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如图实验.参

7、加一正里固体样品加足量滤液A滤液B参加一正里f硝酸钢,溶淹过滤在空气中充分灼烧白色滤渣乙滤液C气体F固体残留物丁请答复以下问题:(1)试验中生成白色滤渣乙的化学方程式是.(2)原固体中一定不含有的物质是.(3)原固体中一定含有的物质是.(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸,有白色沉淀生成,那么滤液C中一定含有的溶质是.(3)如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量,那么气体F与固体残留物丁的质量比为15. (8分)AF是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成.A固体可用于人工降雨；B是可燃性气体,燃烧能生成A；化合物C、D、E中含有相同的金

8、属元素,且存在如下转化关系C-D-E；F可与E发生反响生成Ao答复以下问题：(1) A的化学式为.(2) B中一定含有的元素是,可能含有的元素是.(3)写出F与E发生反响的化学方程式.16. (11分)金属的冶炼为国民经济的开展奠定了坚实的根底：(1)铁制品与接触易生锈,铁与铭(Cr)、馍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.上述中不涉及(选填序号)；B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料(2)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途,它比普通Fe粉更易与氧气反响,其制备工艺流程如图甲所示：请答复以下问题:纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,

9、此反响的化学方程式为;占燃请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2Fe+；在制备纳米级Fe粉的工艺流程中,N2的作用是.3图乙为Mn和CuSO4溶液反响的示意图,答复以下问题:实际与Mn反响的粒子是金属的活泼性：MnCu刚填或“VFeCl：固体纳米级F制此相：的混合气体图甲图乙17. 10分某同学为了测定黄铜屑由锌和铜形成的合金样品的组成,取四份样品分别加稀硫酸反响,其实验数据记录如下表.样品第1份第2份第3份第4份取样品质量g50.050.050.050.0取稀硫酸质量g40.080.0120.0160.0产生气体质量g0.40.81.01.0试计算：填物质完全反响了.1经分析,在

10、第2份样品测得的数据中,2列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(3)请在以下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.,生成气体的质量稀硫酸的病里2021年湖北省襄阳市重点高中自主招生化学模拟试卷二参考答案与试题解析.选择题共11小题,总分值44分,每题4分1 .【分析】A、根据化学变化中伴随着能量的变化,进行分析判断.B、根据化学变化的实质,进行分析判断.C、根据改变物质的性质的方法,进行分析判断.D、根据在化学变化中,原子可能得失电子形成离子,进行分析判断.【解答】解：A、在化学变化中在生成新物质的同时,往往会伴随能量变化,应选项说法正确.B、化学变化的实质是分

11、子分成原子,原子再重新组合成新分子,在反响前后,原子的种类和数目都不变,应选项说法错误.C、改变物质的性质不一定要通过化学变化,如氧气变为液氧,颜色发生改变,应选项说法错误.D、在化学变化中,原子可能得失电子形成离子,原子中的电子数可能会发生变化,应选项说法错误.应选：A.【点评】此题难度不大,掌握化学变化的实质、化学变化中的能量变化等是正确解答此题的关键.2 .【分析】根据Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子进行解答.【解答】解：A、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以m不一定等于n,故A错误;m-n+x,故B正确;m-n+x,而不是m-n-x,故C错误;mn+x,而不是m

12、x-n,故D错误.B、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以C、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以D、Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子,所以应选：Bo【点评】此题考查了核外电子数、质子数、电荷数之间的关系,难度不大,明确由原子变成离子,变化的是核外电子数,不变的是核内质子数.3 .【分析】A、根据氯化钾和盐酸、硫酸都不会反响进行分析,B、根据碳酸钠和酸反响会生成二氧化碳气体进行分析,C、根据硝酸钢和硫酸会生成沉淀进行分析,D、根据氢氧化钢和三种物质的现象不同进行分析.【解答】解：A、氯化钾和三种物质都不会反响,现象相同,不能鉴别,故A错误,B、碳酸钠和盐酸、硫

13、酸反响都会生成二氧化碳气体,现象相同,不能鉴别,故B错误,C、硝酸银会与硫酸生成沉淀,但是不会与盐酸、氯化铜反响,现象相同,不能鉴别,故C错误,D、氢氧化钢和盐酸反响没有明显现象,和硫酸反响生成白色沉淀,和氯化铜反响生成蓝色沉淀,现象不同,能够鉴别,故D正确,应选：Do【点评】在解此类题时,所选的试剂要在需要鉴别的物质中出现不同的现象才能进行鉴别.4 .【分析】A、有些物质之间,无论在什么条件下都不能发生反响；B、反响物之间的接触面积越大,反响越剧烈；C、大理石的化学性质与其形状无关；D、硫酸钢不溶于水、稀盐酸和稀硫酸.【解答】解：A、物质间是否发生化学反响,不只和反响的条件有关,也和物质的性

14、质有关,例如碳酸钙无论在什么条件下也不能燃烧.不正确.B、化学反响的速度与反响物之间的接触面积有关,接触面积越大,反响越剧烈.正确.C、块状大理石与粉末状大理石的化学性质相同.不正确.D、硫酸钢不能和稀盐酸反响.不正确.应选：Bo【点评】此题比拟简单,只要熟记教材内容即可顺利解答.5 .【分析】A、根据一氧化碳具有复原性,CO2没有复原性解答；B、根据CO2与氢氧化钠溶液反响无现象解答；C、根据酸雨的pH分析；D、根据酸性溶液的性质来分析.【解答】解：A、一氧化碳具有复原性,CO2没有复原性,故错；B、CO2能使氢氧化钙溶液变浑浊,氮气与氢氧化钙溶液不反响,能区分；CO2与氢氧化钠溶液反响无现

15、象,氮气与氢氧化钠溶液不反响,都无现象,不能区分,故错；C、pHV5.6的雨水即为酸雨.故错误；D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性,故正确；应选：D.【点评】此题考查了常见概念间的推理,学生应能根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析.6 .【分析】A、根据炼铁的反响原理,进行分析判断.B、用蒸储水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH,酸性减弱,进行分析判断.C、复分解反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响.D、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性,进行分析判断.【解答】解：A、炼铁就

16、是利用一氧化碳把铁矿石中的铁复原出来,该反响的反响物均为化合物,不属于置换反响,应选项说法错误.B、用蒸储水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH,酸性减弱,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,那么结果偏大,应选项说法正确.C、有盐参加和盐生成的反响不一定是复分解反响,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu,属于置换反响,应选项说法正确.D、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性,浓盐酸和浓硫酸露置在空气中,浓盐酸中溶质的质量减少,溶剂的质量不变；浓硫酸中溶质的质量不变,溶剂的质量增加；那么溶质的质量分数都会减小,应选项说法正确.应选：A.【点评】此题难度不大,掌握复分解反响发生

17、的条件、酸的物理性质、炼铁的反响原理等是正确解答此题的关键.7 .【分析】根据稀硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜,铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气等知识进行分析.【解答】解：A、“立即出现红色固体是由于氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜,很快发生了如下转化：CuO稀褊/CuSO4铁就Cu,故A正确；B、“产生大量无色气泡是由于发生了如下反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,故B正确；C、该实验条件下,立即出现红色固体,说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反响,故C正确;D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,不都是硫酸

18、铜先跟铁粉反响,也可能是硫酸先和铁反响,故D错误.应选：Do【点评】此题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.8 .【分析】通过澄清石灰水变浑浊,说明气体中一定有二氧化碳；通过了氢氧化钠固体后,气体中无CO2、H2O气；在O2中点燃,燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色,说明生成水.【解答】解：通过澄清石灰水变浑浊,说明气体中一定有二氧化碳；通过氢氧化钠固体后,质量增加；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳,质量增加,气体通过石灰水会带来水蒸气,所以无法判断是否有水蒸气；在O2中点燃,燃烧产物能使白色硫酸铜变为蓝色,证实有水生成,而这局部水

19、来源于氢气或甲烷燃烧,所以可能有氢气或甲烷；综上分析：混合气体中定含有二氧化碳,至少含有氢气、甲烷中的一种,应选：Co【点评】此题考查混合气体的推断,题目难度不大,抓住题中反响的典型现象,掌握物质的性质是做好此类题目的关键.9 .【分析】混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当将这些气体依次通过澄清石灰水(无混浊现象),Ba(OH)2溶液(有浑浊现象),可知混合气体中一定有二氧化碳和氯化氢,一定没有氨气；混合气体通过浓硫酸枯燥后,灼热CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝),说明混合气体中一定有氢气,可能有一氧化碳.【解答】解：上述气体中,能使氢氧化钢溶液产生

20、浑浊现象的只有CO2,在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象,显然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶质Ca(OH)2易与HCl反响,而使CO2难以与Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀.这本CO2便顺利通过Ca(OH)2溶液,继而与Ba(OH)2反响,生成BaCO3沉淀.混合气体中含HCl后,一定不含NH3,因两者反响能生成白色晶体NH4Cl；混合气体通过浓硫酸枯燥后可使灼热的CuO变红,证实其中必有复原性气体CO或H2存在.通过后面实验,即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝,证实先前的复原性气体一定有H2存在,至于CO是否存在那么不能确定,由于气体屡次经过溶液,无法证实原来是否含有

21、水蒸气；应选：Bo【点评】此题考查了常见气体的检验和除杂方法,要根据题目现象,结合物质的性质,抓住解题关键,推出物质的种类.10 .【分析】根据稀盐酸的质量相等,由元素守恒可知生成的氯化镁的质量相等,根据根据对应化学方程式分析.【解答】解：根据稀盐酸的质量相等,由元素守恒可知生成的氯化镁的质量相等.Mg+2HCl=MgCl2+H2TMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HC1=MgCl2+CO2T+H2OMg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2O分析可知,对盐酸溶液而言,增加最多的是氢氧化镁和盐酸反响生成的水,而由于氯化镁的质量相等,所以对应的溶液的浓度也就最小.应选：Do【点

22、评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.11 .【分析】根据反响的情况分析.【解答】解：炭粉复原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO-2Cu+CO2T,故:A、随着反响的进行,二氧化碳的质量逐渐增加,到反响完全时,质量不变,错误；B、根据质量守恒定律,反响中生成二氧化碳气体,固体物质的质量减少,到反响完全时,质量不变,正确；C、根据质量守恒定律,反响前后元素质量不变,故铜元素的质量前后不变,错误；D、氧化铜为反响物,质量逐渐减少,故错误.应选：Bo【点评】熟悉反响的进行情况是解答此题的关键.二.解做题(共6小题,总分值52分)12 .【分析】

23、(1)根据碳酸钠俗称纯碱、苏打进行分析；(2)根据碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；(3)根据微观图示分析反响前后没有变化的离子,碳酸根离子和钙离子反响生成碳酸钙沉淀进行分析；(4)根据碳酸钾和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析.【解答】解：(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打；(2)碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以反响的实验现象是：有白色沉淀生成,化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；(3)根据图示判断反响前后离子没有变化的是：OH、Na+,碳酸根离子和钙离子反响生成碳酸钙沉淀,表达式为：Ca2+CCaCO3J;(4)碳

24、酸钾和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,所以推测能够与澄清石灰水发生上述反响的物质还有K2co3.故答案为：(1)纯碱、苏打;(2)有白色沉淀生成,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+2NaOH；(3)OH、Na+,Ca2+C0=CaCO3J；J(4)K2CO3.【点评】此题主要考查了盐的性质和复分解反响的实质,难度不大,增强练习即可解答.13 .【分析】根据A-F都是初中化学常见的物质,A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体,F分解会生成A和E,所以F是氢氧化铜沉淀,A是水,E是氧化铜,水通电会生成氢气和氧气,氢气和氧气点燃生成水,氧化铜和氢气加热生成水,所以C是氢气,B是氧

25、气,D是铜,然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解：(1)A-F都是初中化学常见的物质,A常温下为液体,F是一种难溶性的蓝色固体,F分解会生成A和E,所以F是氢氧化铜沉淀,A是水,E是氧化铜,水通电会生成氢气和氧气,氢气和氧气点燃生成水,氧化铜和氢气加热生成水,所以C是氢气,B是氧气,D是铜,经过验证,推导正确,所以A是水,F是Cu(OH)2；(2)反响是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水,实验现象为：黑色粉末变成红色,有水珠生成；(3)氢氧化铜和盐酸反响生成氯化铜和水,化学方程式为：Cu(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O,该反响属于复分解反响.故答案为：(1)水,Cu(OH)2；

26、(2)黑色粉末变成红色,有水珠生成；(3)Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H2O,复分解.【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.14 .【分析】根据氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀,硫酸钾和硝酸钢会生成硫酸钢沉淀等知识进行分析.【解答】解：氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀,硫酸钾和硝酸钢会生成硫酸钢沉淀等知识进行分析.(1)生成白色沉淀滤渣乙的反响是硫酸钾和硝酸钢反响生成硫酸钢沉淀和硝酸

27、钾,化学方程式为：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2KNO3；故填：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2KNO3;(2)通过推导可知,原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠,原因是：滤液A中参加过量的硝酸铜溶液,无明显现象；故填：氢氧化钠；(3)参加一定量的硝酸钢溶液生成白色沉淀乙,所以混合物中一定含有硫酸钾,参加过量的稀硫酸,有气体E生成,说明含有镁,生成的滤渣丙在空气中灼烧,有气体生成,说明含有碳,有固体丁残留,说明有氧化铜,氧化铜先和硫酸反响生成硫酸铜,硫酸铜和镁反响生成金属铜,Cu在空气中灼烧生成氧化铜,所以原固体中一定含有的物质是硫酸钾、碳粉、氧化铜、镁；故填：硫酸

28、钾、碳粉、氧化铜、镁；(4)滤液C中的溶质有Cu(NO3)2,Ba(NO3)2和KNO3,故填：硝酸钾、硝酸铜、硝酸加(5)滤渣丙是碳和铜,固体残留物丁是氧化铜,二者质量相等,说明滤渣丙中碳元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量,假设氧化铜的质量为80,那么碳元素的质量为16,生成二氧化碳的质量12为：16故二氧化碳和氧化铜的质量比为：16=石11,故填：11：15.4486=15【点评】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可.15.【分析】根据“A固体可用于人工降雨,那么推测A为二氧化碳；根据“B是可燃性气体,燃烧能生成A

29、,那么推测B为一氧化碳；根据“化合物C、D、E中含有相同的金属元素,且存在如下转化关系C-D-E；F可与E发生反响生成A：AF是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,那么推测C为氧化钙,D为氢氧化钙,E为碳酸车,F为稀盐酸；代入检验.【解答】解：根据“A固体可用于人工降雨,那么推测A为二氧化碳；根据“B是可燃性气体,燃烧能生成A,那么推测B可能为一氧化碳；根据“化合物C、D、E中含有相同的金属元素,且存在如下转化关系C-D-E;F可与E发生反响生成A,“AF是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,那么推测C为氧化钙,D

30、为氢氧化钙,E为碳酸钙,F为稀盐酸；代入检验.(1)根据分析,A为二氧化碳,A的化学式为CO2.(2)由于“B是可燃性气体,燃烧能生成A,即生成二氧化碳,那么B中一定含有的元素是碳元素,可能含有的元素是氢或氧元素.(3)根据分析,E为碳酸钙,F为稀盐酸,那么F与E发生反响的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f.故答案为：1 1)CO2；(2)碳,氢或氧；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f.【点评】此题属于限定条件的推断题,推断的关键是熟练掌握常见物质的性质及反响产生的现象,难度不大,要注意知识的积累及综合运用.16 .【分析】(1)根据铁和氧气、水接触会发生锈蚀,以及材料的分类进行分析；(2)根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；根据化学反响前后,元素种类、原子个数不变,氮气的化学性质稳定进行分析；(3)根据Mn和CuSO4溶液反响的示意图,以及微粒的变化、金属与盐的反响进行分析.【解答】解：(1)铁和氧气、水接触会发生锈蚀,不锈钢丝属于金属材料,聚