2019-2020年高一化学第三节氧化还原反应

1、2021-2021年高一化学第三节氧化复原反响教学重点：氧化复原反响的本质.教学难点：氧化复原反响的本质.课时安排：2课时第1课时三维目标1、从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化复原反响的概念.2、从化合价变化的分类标准熟悉氧化复原反响的特征.3、培养学生用概念去分析问题,解决问题的水平,培养学生的归纳水平推理水平.4、重视培养学生科学探究的根本方法,提升科学探究的水平.5、培养学生的思维水平.6、探究氧化复原反响概念的开展.7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使学生形成勇于创新的习惯,培养创新水平.教学设计教学重点：探究氧化复原反响的概念及其开展.教学难点：氧化复原反响的特征.教具准备

2、：多媒体课件、投影仪教学过程引入：初中阶段我们学过许多化学反响,这些反响是如何分类的？板书一、化学根本反响类型提问化学根本反响分类的依据是什么？包括哪些化学反响？表示式如何？举具体实例？-提问Fe2Q+3CO=2Fe+3CCR于哪种根本反响类型？教师小结根本反响的分类是有一定的局限性,不能包括所有的化学反响.提问3、我们初中学过的化学反响还有其它分类方法吗？板书二、氧化复原反响1、定义1:有得失氧的反响叫氧化复原反响局限性提问4、氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？一一高温分析：Fe2Q+3CO=2Fe+3CO学生小结练习完成以下反响方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化复原反响.a、碳复原氧化

3、铜.b、氢气复原氧化铜.c、镁与盐酸反响.启发仔细观察分析上述三个反响,它们有何共同特征？探究上述三个反响板书定义2有元素化合价升降的化学反响叫氧化复原反响特征学与问书P35XX举例讨论板书2、四种根本反响类型反响与氧化复原反响的关系!氧化复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响作业小结教后感板书设计氧化复原反响第1课时一、化学根本反响类型二、氧化复原反响1、定义1有得失氧的反响叫氧化复原反响局限性2有元素化合价升降的化学反响中氧化复原反响特征2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系.氧化复原反响非氧化复原反响第2课时三维目标1、应用电子转移的观点进一步理解氧化复原反响.2、应用电子转移的观

4、点判断,分析氧化复原反响,并能举例说明化学反响中元素化合价的变化与电子转移的关系.3、熟悉氧化复原反响中各有关物质的相互关系.理解氧化剂,复原剂定义,了解常见的氧化剂、复原剂.4、理解氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的定义,了解常见氧化剂,复原剂.教学设计：教学重点：1、氧化复原反响的本质.2、理解氧化剂、复原剂定义.教学难点：氧化复原反响的本质.培养推理水平、思维水平、归纳水平.教具准备：多媒体课件、投影仪.教学过程：复习引入判断以下反响是否是氧化复原反响,分析反响前后元素化合价的变化.2Na+Cl2=2NaClhfe+Cl2=2HCl过渡反响前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这

5、就要从微观的角度上熟悉氧化复原反响.推进请同学们写出H.Na、MgCCl原子结构示意图.学生活动书P34答复NaCl、HCl的形成过程.副板书1、化合物NaCl的形成过程.2、化合物HCl的形成过程.讨论化合物中,化合价是如何确定的?投影化合物正价负价价数标出化合价NaClHCl提问1、元素化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系?2、氧化复原反响的实质是什么？结论有电子转移得失或偏移的反响就叫氧化复原反响实质板书一、氧化复原反响概念的辨析1、2、3、讨论上述概念应从哪几方面理解？4、电子转移的表示方法如CuO+H=Cu+HO2Na+Cl2=2NaCl注意以下几个问题：箭号要标在反响物一侧.

6、箭头的方向由失电子的原子指向得电子的原子.不用标“得或“失请用电子转移的方法标出以下反响中氧化剂和复原剂之间电子转移关系,同时标出氧化剂和复原剂.练习1、Zn+HSO=ZnSO+HT2、2Mg+O=2MgO阅读书P36常见的氧化剂和复原剂有哪些？课堂小结板书二、氧化复原反响的本质是电子转移,特征是化合价变化.作业教后感板书设计一、氧化复原反响,概念的辨析1、2、3、4、 电子转移的表示方法：如CuO+IH=Cu+H2Na+Cl2=2NaCl二、氧化复原反响的本质是电子转移,特征是化合价变化.2021-2021年高一化学第三节物质的量应用于化学方程式的计算教案苏教版教学目标概览：一知识目标：1、

7、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的熟悉.二水平目标：1、通过各化学量的相互转化,提升学生运用公式计算的水平.2、通过化学方程式系数的意义的引导,提升学生分析推理水平.3、通过析题,培养学生分析、解决问题的综合水平及逆向思维水平.4、通过一题多解,培养思维的灵活性与多角度思考问题的水平.三情感目标1、通过比拟化学量的差异和联系,进行辩证唯物主义教育.2、通过计算题格式及思维过程的标准练习,培养严谨认真的科学态度.3、通过课堂反响习题,进行理论联系实际的辩证唯物主义教育.教学重点

8、：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：引入课题本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算.板书第三节物质的量应用于化学方程式的计算二板书1、2mol氯气与元素A的单质完全反响生成0.8mol的氯化物AClx,那么x值为A.1B.2C.3D.4板书解法一：根据化学方程式计算2A+xCl2=2AClxxmol2mol1.2mol0.8molx=3解法二：根据氧化复原反响得失电子总数相等关系求解设A的化合价为x那么A失去的电子为0.8xmolCl2得到的电子为1.2molX2=2.4mol故0.8x=2.4x=3解法三：由于两者完

9、全反响,所以AClx中的氯原子和氯气中的氯原子守恒即：0.8x=1.2X2x=3答案：C板书2、将14gNa2O和Na2Q的混合物参加足量的水中充分反响后,生成标况下的气体1.12L,所得溶液的体积为400mL试计算：原混合物中NaQ的质量.所得溶液的物质的量浓度.分析讨论气体是什么？所得溶液的溶质是什么？反响的化学方程式是什么？讲解由Q的体积能求出N32Q的物质的量和质量,进一步可计算NaO的质量和物质的量.计算NaOH的物质的量有两种方法：根据钠原子守恒原理有关系Na2O2-2NaOH;2NaOHNaO求,或者根据化学方程式求.板书解：2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2T2mol22.

10、4Ln(Na200mol1.12Ln(Na2Q)=(2molx1.12L)/22.4L=0.1molm(Na2Q)=0.1molx78g/mol=7.8gm(NaO)=14g-7.8g=6.2gn(Na2O)=6.2g/62g/mol=0.1mol根据题意有：N&O-2NaOHNa2O2NaOH1mol2mol1mol2moln(NaOH)=2X(0.1mol+0.1mol)=0.2molc(NaOH)=0.2mol/0.4L=0.5mol/L答：(略)板书取50.0mLNazCO和N*SO的混合溶液,参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.

11、66g,并有气体放出.试计算：(1)原混合溶液中NaCO和NaSO的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积.讲解:此题是关于混合物的计算题.NaCO和NaSO混合溶液中参加过量BaCl2溶液后,产生的白色沉淀是BaCO和BaSO的混合物.向沉淀中参加过量硝酸后,BaSO不溶解,BaCO溶解并放出CO,剩余的4.66g沉淀为BaSO.由生成的BaCO、BaSO的质量,可求得它们的物质的量；它们的物质的量也分别是N&CO和NaSO的物质的量,从而求得N&CO、N&SO的物质的量浓度.生成CO的体积可由化学方程式求出.板书解：N&CO+BaCl2=BaCOj

12、+2NaClNa2SQ+BaCl2=BaSOJ+2NaClBaCO+2HNO=Ba(NO)2+COT+HO(1) n(Na2SO)=n(BaSQ)=0.02moln(BaCO)=14.51g-4.66g=9.85gn(Na2CO)=n(BaCQ)=0.05mol一-一一、一,一.1c(Na2SO)=0.40mol'L,-.、一.一1c(Na?CO)=1.0mol,L(2) n(CQ)=n(Na2CO)=0.05molV(CQ)=0.05molX22.4Lmol1=1.12L小结综合以上计算可知,物质的量应用于化学方程式的计算,须注意以下几点：1 .化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.2 .计算时,要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度)之间的关系.3 .把条件中的各物理量转换成物质的量,再求解.4 .存在过量问题时,要根据不