无机及分析化学试卷---另附答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上无机及分析化学试卷一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）?1 1标准态下，对fHm0的反应，若rSm _，则其在温度_时可自发进行。2 2在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_。（已知M（Fe）56g?mol1）3 3已知HAc的pKa4.74，则在pH4时，HAc和Ac的分布系数分别为和_。4 4室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05105 molL1，BaSO4的溶度积常数为_。5 5根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3

2、分子的空间构型为。6 6某一反应的活化能是105kJ mol1，该反应在400时的反应速率是80时的_倍。 7 7原子R的最外电子层排布式为msmmpm， 则R位于_周期，_族，其电子排布式是_。8 8配合物 CoCl (NH3)4(H2O) Cl2命名为，中心离子的配位体位_，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为_。（已知Co的原子序数为27）9 9已知E(Ag4/ Ag)0.799V，E(Fe3/ Fe2)0.771V，则298.15K时，反应Ag Fe2Ag（s）Fe3的标准平衡常数K为。10 10浓度为5.00104g

3、L1的Cu2溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm时，测得A0.300，则该有色物质的吸光系数a，摩尔吸光系数?。（已知Cu的摩尔质量为64.0 gmol1）得分?阅卷人?二、判断题（每小题1分，共10分）：对 ；错 ?（ ）10.10 molL1的HAc溶液稀释时，电离度增大，H浓度也增大。（ ）2色散力存在于一切分子之间。（ ）（ ）3在重量分析中为了使沉淀完全，沉淀剂用量越多越好。（ ）4化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快。（ ）5质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液中，葡萄糖溶液较易沸腾。（ ）6催化剂的加入不仅是为了提高反应速率，也可

4、以提高原料的平衡转化率。（ ）7在所有配合物中，配位体的总数就是中心离子的配位数。（ ）8等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz即为等价轨道。（ ）9同离子效应和盐效应可以使难溶性物质的溶解度降低。（ ）10在氧化还原反应中，若两个电对的E值相差越大，则反应进行得越快。（ ）?得分?阅卷人?三、选择题：（每题2分，共30分）?1等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是：（ ）（A）放热过程 （B）热力学能降低过程（C）熵増过程 （D）自由能降低 2某反应的速率方程式是vk cx(A) cy(B)，当c(A)减少50时，v降低为原来的14，当c(B)增

5、大2倍时，v增大1.41倍，则x、y分别为：（ ）A. x0.5，y1 B. x2，y0.7 C. x2，y0.5 D. x2，y23在298.15K，标准态下，下列物质的fHm值不等于零的是：（ ）（A）石墨 （B）CO2（g） （C） O2（g） （D）Cu（s）4为防止汽车水箱在冬季因水结冰而冻裂，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271.15K，则在100g水中应加多少克甘油：（ ）（已知M甘油92g?mol1，水的Kf1.86 K?kg?mol1） （A）20g （B）120g（C）2.0g （D）9.9g 5下列关于准确度、精密度、偶然误差、系统误差的关系的说法中错误的是：（

6、）A. 系统误差小，准确度一般较高 B. 偶然误差小，准确度一定高C. 准确度高，精密度一定高 D. 精密度高，不一定保证准确度高6某元素的2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（ ） A. d区 第四周期 B族 B. d区 第四周期 B族 C. d区 第四周期 族 D. p区 第三周期 A族7下列数据中包含两位有效数字的是：（ ）A. 2.0105 B. pH6.5 C. 8.1010 D.0.05 8 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C

7、. pH值越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大 9已知在1. 0molL1H2SO4溶液中，电对MnO4/Mn2和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为1.45V和0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（ ）A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V10在1. 0molL1的盐酸溶液中，已知E(Ce4/ Ce3)1.28V，当0.1000molL1的Ce4有99.9%被还原为Ce3时，该电对的电极电势为：（ ）A. 1.22V B. 1.10V C. 0.90V D. 1.28V 11下列物质

8、中，属于非极性分子的是：（ ）A. NH3 B. PCl3 C. CO2 D. H2S12下列各组量子数中，合理的是：（ ）A. n=3，l =1，m=1 B. n=3，l =2，m=3C. n=4，l =4，m=0 D. n=2，l =1，m=213已知E(Pb2/Pb)0.126V，Ksp(PbCl2)1.6105，则E(PbCl2/ Pb)为：（ ）A. 0.268V B. 0.41V C. 0. 268V D. 0.016V14已知（1）ABCD，rHm,140.0kJ ? mol1，（2）2C2DE，rHm,260.0kJ ? mol1，则反应（3）E2A2B的rHm,3等于：（ ）

9、A. 140kJ ? mol1 B. 140kJ ? mol1 C. 20kJ ? mol1 D. 20kJ ? mol1 15根据元素电势图Cu2 Cu Cu，在水溶液中Cu2、Cu的稳定性大小为：（ ）A. Cu2大，Cu小 B. Cu2小，Cu大 C. 两者稳定性相同 D. 无法比较?得分?阅卷人?四、计算题（5小题，共40分）?1、（本题6分）在一定温度下，Ag2O能发生下列可逆分解反应：Ag2O (s)= 2Ag(s)1/2O2(g)。假定反应的rHm、rSm不随温度的变化而改变，计算Ag2O的最低分解温度和在该温度下O2的分压是多少？（已知：fHm(Ag2O，s)31.0 kJ ?

10、 mol1，Sm(Ag，s)42.55 J ? mol1 ? K1，Sm(O2，g) 205.138J ? mol1 ? K1，Sm(Ag2O，s) 121.3 J ? mol1 ? K1，fGm(Ag2O，s)11.2 kJ ? mol1）。2（本题8分）称取混合碱试样（NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3）1.200g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000molL1 HCl溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl溶液至终点，又耗去5.00mLHCl溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。 （已知NaOH、NaHCO3、Na2CO3

11、的摩尔质量分别为40.01、84.0、106.0gmol1）?3（本题8分）某溶液中含有Pb2和Zn2，二者的浓度均为0.1molL1。在室温下通入H2S使其成为饱和溶液（c(H2S)0.1molL1），并加HCl控制S2浓度。为了使PbS沉淀出来而Zn2仍留在溶液中，则溶液中的H浓度最低应为多少？此时溶液中的Pb2是否沉淀完全？（已知：Ksp（PbS）8.01028，Ksp（ZnS）2.51022 ，Ka 1（H2S）1.1107，Ka2（H2S）1.31013）。?4（本题10分）在pH10的NH4ClNH3缓冲液中，氨的总浓度cNH30.2 molL1，欲以0.02 molL1EDTA滴

12、定等浓度的Zn2，判断能否用EDTA准确滴定Zn2？已知lg KZnY16.5，Kb（NH3H2O）1.8105。pH10.0时，lg?Y(H)0.45， lg?Zn(OH)2.4。锌氨配合物的累积稳定常数lg?分别为2.27、4.61、7.01、9.06。?5(本题8分)以半反应Aue = Au和Au(CN)2 e = Au2CN组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号。若已知E(Au/Au)1.68V，K稳Au(CN)22.01038，求E(Au(CN)2/Au)。? 答案一、填空题：（每题2分，共计20分）10，较高2842.32 kJmol130.85； 0.154 1.110105平

13、面三角形，三角锥形62.41077 二，IV A，1s22s22p28氯化一氯五氨一水合钴（）；Cl、NH3、H2O；6；d2sp3；八面体92.9810 300 Lg1cm1；1. 9 2104 Lmol1cm1二、判断题：（每题1分，共计10分）1234567 8 910三、选择题：（每题2分，共计30分）1D 2C 3B 4D 5B 6A 7A 8B 9D 10B 11C 12A 13C 14D 15A四、计算题：（5小题，共计40分）1解：Ag2O = 2Ag(s)1/2O2(g)rHm(298.15K)2fHm(Ag，s)1/2fHm(O2，g)fHm(Ag2O，s)31.0kJ m

14、ol1rSm(298.15K)2Sm(Ag，s)1/2Sm(O2，g)Sm(Ag2O，s)242.551/2205.138121.366.37 J mol1 K1rGm（T）rHm（T）TrSm（T）0T分解rHm(298.15K) rSm(298.15K) 31.010366.37467 K 3分在该温度下，rGm(467K)0kJ mol1lgK(467K)rGm(467K)2.303RT K(467K)1.0K(467K)p(O2)p1/21.0p(O2)1.02p100kPa 3分2解：（1）分析：由于到达第一化学计量点时消耗的HCl的体积大于继续滴定至第二计量点时消耗的HCl体积，混

15、合碱试样中应该是含有NaOH和Na2CO3。 1分设NaOH的质量分数为x，则Na2CO3的质量分数为y。当用30.00mL 0. 5000molL1 HCl溶液滴定至酚酞变色时，NaOH被完全中和，而Na2CO3只是被部分中和，反应如下：NaOHHCl = NaClH2ONa2CO3HCl = NaHCO3NaCl继续滴定至甲基橙变色时，所消耗的HCl完全是用于中和第一化学计量点时生成的NaHCO3，生成H2CO3。NaHCO3HCl = H2CO3NaCl 1分因此混合碱试样中Na2CO3的物质的量为：0. 50005.00103则： 1.200y0. 50005.00103106.0 y

16、0.2208 3分当滴定至酚酞变色时，中和NaOH所消耗的HCl体积为：30.005.0025.00mL1.200x0. 500025.0010340.01 x0.4168 3分 3解： PbS(s) = Pb2S 2Qc(Pb2)c (S 2)Ksp（PbS）0.10c (S 2)8.01028c (S 2)8.01027 molL1ZnS(s)= Zn2S 2Qc(Zn2)c (S 2)Ksp（PbS）0.10c (S 2)2.51022c (S 2)2.51021 molL1 3分H2S = 2HS 2KKa 1（H2S）Ka2（H2S）c2（H+） c (S 2) /c (H2S) 1

17、.11071.31013c2（H+）2.51021 /0.1 c（H+）0.76 molL1 即应加入HCl使其浓度为0.76 molL1 3分此时，c（Pb2+）8.01028/2.51021 3.2107 molL11.0105 molL1 2分因此Pb2+已经沉淀完全。4.解：在pH10的NH4ClNH3缓冲液中，以0.02 molL1EDTA滴定等浓度的Zn2，则：除了ZnY=ZnY主反应外，Zn2可会能羟基络合效应，并与NH3发生辅助络合效应，aZnaZn(OH)aZn(NH3)1 2分aZn(NH3)1b1 NH3b2 NH32 b3 NH33 b4 NH34NH3d(NH3)c

18、(NH3)当EDTA等浓度滴定Zn2至化学计量点时，c (NH3)0.220.1 molL1pH10.0时， K NH4 10141.8105d(NH3) 0.85101010141.8105HK NH4 NH3d(NH3) c (NH3)0.850.10.085molL1 aZn(NH3)1b1 NH3b2 NH32 b3 NH33 b4 NH3410.085102.270.0852104.610.0853107.010.0854109.06104.82 3分已知 pH10.0时，lgaY(H)0.5， lgaZn(OH)2.4。aZnaZn(OH)aZn(NH3)1104.82102.41104.82 pH10.0时，lg K ZnYlg K ZnYlgaY(H) lgaZn16