人教版必修1氧化还原反应时 教案

1、课 题第3节 氧化还原反应（第1课时）教学目标1掌握氧化还原反应有关的概念。2会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。重点、难点1. 氧化还原反应原理的理解2. 氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物的判断及应用教 学 内 容一、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过

2、程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼

3、或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力（4）过程例1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的

4、同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。答案：C二、电子转移的数目及方向1、有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：1molFe2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 ne还原剂氧化剂=氧化产物还原产物注意事项：箭头必须由还原剂中失

5、电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的方向在“桥”上标明转移的是电子总数。（2）双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。例2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()AFe2FeBCO2HCOCMnOMn2 DSO2SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：D例3(双选题)关于反应X22Y2=22的叙述中，正确的是()AX2被氧化，Y2显氧化性BY2被氧化，X2显氧化性CX2是还原剂，Y2被氧化DY2被还原，X2是氧化产物解析：2Y2，X元素的化合价升高，X2被氧化，X2是还原剂，X2是氧化产物；2X2，Y元素的化合价降低，Y2被还原，是氧化剂，显氧化性。答案：AD三、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越