海水中的元素巩固练习题

1、12 .海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行海水中的元素稳固练习题1 试剂保存方确的是A. 浓硝酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B. 氯水保存在棕色细口瓶中C. 液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 固体碘放在棕色细口瓶中2. 实验室中贮存液溴时，应在液溴上面加少量水，其作用是A. 防止液溴腐蚀玻璃B. 防止液溴挥发C. 防止液溴被氧化而变质D. 防止溴形成固体3. 以下物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 碘水B.溴水C碘化钾溶液D .氯气4. 下面的表达正确的选项是A. 碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B. Br2+ 21 =L+ 2B证明氧化性：I 2>

2、BdC漂白粉不可露置在空气中保存D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘5. 实验室别离丨2和KI的混合物，最好的方法是A.蒸馏B .升华C过滤D .结晶6. 在盛有溴水的三支试管中分别参加少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现以下现象，正确的结论是A.加CC14加苯 加酒精B.加酒精 加CC14加苯C. 加苯 加CC14加酒精D.加苯 加酒精 加CC147. 在NaBr和KI的混合液入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是A. NaCl B . NaCl 和 KBrC. KCl 和 NaBr D . NaCl 和 KCl8. 将溴水与以下各溶液混合并振荡，静置后混合液分层

3、的是A.氯水B .苯C.碘化钾溶液D .氯化钠溶液9 .用加热法可以别离的一组物质是A.氯化铵和消石灰 B .碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠 D .碘和氯化铵10 .某溶液中 nCl : nBr : nl = 2 : 3 : 4,现欲使溶液中 nCl : nBr:nl = 4： 3： 2。那么要通入C12的物质的量是原溶液中I 的物质的量的111111.有一瓶无色气体，可能含有 fS、CO、HBr、HCI、SO中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。那么该无色气体中肯定有 ，肯定没有，不能肯定是否有 。了以下实验：灼烧浸泡MnO

4、 HHSO4稀海带> 海带灰> 海带灰悬浊液一> 含碘离子溶液>提取碘含碘溶液> 含碘苯溶液单质碘请填写以下空白：(1) 步骤所用的主要仪器是 。(2) 步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(4) 操作中，使用玻璃棒的是 填序号)。(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：13. 从海水中提取溴的方法之一是：向海水入CI2；向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO；在上述溶液中参加稀硫酸使溴析出;加

5、汽油、振荡、静置、分液。根据以上表达，答复以下问题：(1)写出中反响的离子方程式： 。步骤中利用了溴的性质有。(3)中反响的氧化剂是 复原剂是。 能否将中的汽油换成酒精？ ，原因是。14. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现：在 足量的稀氯化亚铁溶液中，参加 12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题Fe3+与Br2谁的氧化性更强？猜测 甲同学认为氧化性：Fe3+ >Br2,故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。 乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含 致。(3)设

6、计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用以下某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b .四氯化碳c.无水酒精d .硫氰化钾溶液请你在以下表格中写出丙同学选用的试剂与实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象万案1万案2(4)应用与拓展氧化性：Br2>Fe3+ 0故在足量的稀氯化亚铁溶液中参加12滴溴水，溶液呈黄色所发生反响的离子方程式为 。 根据上述实验推测，假设在溴化亚铁溶液入氯气，首先被氧化的离子是 (填离子符号)。 在100 mL FeBr2溶液入2.24 L Cl 2(标准状况)，溶液中有1/2的B

7、被氧化成单质Br2，那么原FeBr2溶液中FeB“的物质的量浓度为 。海水中的元素稳固练习题答案1、解析浓HNO液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故 A、C两项错误；D项答案C固体碘放在棕色广口瓶中答案B2、解析液溴易挥发，贮存时用水封法。答案B3、 解析B D两项因反响生成单质碘而变蓝，而 A项本身就存在单质碘，所 以变蓝；C项中无碘单质。4、 解析浓盐酸不溶解丨2，可用乙醇或热NaOH容液除丨2污迹；Be + 21=I2 + 2Br反响中，氧化剂为Br2，氧化产物为丨2,故氧化性：Br2>I 2;漂白粉露置在空气 中，其有效成分Ca(CIO)2会与空气中的CQ H0反响而变质；酒精与水互

8、溶，不能萃 取碘水中的碘。答案C5、 解析I 2易升华，而KI固体受热不易发生变化。答案B6、 解析CC4、苯均不溶于水，酒精与水互溶；且 p (CCI4)> p H20祁苯。答案C7、解析 发生反响：2B+ CI2=Be+ 2C2I _+ Cl2=|2+ 2C最终只生成NaCI和KCI固体。答案D8、 解析A项，溴水与氯水混合后，液体不分层；B项，苯萃取溴水中的溴单 质上层呈橙红色，下层无色；C项，Br2 + 2I 一 =2B+ I2，溶液不分层且呈黄色；D项， 溶液不分层。答案B 9、 解析 A项，2NHCI + Ca(OHp=2NH T+ 2H2O+ CaCb; B 项，NHHCO

9、= NH T + CO T+ HO,2CO+ 2NaQ=2NaCO+ O, 2NqQ+ 2HO=4NaOHQ T; D项，碘和10、解析设原溶液中C、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol， 那么根据反响方程式 CI2+ 21=b + 2C，可知只要通入1 mol Cl 2,就可使溶液中的I 由4 mol降到2 mol，而C由2 mol增至4 mol, B的物质的量保持不变，仍为3 mol。 所以通入的CI2与原溶液中1_的物质的量之比为1 : 4。答案C11、解析HS与SQ不能同时存在，因通入氯水中得无色透明溶液，那么一定无HS(Cl2+ H，S=S； + 2HCI)，无

10、 HBr(Cl2+ 2HBr=Br+ 2HCI)。由于加盐酸酸化的 BaCb 溶液，出现沉淀，那么一定含 SO,因为SO + CI2 + 2HO=SQ + 2HCI，HSO+ BaCl2=BaSQ + 2HCI，不能确定是否含有 CO和 HCI。答案SO H.S 和 HBr CO和 HCI12、 解析(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的别离方法是：固液别离 用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)， 过滤。(5)利用淀粉遇丨2变蓝检验。答案(1)分液漏斗(2)过滤 蒸馏(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比 水中的大 (4)(5)取少量提取碘后的水溶

11、液于试管中，参加几滴淀粉试液，观 察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)13、解析CI2氧化性大于Br2，向海水入CI2，发生反响CI2+ 2Br_=Bi2+ 2CI 一；由于Br2易挥发，向所得溶液中吹空气，Br2将挥发出来；用纯碱溶液吸收溴，生成 NaBr和NaBrO，参加稀硫酸后，发生反响：5B+ BrOT+ 6H+ =3Br+ 3HO,反响中氧 化剂为BrOT,复原剂为B；萃取水溶液中的Br2,萃取剂不能用酒精，因为酒精和水 互溶，不会产生分层现象。答案(1)CI 2 + 2B=Brs+ 2C(2)挥发性(3)NaBrOa NaBr(4)不能酒精与水互溶，不会产生分层现象氯化铵受热时前者升华后者分解，冷却时均变成固体14、解析(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+，检不出Br2开始，考虑所选试剂与现象。 由于氧化性Cl2>Br2>F，在FeBb溶液中参加氯水，那么首先被氧化的是 Fe2 十，假设有局部BL被氧化，那么Fe2+应已全