氧还和方程式书写

1、氧化复原反响17. 在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反响：3NaCIO=i2NaCI+ NaCI 0。在相同条件 下NaCIQ也能发生类似的反响，其最终产物是A. NaCI、NaCIOB. NaCI、NaCIQC. NaCIQ NaCIQD. NaCIO、NaCIO28.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同 压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为A. I : 1 ： 1B . 2 : 2 : 1C. 2 : 3 : 1D. 4 : 3 : 234.在 KCIO 3 6HCI浓KCI3CM 3出0的反响中，当有2 moI电子发生转移时，被氧

2、化的CI元素被复原的CI元素的物质的量比为A. 1:5B. 5： 1C. 6：1D. 1:635.某温度下，将CI2通入NaOH容液中，反响得到NaCI、NaCIO、NaCIO 3的混合液，经测定CIO与CIO3的浓度之比为1：3，那么CI2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯 元素的物质的量之比为A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4： 136. 在由Fe、FeO和FezOs组成的混合物中参加100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，并放出448 mL气体标准状况，此时溶液中无Fe3离子。那么以下判断正确的选 项是A. 混合物里三种物质反响时消耗盐酸的物

3、质的量之比为1 ： 1 ： 3B. 反响后所得溶液中的Fe2022 江苏化学卷9以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是KIO3 氧化酸性溶液中的 KI: 5I + I03+ 3H2O=3I 2 + 6OH NH4HCO3溶液中加过量 NaOH溶液并加热：NH4 + + 60H ' NH3 T + H2O离子与CI离子的物质的量之比为1：3C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比fe2O3的物质的量多D.混合物里，FezOs的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多37. Na2Sx在碱性溶液中可被 NaCIO氧化为Na2SO4而NaCIO被复原为NaCI,假设反响中Na

4、2Sx与NaCI0的物质的量之比为1： 16,那么x的值为。42.用NazSQ溶液处理含NaCIO的废水，处理完之后要求废水中剩余NazSQ的含量小于5mg/L。假设废水中NaCIO的含量是7.45mg/L,那么处理10m 2022 江苏化学卷5以下有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矶能水解生成AI(0H)3胶体,可用作净水剂溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2 C. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：S02+ NH3-H2O=HSO3 + NH4 +D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag +

5、2H + + 3NO3 =Ag + + NO f+ H20盐水，至多添加10% NazSQ溶液kg溶液体积变化忽略不计44.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐其毒性氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。1某厂废水中含有KCN其浓度为650 mg/Lo现用氯氧法处理，发生如下反响其中N均为-3价：KCN 2KOH CI2 KOCN 2KCI 出。，被氧化的元素是。2参加过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气。化学方程式：2KOCN 4KOH 30? 2C0?6KCI 2H?O。假设处理上述废水 20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g o

6、3. 2022 海南化学卷3以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)24. 2022 海南化学卷6将锌粉参加到20.0mL的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反 应，那么复原产物可能是A. M B. M2+CM3+ D. MO2+5. 2022 海南化学卷 10以下表达错误的选项是A .生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C .在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐

7、为电镀液D .铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀1 0.2022 广东理综化学卷 11 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，以下说法正确的选项是 A 常温下 ， 4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反响，转移 2 nA 个电子L1C 1 L 0.1 mol L NaHCO3 液含有 0.1 nA 个 HCO3 D常温常压下，的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O原子解析：A关系不对，陈述U是复原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述U是吸水性12. 2022 四川理综化学卷11 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反 应为 CH3

8、CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H 。以下有关说法正确的选项是检测时，电解质溶液中的H +向负极移动假设有 0.4mol 电子转移，那么在标准状况下消耗氧气电池反响的化学方程式为： CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O 正极上发生的反响是： O2+4e+2H2O=4OH13. 2022 ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。以下有关说法不正确的 选项是Cu与Cu2O的物质的量之比为2:114. 2022 新课程理综化学卷7以下表达正确的选项是A 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是CI2C 某溶液中参加CCI4, CC

9、I4层显紫色，证明原溶液中存在I-D 某溶液中参加BaCI2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+18. 2022 浙江理综化学卷26 (15分)大气中S02和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸 雨中可能含有以下离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研 究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第 三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份参加硝酸酸 化的AgNO3溶液，有沉

10、淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4) = 1.20 X0-5请答复以下问题：1该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。2写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反响的离子方程式：。3设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-:。4该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2 气体，慢慢通入O2,该过程中发生的化学反响有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的标准，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化

11、复原反响还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反响遵循电荷守恒规律。陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反响物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的方法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个根本规律。1.高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成+4价的氢氧化锰和氢氧化钾。假设活性氧用O来表示，请写出该反响的化学方程式 2 铜既能与稀硝酸反响，也能与浓硝酸反响，当铜与一定浓度的硝酸反响时，可将方程 式表示为：Cu + HN03= Cu(NO3)2+ NOT + NO2T+ H20。1硝酸在该反响中的作用是 ，该反响的复原产物是。20.3

12、mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和N02物质的量相同，那么参加反响的硝酸的物质的量是 ，假设用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。3如果参加反响的Cu和HNO3的物质的量之比是3 : 10，写出并配平该反响的离子 方程式。4如果没有对该反响中的某些物质的比例作限定， 那么方程式可能的配平系数有许多组。 原因是。3. 原创铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反响方程式为：Fe3+ + OH+ Cl2 FeO42+ C+ H2O，该反响的离子方程式中 H2O的化学计量数是A. 4 B. 6 C. 10 D.84. 某些非金属单质能发生自

13、身氧化复原反响歧化反响。例如，硫在碱液中加热，零 价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写 出硫和碘在碱液中发生歧化反响的离子方程式 。5. 硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般 黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为 K2S、N2、CO2。1写出黑火药爆炸反响的化学方程式 该反响的氧化剂是 ，复原剂是。2求氧化产物与复原产物的物质的量之比 。6某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严 重事故。试写出这一变化的化学方程式KMnO4的复原产物是MnO2并用双线桥标明化合价升降3O4、NO

14、、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2名称叠氧化铅，其中 Pb为+ 2 价六 种物质，Pb(N3)2是反响物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反响 的化学方程式。8. 完成并配平以下化学方程式。1在MnBr2的硝酸溶液中，参加PbO2，反响后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。要 求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系 2在一支试管中，盛少量 AS2O3和K2S粉末物质的量之比为1 : 2，往其中参加足 量硝酸并微热。提示：As和S氧化为最高价态，HNO3复原为NO。要求：用一个化学方程 式反映出复原剂的物质的量之比 3在SnCI2的硫酸溶液中滴入KMnO4至

15、刚好反响完全。要求：写离子方程式 9完成并配平以下化学方程式。1氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热300E以下。【提示：碘化钠可 跟浓硫酸反响生成硫化氢。】2在MnBr2的硝酸溶液中，参加PbO2，反响后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。要 求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系 3在一支试管中，盛少量 AS2O3和K2S粉末物质的量之比为1 : 2，往其中参加足 量硝酸并微热。提示：As和S氧化为最高价态，HNO3复原为NO。要求：用一个化学方程 式反映出复原剂的物质的量之比 4在SnCI2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反响完全。要求：写离子方程式10. 固态KMnO4在200C加热

16、，失重10.8%。固态KMnO4在240C加热，失重15.3%。写出上述两个反响的化学方程式11. 为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。1有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反响的离子方程式为2这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反响的离子方程式为 12. 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反响来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32 )离子 与12之间的反响进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，12会发生反响，其离子方程式为 :而且12与S2O32 _

17、发生畐H发应，其离子方程式为 。假设在强酸性溶液中，N&S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I离子容易与空气中的氧气发生反响，其反响的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。13. 2022全国I, 26.有删改实验室可由软锰矿主要成分为 MnO2制备KMn04,方 法如下：软锰矿和过量的固体 KOH和KCIO3在高温下反响，生成锰酸钾K2Mn04和KCl ； 用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转变为MnO2和KMn04；滤去MnO2沉淀，浓 缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试答复：1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式

18、是 ；2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；3假设用软锰矿含 MnO28O%进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量：4KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响，生成Mn2+和CO2，该反响的化学方 程式是。14铁酸钠Na2FeO4是处理过程中使用的一种新型净水剂， 它的氧化性比高锰酸钾更强， 本身在反响中被复原成Fe3+离子。1配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl 2- Na2FeO4+ NaNO3+ NaCI+ H2O反响中元素被氧化，转移电子总数为 。2铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。14. 在一定条件下，将m体积NO和

19、n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分 反响后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，那么m与n的比值为。2Cl2与水反响，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反响的化学方程式是。2欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将亘勺转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含Cj_2°2?废水。阳极反响式是Fe-2e=Fe2+，阴极反响式是2 H+ +2e-=H2f。卩62+与酸性溶液中的工二反响的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。煅烧铬铁矿主要成分可表示为FeO - Cr2O3和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFe

20、d反响的化学方程式是。通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1 : 5的溶液，反响的化学方程式2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaC03的化学方程式 2072的废水调至pH为23,再参加Na2S2O3溶液转化为SO42,该反响发生时，每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol e-，该反响的离子方程式为 。7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而到达从废水 中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反响8氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反响的化学方程式 。科学家利用此原理，

21、设计成氨气-氧气燃料电池，那么通入氨气的电极是 填 正极或负极；碱性条件下，该电极发生反响的电极反响式为 。9. N&S2O3溶液与Cl2反响时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反响的离子方程式2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反响的离子方程式3 6H2O不能得到无水AICI3。SOCl2为无色液体，极易与水反响生成 HCI和一种具有漂白性 的气体。AlCl 3 6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反响的化学方程式12. H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+和Fe3+,否那么会发生如下两个反响，加快H2O2的分解, 且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O， 填离子方程式13. 煤气化后，混合气体由CO、H2和CH