三种CO2实验室制法及化学性质及常见元素与原子团的化合价和口诀

1、常见元素的化合价金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+5、+7镁Mg+2溴Br-1、+5、+7钡Ba+2碘I-1、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+5铝Al+3磷P-3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+4汞Hg+1、+2原子团的化合价原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH-1-1硝酸根NO3-1-1碳酸氢根HCO3-1-1铵根NH4+1+1硫酸根SO42-2-2碳酸根CO32-2-2亚硫酸根SO32-2-2磷酸根PO43

2、-3-3常见元素和原子团化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价K Na H Ag Ca Mg Ba Zn 氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价；F Cl Br I O 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；Cu Al Fe碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。C S负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；OH- CO32- SO42-还有负三磷酸根，只有正一是铵根。PO43 NH4+*化合价（Valence）化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性

3、气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。*&化合键有两种&*：【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。所以氯是负1价，钠是正1价。这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水

4、中溶解。【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。#【实验室制氢气】 1.装置。发生装置：“固+液”型。比如说一个锥形瓶，加

5、一个双孔胶塞，一边是长颈漏斗（长颈漏斗下端要在液面以下），一边接收集装置。收集装置：向下排空气法收集装置或排水法收集装置。2.药品：锌粒（不使用纯锌，而是用粗锌，或在溶液中加几滴硫酸铜溶液，利用原电池和超电势的因素提高反应速率）、稀硫酸3.验纯：用向下排空气法收集氢气，用拇指堵住倒置的试管，靠近酒精灯火焰，松开拇指。若听到轻微的爆鸣声，证明氢气已收集满。（若使用排水法收集氢气，没有必要验纯）4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。5.氢气在实验室制取方法中体现出来的性质：难溶于水、密度比空气小 氢气的化学性质可燃性 发热量为液化石油气的两倍半。在空气中爆炸极限为4.175.0%（体

6、积）。在空气中燃烧时有浅蓝色火焰,生成物只有水。是最清洁的气体燃料常温下不活泼，但在高温下是高度活泼的。加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。 还原性 在加热的条件下，氢气可以从许多金属氧化物中还原出金属单质(Zn,Fe,Sn,Pb,Cu)，自身氧化成水，这就是氢气的还原性。所得到的金属纯度很高。(在与其他非金属单质化合形成非金属氢化物时,也表现还原性.) 4.弱氧化性.可与某些活泼金属化合形成金属氢化物 5.可以参与合成某些有机含氧衍生物,同时也常参与有机的加成反应过程.【实验室制氧气】一、加热高锰酸钾制取氧气1.装置。发生装置：“固(加热)”

7、型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长，试管口处要加棉花。收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。2.药品：高锰酸钾固体3.使用向上排空气法收集时，需要进行验满操作：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中为氧气。4氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。二、加热氯酸钾、二氧化锰混合物制取氧气1.装置。发生装置：“固(加热)”型。一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热

8、试管底有药品的部位。导管不能伸入试管太长。收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。2.药品：氯酸钾、二氧化锰3 .验满 检验： 三、过氧化氢分解制取氧气1.装置。发生装置：“固+液”型。收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。2.药品：过氧化氢溶液、二氧化锰3.验满 检验4.除杂：可能的杂质是水蒸气。用浓硫酸洗气即可除杂。氧气的化学性质助燃性，氧化性 ，支持燃烧 供给呼吸。氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的 元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非

9、金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。【实验室制二氧化碳】CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO21.装置。发生装置：“固+液”型。收集装置：向上排空气法收集装置。2.药品：石灰石或大理石（不能使用纯净的碳酸钙粉末，否则反应速率太快难以控制不易收集气体）、稀盐酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻碍反映的进一步进行）3.收集时需要验满：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。二氧化碳的检验：迅速向集气瓶中倾倒少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明集气瓶中为二氧化碳。4.除杂：可能的杂质是氯化氢气体和水蒸气。先