人教版高中化学必修2第一章质量检测试题及答案

1、3高一化学必修二第一章质量检测试题、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 .某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0, 原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子2 .下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数等于或大于 3（小于8）的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3,下列各组元

2、素的性质递变情况错误的是（）A. Li、Be B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N O F原子半径依次增大D. Na K、Rb的金属性依次增强4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A.bRB.弋二 2RC6.下列变化过程中，只破坏共价键的是

3、A. I2升华BC. HCl溶于水得盐酸D7.下列用电子式表示的形成过程正确的是A. HX+ - Cl -H Cl B. NaX + - Br -NaT Bra+&2rD . a+ba 2R（）.NaCl颗粒被粉碎.从NHHCO中闻到了刺激性气味（）C.XMgx + 2 F -Mcj+ f f D. O + C+ O O；C I O8.在一定条件下，RO3与R可发生反应：RC3+5RT + 6H+ =3R+ 3H2O,下列关于R元素 的叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第V A族B. RG中的R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的

4、物质的量为 5 mol9 .下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl 和 HNO B . HO和 NHC . CaE和 CsClD . CCI4和 HCl10 .同族元素所形成的同一类型的化合物，具结构和性质往往相似。化合物 PHI是一种 白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为 PH和HIC.这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH和HI化合而成11 .元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数（）A. 18B. 32

5、 C . 50 D . 6412 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W/都可与浓的NaOH液反应。下列说法不正确的是（）A.原子半径：YZWB.非金属性最强的元素为WC. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. XW分子中各原子最外层电子均达到 8电子结构13.已知118号元素的离子aW bX cY2 dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：cd.离子的还原性：Y2 Z：C.氢化物的稳定性：HYHZD .原子半径：XZ.氢化物的沸

6、点：XWC.离子的还原性：XW.原子及离子半径：ZYX16.上图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四7种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的稳定性：ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （8 分）(1)写出电子式：KCl(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaFNH18. （16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符 号表示，下同)，金属性最强

7、的是 ,非金属性最强的是 ,常温 下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用 字母表小)0(2) B, F, C气态氢化物的化学式分别为 ,其中以 最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是 。19. (16分)已知X、Y、Z、W的种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且 原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、 Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍。试推断：(1) X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y、Z、W(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物

8、的电子式分别为,0(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与 W勺最高氧化物的水化物 的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。20. (12分)化合物A由周期不同的短周期元素 X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH液反应，X的原子结构示意图为(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH液反应的离子方程式为(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10个电子。Z与H2O25应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ; Z分子 的结构呈。A的化学式是。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是必修二第一章质量检测试题参考答案、选择题1-5 DCCBC 6-10 CDDAD 11-16 CDBBBC、非选择题17. (1)写出电子式：K+ Cl - ; O C O(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF 2： x Ca +2 F% 一 F，-Ca2+ F*f： - * *NH: *N*. + 3 H x-H :N HH18.碳 (2)D的非金属性比G强(3)H N H 碱 H(4) VHA(5)C、F 2Na2O2+2CO2=2NmCO3 + O2 N219. (1)