【高中化学会考】山西省普通高中毕业会考化学试题样题

1、山西省普通高中毕业会考化学试题样题本试卷分第I卷和第n卷两部分。第I卷为选择题，第n卷为非选择题。第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S: 32选择题（本题共25个小题，每小题只有一个 选项符合题意，每小题Cl : 35.52分，共50分）1、能污染大气并能形成“酸雨”的气体是A、 N2B、O2C、 H2D、SO22、下列物质互为同素异形体的一组是60和金刚石A、CB、1和21H、正丁烷和异丁烷C、乙烯和丙烯D3、为了防止番笳在长途运输中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长 调节剂将其催熟。这

2、种植物生长调节剂是下列物质中的A、乙烷B、乙烯C、乙烘4、下列呈酸性的盐溶液是D、乙醇A、5、 A、3HCl溶液B、Na2SO4溶液某元素x的气卜氢化物的化学式为H2XOC、NH 4Cl 溶液 D、Na2 CO3 溶液H2X ,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为、HXO 3C、 H3XO4D、 H2XO46、下列物质中有固定熔点的是A、汽油 B、NaCl晶体7、下列有机物的"称正确的是C、石油D、煤A、C、2-乙基丁烷2, 2, 3-三甲基丁烷B、D、2,1,3,3-三甲基丁烷3-二甲基丁烷8、A、C、只用一种试剂NaOH溶液AgNO 3溶液1可再加热）鉴别2Na SO4、Mg

3、SO4、AlCl 3、NH四种溶液，这种试剂是Cl9、下列各组离子,B、BaCl2溶液 D、HCl溶液 岛在水溶液中大量共存的是2SO4+HCO3 HB、NH 4ClOH NaC、10、A、CO3+OHD、+Na+AgH+ IB、C、D、11、A、B、C、D、12、4串士确的是HNo| 3 ,星行I质量为63g常温、常压下, 标准状况下，|32ImolH1L1mol/LCH COONa下列说法）正确克 2含有2NA个O O2O的体积约为22.4L 3 一）溶液中c （CH COO 的是=1mol/LNaHFMg Al 1金属性依次减弱HCl HBr HI气态氢化物的稳定性依次减弱H3PO4 H

4、2 SO4 HC1O4的酸性依次增强F2 Cl2 Br2 I2单质的氧化性依次增强 下列离子方程上正确的是3溶于脩盐酸溶 液CaCO3+2H +2+2 T +H2A、 CaCO=Ca +COB、氨水和HNO 3溶液反应2溶液和H24溶液反应C、Ba ( OH)SOD、Na和H2O反应13、下列物质中属于弱电解质的是2 4溶液 C、A、冰醛酸B、H SO14、从经济效益和环境保护考虑，大量制取 浓HNOA、 CuCu ( NO3) 2BaSO4H+OH =H2O2Bs2+ +4 +4+OH +H +SO =BaSONa+2H2 O=Na +2OH +H 2 t、2D ClCu ( NO3) 2最

5、宜采用的方法是J +H2OATbJ3C、Cu O2CuO 稀 HCu (NO3) 2D、CuCuCl2 3 Cu (NO3) 2Cl 2AgNO 3浴披15、随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是A、元素的相对原子质量B、元素化合价C、元素原子的最外层电子排布D、元素原子半径16、据报道，上海某医院在研究用放射性碘12553 I治疗肿瘤。该核素核内的中子数为A、53 B、125C、72 D、1917、我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A、I 2B、KIO 3C、AgI D、KCl18、某烧完全大烧生成 CO2和H2O的质量比是44: 9,则该烧可

6、能是A、CH4B、C2H6C、 C2H4 D、 C6H619、在通常状况下，不能大量共存的一组气体是A、氧气和一氧化氮B、氢气和氨气C、氢气和氧气D、甲烷和乙烯20、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A、碘化钠溶液B、氯化钠溶液C、新制的氯水D、硝酸银溶液21、在通常情况下，下列物质既能使酸性高镒酸钾溶液褪色，又能使滨水褪色的液体是A、乙烯B、己烯C、己烷 D、苯22、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是A、MgOB、KHSO 4 C、NaHCO3 D、AlCl 323、下列物质在光照条件下，不发生分解 的是A、HClO B、KCl C、AgBr D、HNO 324、漂白原理不是

7、使有机色质氧化褪色的物质是A、SO2B、氯水C、Na2O225、下列过程属于人工固氮的是A、雷雨闪电时氮气变成一氧化氮C、工业上合成氨D、O3B、氨气和浓盐酸反应生成氯化镂D、豆科植物根瘤菌把氮气转化成氮的化合物第n卷（非选择题共50分）二、填空题本题共24分，第31题第（4）题4分，其余每空1分26、当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因是。一27、铜和浓硫酸反应，若生成标准状况下的气体 5.6L,立移电子的物质的量为。28、在一定条件下，达到化学平衡的可逆反应： N2+3H2 2NH 3 （正反应为放热反应），如果只增大压强，其 它条件不变，则平衡向方

8、向移动（填正反应或逆反应）；如果只升高温度，平衡向方向移动（填正反应或逆反应）29、向Al 2 （SO4） 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，现象是,有关反应的化学方。如用Al 2 （ SO4） 3溶液制备 Al （ OH）程式为和3,应选用的试剂是，该反应的化学方程式为。、2 ,+与B2-的电子层结构与 Ne原子相同。试回答：30、短周期元素 AB能形成离子化合物A B A（1） A是元素（写元素名称）(2)画出A原子结构示意图(3) B元素在周期表中的位置，在(4) B元素与氢元素形成的化合物属31、由C、H、O元素组成的具有果香味的液体(1)写出下列物质的结构简式键(填极性或非极性)

9、 的分子(填极性或非极性)A (C4 H4O2),可发生下图所示的转化：ADG(2)在C-E的反应中，浓硫酸的作用是(3)注明C-E反应的类型(4)试用实验证明E可以发生加成反应，并写反应的化学方程式稀硫酸A- 。2、( Cu 或 Ag)D浓硫酸银氨溶液B的镂热水浴一定温度、G、实验题(本大题共170 c催化剂(高分子化合物)16分，其中32题10分，33题6分)32、实验室常用浓盐酸和二氧化镒反应制取氯气，并经净化得干燥、纯将的氯气。(1)某学生开列了下列实验用品:实验仪器：铁架台、酒精灯、铁圈、铁夹、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃与管、橡皮管、洗气瓶 (2个)、集气瓶、火柴。还缺少的

10、仪器是和。试剂：二氧化镒、浓盐酸、氢氧化钠溶液。还缺少的试剂是。(2)写出本实验中制取氯气反应的化学方程式。(3)所列试剂中氢氧化钠的作用是。33、在A、B两支洁净的试管中各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在试管A中再加入3滴稀硫酸。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向试管 A中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。最后再向两支试管各加入 2mL新制的 银氨溶液，在水浴中加热3min5min。试叙述其实验现象及由此得出的结论。四、计算题(本大题共10分，其中34题4分，35题6分)34、某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L ,密度为1.84g/cm3。试计算:(1)浓硫酸中溶质的质量分数。

11、(2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升？、将一定量的35CO2气体的体积为2 3和NaHqO3a混合物加热，充斗反应产固体质量不再减归 生成Na CO2345678910111213,反应后的2.24L定)。试求：体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反反乂生成2 1体 4.48L. (Q体体 CO积均在标准状况下测(1)原混合电中Na2CO3和| NaHCO3的物质的量各为多少?(2)所用HCl溶液的物质的量浓度山西省普通高中毕业会考彳匕学试题样题参考答案(每小题只有一彳、选择符合题意,每小题共5。分)答案DABCDBCACB答案 CACBDACBCBAC二、

12、填空题本题共24分，第31题第(4)题4分，其余每空1分26、重金属盐类使蛋白质变性。27、0.5mol28、正反应 逆反应29、先生成白色絮状沉淀，后又溶解Al 2 ( SO4 ) 3 +6NaOH=2Al Y OH) 3j +3Na2SO4 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 氨水(或 NH 3 H2O) A 2 < SO4) 3+6NH 3 H2O=2Al ( OH) 3 J +3 (NH 4) 2SO4frllttFl30、 (1)钠(2)(3)第二周期VI A族(4)极性 极性31、(1) A、 CH3COOC2H5 D、 CH3CHOG、-CH 2-CH2-

13、 n-(2)脱水 催化(3)消去(4)把乙烯通入盛有滨水的试管中，滨水的红棕色褪去， 说明乙烯与澳发生了加成反应。CH2=CH2 +Br2fCH2BrCH 2Br三、实验题(本大题共16分，其中32题10分，33题6分)32、(1)石棉网 烧杯浓硫酸、饱和食盐水2(2) MnO 2(浓)22 f+4HClMnCl +2H O+Cl(3)吸收多余的氯气，防止污染环境。33、试管A中有银镜生成，试管B中无明显现象。说明蔗糖分子中不含醛基；在硫酸的催化作用下，蔗糖水 解生成了果糖和具有还原性的葡萄糖。四、计算题(本大题共10分，其中34题4分,35题6分)34、 (1)解：假设浓硫酸的体积为1Ln

14、( H2SO4) =c (H2SO4) VH 2SO4 (aq)=18.4mol/L X1L=18.4molm (H2SO4 ) =n ( H2SO4) M ( H2SO4)=18.4molx 98g/mol=1803.2gmH 2SO4 (aq) = pH 2SO4 (aq) VH 2SO4 ( aq)=1.84g/cm3 x 1000cnm=1840g(H 2 SO4 )m( 3 )100%m H 2SO4 (aq)1803.2g 100%1840g98%(2)解:设胆制 100mL(V 1)3.68mol/L(c 1)H 2SO4溶液，需 18.4mol/L(c 2)浓硫酸的体积为(V

15、2)由 c1V 1=c2V2C1 ViV 2C23.68mol / L 100mL10 3 L / mL18.4mol / L0.0200L20.0mL答：(1此浓硫酸溶液中溶质的质量分数为98%.(2)配制100mL3.68mol/L的硫酸溶液，需此浓硫酸 20.0mL.3物质的量为n (NaHCO3),原混合物中 Na2 3物质的量为n ( Na2 )35、解：设原¥M合物中NaHCOCOCO52NaHCO3Na2CO3+CO2 t +H2O212.24 Ln ( NaHCO3)22.4L / m o l2 2.24Ln ( NaHCO3)=1 -22.4L / mol =0.200mol2t +H214.48L22.4L / mol23Na CO + 2HCl=2NaCl +12n'(NaHCO3)n(HCl)n' (Na2CO3)1 4.48L1 22.4L / mol =0.200mol所以原混合物中所含Na2CO3的物质的量为：n ( Na2C