酸碱中和反应

1、第四节 酸碱中和反应（第一课时）主备人：胡方雷教学目标知识与技能：1知道酸和碱发生的中和反应及判断方法。2从微观粒子的角度认识中和反应的实质。过程与方法：1通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观1.进一步增强学习化学的兴趣。2.培养学生利用所学知识解决生活中的问题的科学精神。方法技巧：掌握中和反应的实质是H+OH-H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：反应物必须是酸和碱；生成物必须是盐和水。重点: 酸碱之间的中和反应及实质难点: 中和反应的探究过程教学过程：【引入提问】酸、碱各自具有一

2、些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？那么其它的酸与碱之间会发生化学反应吗? 【学生】1会 2不会【教师】能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。【活动与探究】向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入稀盐酸，观察现象。【学生】无现象。【设疑】根据此现象，能否说明发生反应？如何设计实验证明二者发生反应呢？【师生讨论】两个方案：一是测定酸碱反应后溶液的pH；二是借助酚酞指示剂酸碱反应方案（一）在烧杯中加入23 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。方案（

3、二）：课本P18实验探究7-5【讨论】上述两个方案能否证明氢氧化钠和盐酸发生反应？ 【学生总结】方案一：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液，说明发生反应。方案二：溶液的pH由原来的大于7，显碱性，变化为小于7，显酸性，说明NaOH已不存在，而是与盐酸发生了化学反应。【总结】盐酸和氢氧化钠反应的实质：边分析边书写化学方程式。2、引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式，揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。中各反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程。 【学生活动】课本P19活动天地7-4，书写化学方程式。

4、【小结】酸碱中和反应的规律及化学方程式的书写方法。课堂达标： 1、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是( ) A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH<7D、向滴有

5、酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去 4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应 5、下表列出了家庭中一些物质的PH物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是 。(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的 涂在皮肤上，理由是 。6.如下图所示，田冰同学在进行酸碱中和反

6、应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田冰从烧杯中取少量反应后的溶液装入一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得到的结论是否正确？ ，理由是： 。（2）写出该中和反应的化学方程式： 。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填表：实验方法可能观察到的现象结论布置作业：教学反思：第四节 酸碱中和反应（第二课时）主备人：胡方雷教学目标：知识与技能（1）了解酸和碱之间能发生中和反应，能够初步运用中和反应来解释生

7、活中一些实例。（2）巩固学习的酸和碱的化学性质。过程与方法通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。重点：中和反应知识的拓展与延伸。难点：理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。教学过程：【复习提问】1、什么是中和反应？其实质是什么？ 2、书写下列反应的化学方程式：【新授】二、中和反应的应用【设疑】既然大家都知道酸碱中和反应的实质是H+ 和0H的反应，

8、H+ 和0H又直接影响溶液的pH，那么在反应过程中溶液的pH如何变化呢？【活动天地】课本P20活动天地7-5【学生】学生展开讨论，交流。回答：当滴入盐酸不足时pH>7， 氢氧化钠有剩余，溶液显_性。当滴入盐酸与HCl恰好完全反应时pH7，溶液显_性。当滴入盐酸过量时pH>7，盐酸有剩余，溶液显_性。 【拓展训练】小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的pH变化图像如图所示，其中正确的是（ ）【设疑】酸碱中和反应在生活和生产中有哪些应用呢？【指导阅读】请大家阅读课本P21，人的胃液中含有 ，所以呈 性，若胃酸过多， 。 【问题情境】有位病人

9、胃酸过多，胃部疼痛，在医生建议下服用了药品胃舒平（主要含氢氧化铝、氢氧化镁），你能写出该药品治疗过程的化学方程式吗？2、改变土壤酸碱性【自学引导】（1）农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显_性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的_来改进土壤的结构。（2）如下图所示，某地土壤主要含硫酸，请写出反应的化学方程式。3、 处理工业废水【情境导学】经调查，某地区有一个盐酸厂，生产过程中，排放的废水中含少量盐酸，应该怎样处理后才能排放？写出反应的化学方程式。4、调节溶液酸碱性【教师】这些资料说明了什么?【学生讨论回答】中和反应用途很广。【教师