金教程高三化学二轮复习氧化还原反应离子反应b习题

1、(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO答案D解析Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。2下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、Cl、Na、SOBpH1的溶液中：NO、K、CO、BrC紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2、Na、SO、ID

2、焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO、NH、AlO、Ba2答案C解析Fe3不能大量存在于中性溶液中，A项不符合题意；强酸性条件下CO不能大量存在，B项不符合题意；能使紫色石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，C项所给离子可以大量共存；D项中NH与AlO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。3下列离子方程式不正确的是()A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：COH2OHCOOHB烧碱溶液与小苏打溶液混合：OHHCO=H2OCOC氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2OD硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O6H=4S3H2O2SO3答案D解析纯碱溶液因CO水解而显碱性，A项正确；OH与HC

3、O反应生成CO和H2O，B项正确；3价Fe在酸性条件下被I还原为Fe2，I被氧化为 I2，C项正确；S2O在酸性条件下发生反应，生成SO2和S，D项错误。4下列离子方程式表达正确的是()A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B向1 mol·L1的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO答案D解析HI为强酸，应拆开写，A项反应的离子方程式为2Fe32I=

4、2Fe2I2，A项错误；氨水不能溶解Al(OH)3，B项反应的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，B项错误；NH4HCO3中的NH、HCO均能与OH反应，C项反应的离子方程式为NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O，C项错误。5安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是()A每生成16 mol N2转移30 mol电子BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物质量之比为115答案D解析本题可根据化合价升降进行分析，NaN3中N元素化合价升高，被氧化，B项错误；KNO3中N元

5、素化合价降低，被还原，故N2既是氧化产物又是还原产物，C项错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D项正确；每生成16 mol N2转移10 mol电子，A项错误。6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加铝粉能产生氢气的溶液中：Na、K、AlO，S2OBc(H)/c(OH)1010的溶液中：NO、Na、Fe2、SOC使甲基橙变红的溶液中：Mg2、NO、K、SOD强碱性溶液中：Ba2、Cl、SiO、Na答案C解析A项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO、S2O在强酸性溶液中不能大量存在；B项，c(H)/c(OH)1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中NO具有强

6、氧化性，能将Fe2氧化为Fe3；C项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存；D项，SiO和Ba2会生成沉淀，不能大量共存。7某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。pH8点击观看解答视频下列说法正确的是()A实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)108 mol·L1BNa2S2O3溶液pH8的原因用离子方程式表示为S2O2H2OH2S2O32OHC生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D实验说明Na2S2O3具有还原性答案D解析Na2S2O3溶液的pH8，说明S2O水解，水的电离受到促进，由水电离的c(

7、OH)1×106 mol·L1，A项错误；S2O水解是分步进行的，B项错误；因为氯水具有强氧化性，与Na2S2O3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀B中一定没有BaSO3，只有BaSO4，故C项错误，D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)某无色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)ab段生成沉淀的化学式为_。(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为_。(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因：_。(4)原

8、溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。答案(1)Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3·H2O(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349解析由于溶液为无色，则Fe3不存在；反应过程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，则溶液中一定含有Al3、Mg2，一定不含HCO，又0a段无沉淀产生，则发生的反应为HOH=H2O，再由图象变化分析知，bc段为NH发生反应，则溶液中一定含有的离子为H、NH、Mg2、Al3，再根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀为Al

9、(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段为沉淀的溶解，发生的反应为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)bc段沉淀不发生变化的原因是加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3·H2O。(4)0a：HOH=H2O；ab：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；bc：NHOH=NH3·H2O；cd：Al(OH)3OH=AlO2H2O。结合图象中各离子消耗NaOH溶液的体积及溶液呈电中性可计算出原溶液中各离子的物质的量之比为n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349。9(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮

10、凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生反应的离子方程式为_。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反

11、应的离子方程式：_FeO_H2O=_Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。答案(1)2OHCl2=ClOClH2O(2)AC(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O0.45(4)410438解析(1)KOH溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是为下一步反应提供碱性的环境，与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故选A、C。(3)反应中发生反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，在方程式中每产生2 mol的FeO，转移电子6 mol，消耗氧化剂3 mol。现在n(K2FeO4)5

12、9. 4 g÷198 g·mol10.3 mol，所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×0.3 mol0.45 mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应的离子方程式为4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。10(14分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，过氧化氢的结构特点决定了其具有多重性质，备受人们的青睐。(1)H2O2被称为“绿色氧化剂”，酸性条件下，将Fe2氧化为Fe3时常选择H2O2而不选择硝酸等其他氧化剂的原因是_，其离子方程式是_。(2)双氧水可作为矿业废液消毒剂，消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现

13、：KCNH2O2H2O=ANH3，试写出生成物A的化学式：_。(3)某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：_，反应中H2O2作_剂。(4)双氧水的浓度可用标准的酸性高锰酸钾溶液来测定，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式分别填写在方框和空格中：MnOH2O2H=Mn2H2O_。答案(1)H2O2的还原产物为水，对环境没有污染，也没有新杂质生成 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O (2)KHCO3 (3)H2O2Cl2=O22HCl 还原 (4)2 5 6 2 8 5O2解析(1)选择H2O2作为氧化剂是因为其还原产物为

14、H2O，没有新杂质和污染性物质生成。(2)反应中H2O2为氧化剂，将KCN中碳元素氧化至4价，再根据原子守恒确定生成物A的化学式为KHCO3。(3)氯气与H2O2反应，氯气为氧化剂，H2O2作还原剂，氧元素化合价升高，氧化产物为氧气，化学方程式是H2O2Cl2=O22HCl。(4)酸性高锰酸钾溶液为强氧化剂，可将H2O2氧化为氧气，再根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。11(16分)KMnO4常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。在锂离子有机高聚物中锂与M构成

15、电池，电池反应为LiM=LiM(s)，消耗8.7 g M时转移0.1 mol 电子。该电池正极的电极反应式为_。(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2。设锰元素全部转化成Mn2存在于溶液中，当ab0.8 mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为_L。(3)电解K2MnO4溶液可以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4。化学方程式为_。用镍片作阳极(镍不参与反

16、应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为_；阳极的电极反应式为_；阳离子迁移方向是_。(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2，废液中c(Mn2)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(OO)。写出检验Mn2的离子方程式_。如果将这个反应设计成盐桥(双液或双桶)电池，盐桥中溶液用_。(选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)答案(1)12MnO2eLi=LiMnO2(2)13.44(3)2

17、MnO24KOHO22K2MnO42H2OKOHMnOe=MnOK由阳离子交换膜左侧向右侧迁移(4)2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H饱和K2SO4溶液解析(1)锰酸钾中锰为6价，在弱酸性条件下会发生歧化反应生成4价和7价锰的化合物。即向锰酸钾溶液中通入足量CO2，发生反应为3MnO4CO22H2O=2MnOMnO24HCO，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于质量之比为12。锂锰电池中，n(MnO2)0.1 mol，n(Li)0.1 mol，电池反应为MnO2Li=LiMnO2，正极的电极反应式为MnO2eLi=LiMnO2(2)根据电子守恒知，4a2b0.4 mol×5，联立ab0.8 mol，解得：a0.2 mol, b0.6 mol。V(Cl2)0.6 mol×22.4 L·mol113.44 L。(3)从图示看出，A为高锰酸钾，B为氢气，C为锰酸钾，D为KOH。阳极的电极反应式为2