有机知识点总结

1、相品有机知识点总结高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100 c的条件下反应，均可用水浴加热，具优点：温度变化平稳, 不会大起大落，有利于反应的进行。2 .需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170C） （2）、蒸储（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70 80C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60C）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3 .能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基

2、的化合物4,能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质5,能使高钮酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的姓和姓的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6.能使滨水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的姓和姓的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如

3、苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使 水层褪色而有机层呈橙红色。）7.密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烂、大多数酯、一氯烷姓9 .能发生水解反应的物质有卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐10 .不溶于水的有机物有：姓、卤代姓、酯、淀粉、纤维素11 .常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4的姓（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（K

4、MnO4）、苯的同系物、醇、醛、 酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物15 .能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、 蛋白质等）17 .能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）竣酸：（3）卤代烧（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：(1) .苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(2) . KMnO4酸性

5、溶液的褪色；.滨水的褪色；(4) .淀粉遇碘单质变蓝色。(5) .蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的，有很多金属化合物是共价化合 物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锐酸 二氧化猛等。能不能电离出阴 阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物，所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或钱根的化合物是离子化合物。但是氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锐酸二氧化猛除外。不含有金属元素官能团的重要性质1、C=C:加成(H2

6、、X2或HX、H2O);加聚；氧化2、CC:加成(H2、X2或HX、H2O);加聚；氧化3、：取代(卤代，硝化，磺化)；加成(H2)延生引入氨基：先引入引入羟基：先引入引入姓基：引入竣基：先引入姓基4、RX:5、醇羟基：6、酚羟基：与 Na, NaOH, Na2CO3反应2 OH+2Na-2 ONa +H2 TOH +NaOH ONa +H2OOH +Na2CO3 ONa +NaHCO3注意酚与NaHCO3不反应。ONa OH +NaHCO3 (NaHSO3, Na+)苯酚在苯环上发生取代反应(卤代，硝化，磺化)的位置：邻位或对位。检验遇浓澳水产生白色浑浊或遇 FeCl3溶液显紫色；7、醛基：

7、氧化与还原检验银镜反应；与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。8、竣基： 与 Na, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 溶液反应相品酯化反应：酰胺化反应 RCOOH+H2N R/RCO NHR/+H2O9、酯基：水解RCOO + 2NaOH-RCOONa+ ONa10、肽键：水解官能团重要性质的应用1、定性分析：官能团性质；常见的实验现象与相应的结构：(1)遇澳水或澳的CC14溶液褪色：C C或CC;(2)遇FeCl3溶液显紫色：酚；(3)遇石蕊试液显红色：竣酸；(4)与Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或竣酸)；(5)与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:竣酸；(6)与Na

8、2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；(7)与NaOH溶液反应：酚、竣酸、酯或卤代姓;；(8)发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛(甲酸及 甲酸酯)；(9)常温下能溶解Cu(OH)2:竣酸；(10)能氧化成竣酸的醇：含“一CH2O的结构(能氧化的醇，羟基相 连”的碳原 子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相邻”的碳原子上含有氢原子)；(11)能水解：酯、卤代姓:、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；(12)既能氧化成竣酸又能还原成醇：醛；2、定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；常见反应的定量关系：(1)与 X2、HX、H2 的反应：取代(HX2);加成(C CX2

9、 或 HX或 H2; C三 C2X2 或 2HX 或 2H2; 3H2 )(2)银镜反应：一CHO2Ag;(注意：HCHO4Ag)与新制的 Cu(OH)2 反应：一CHO2Cu(OH)2 ; COOH Cu(OH)2(4)与钠反应：COOH H2; -OH H2(5)与NaOH反应：一个酚羟基NaOH; 一个竣基NaOH ; 一个醇酯NaOH ;一个酚酯 2NaOH ; R-XNaOH ; 2NaOH。3、官能团的引入：(1)引入C C: C C或CmC与H2加成；(2)引入C C或CC:卤代姓或醇的消去；(3)苯环上引入 (4)引入一X:在饱和碳原子上与X2 (光照)取代；不饱和碳原子上与 X2 或HX加成；醇羟基与HX取代。(5)引入一OH:卤代姓水解；醛或酮加氢