高考化学总复习跳出题海15大秘诀1快速突破“元素周期表(律)”选择题(含解析)

1、快速突破“元素周期表（律）”选择题在历年高考中，元素周期表（律）的知识点属于高频考点，主要以选择题的形式出现。如何突破一考点，获取较高得分率。下面谈谈我的想法：一、了解题型，熟悉解题思路1.根据元素原子结构特点推测元素种类的命题例1.（2014 新课标全国卷I 10）X、 Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和Z-, Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>ZD.原子序数：X>Y>Z【解析】第一步：掘题干信息，确

2、定元素名称题干哈县一.遍定元素名称4一f 6二- r-* ITa* z- *F-丫和具有相同的电子层结构取Y处于同一周期AL L.述* “工 二 s I第二步：根据周期律，判断递变规律确定X、V. 2分别为段、Ka. F.因为S,电F最外层电子数分别为入L 7f即A播吴; 常温下已为气体？钠和破均为固体，但由于钠为金属，其沸点一般较高？故单质的滞点顺序应为 Y>X>Z, B错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小,所以半径匕尸丫十，C错误j Nw、F的 原子序数分另性16、11. % D正确。2 .根据元素化合价（性质）、原子序数以图表形式推测元素种类的命题例2. （2012

3、 广东 22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）8 6 4 + +* 化合价A.原子半径：Z> Y>XB.气态氢化物的稳定性：R> WC.WX和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称遁莒息-判断依据-蒲定元素名称X、4都有最低价-2,且W有最高价+6丫的只有最高价十1价原子序放大于X元素工最高价为+3价，没有负价R的最高正侨为十字价第二步：根据周期律，判断递变规律确定乂为。，丫为N12为Al.卬为刈坦为0。同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下 原子半径增大J故

4、原子半径应Na>AI>0, A错误三非金属性a>S,则气态氯化物的税定性Ha> H2S, B正确3 23和水反应形成的化合物为H29O4,属于共价优合物事C错误）Y和2两者最高价氧化 物对应的水化物分另为NaOHi氮氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，口正确中3 .提供某一限定条件，根据元素在周期表中相对位置推测元素种类的命题例3.（2014 广东 23）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）己辛A.金属性：甲 >乙>丁B.原子半径：辛 >己>戊C.

5、丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】第一步：挖掘题干信息，确定元素名称题干信息*判断用s*确定兀素名称-Lil 一” UIA Ra VQLyi八匚C.1 TsiC Ge丁与辛属同周期元素戊的一种单质是自笳界硬度最大的物质甲与戊的縻子序数相差s第二步：根据周期律，判断递变规律确认甲为Li ,乙为Na,丙为K, 丁为Ca,戊为C,己为Si ,庚为Ge,辛为Ga金属性：乙甲，A错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，得原子半径：辛己）成n E正确;丙、座同属第4周朝，第4周期有10种过渡元素，甲与4的原子件数4睫3

6、,故丙与康的原子核外电子数相差13, C正确;乙为Na, Na在空气卬燃烧生成既含离子键又含共价键, D错I天年、归纳常考考点，寻找突破方法突破方法（如2013 广东 22）方法1: R为F, Q为Br,由核外电子排布（主要化合价）原子（离子）半径的比较.金属（还原）性 强弱或金属单质 与水（酸）反应 的剧烈程度 非金属（氧化） 性强弱或非金属 单质与氢气化合 的难易程度简单离子氧化（还原）性的比较单质熔沸点的比R原子序数为9, Q原子序数为35。方法2: R的原子结构示意图®?，Q的原子结构示意比较微粒大小的依据（三看）（1）看电子层数：电子层数越多半径越大。如：K>Na（2

7、）看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。如：Cl->K（3）看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。如：or >01;单质案化性增强得电子能力噌空m）金属性楮强上全属r辿南3生电子席力图s单质色原ft塔国单鲂与水（鼓反应越剧戏方法1：离子半径越大，越易失电子，还原性越强。方法2:原子的氧化（还原）性越强，离子的还原性越弱。（金属活动性顺序表、阴离子还原性顺序表）方法3:氧化还原原理、电解原理的放电顺序。金属单质熔沸点比较：金属键的强弱主要决定于原子半径和阳离子电荷数。非金属单质熔沸点比较：分子间作用力主要决定于相对分子质里从物质状态看熔沸点：固体 液体

8、气体气态氢化物稳定性(沸点)的比较气态氢化对分子质重a1 Vill屈 7铺氢化物的稳定性邈1 1 tlX JIA ILLVJA 1Al 中心工 也.!春段|K!* I】nIV | 淮11子相HF)物沸点比较：分子间作用力主要决定主意氢键的影响：如NH、球福价氧化物水化物酸性超最高价氧化物水化物酸(碱)性的比较143 1t人 ，jiiamamit11泡仁人噌b最高济砒防水化物酸性磔常见兀素化合物知识、性质及反应常考物质性质：如氢氧化铝的两性，A124的双水解，氨气溶于水呈碱性，硝酸俊、过氧化钠、双氧水、二氧 化硅等等。离了(共价)化 合物的判断，化 学键类型的判断了解卜列常见物质： NaOHNa

9、Q、Cl 2、NaCl、 GH、 HQ、 AlCl 3、 Ar、 NHCl、? Cuh ? CO(1)只含离子键的有一(2)只含共价键的有？。(3)既含离子键又含共价键的有。(4)不含化学键的有匚(5)含有金属键的有2,o(6)属于离子化合物的是。(7)属于共价化合物白勺是?_。、精选训练题，强化基础，提升能力1 . （2014 江苏高考 9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）&g

10、t;r（X）B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W勺弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W勺强2 .根据下表信息，判断以下叙述正确的是（双选）（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氢化物的沸点为 H2T>H2RB .单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D . L2+与R2一的核外电子数相等3.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是（）A. Y、R两

11、种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径： X > Z > MC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4.（2014 浙江高考 9）如表所示的五种元素中，W X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）XYWTZA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WK WX WZ均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物 TZ45. （2010 广东 10）短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:判断正确的是（）A.原子半径：丙丁戊C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊B.金属性：甲丙D.最外层电子数：甲乙6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知种核素的