专题六备课资料 精选中考试题

1、.专题六计算应用题1.2019云南中考请答复并完成以下计算。1实验室要配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。 2向上述配制好的溶液中参加50 g稀硫酸,恰好完全反响,求反响后所得溶液中溶质的质量分数。反响的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O答案142解:设反响生成硫酸钠的质量为x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O801424 g x80142=4 gxx=7.1 g反响后溶液中硫酸钠的质量分数为:7.1 g50 g+50 g×100%=7.1%答:反响后溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%。解析1需要称取的氢氧

2、化钠固体的质量为50 g×8%=4 g。2.2019陕西中考某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进展了如下图的操作假设其他成分可溶于水但不参与反响。1该实验中,装置的气密性对测定结果填“有或“无影响。 2计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。答案1无2解:由题意可知,生成二氧化碳的质量为370 g-363.4 g=6.6 g设补钙剂中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 44x 6.6 g10044=x6.6 gx=15 g那么补钙剂中碳酸钙的质量分数=15 g20 g×100%=75%答:该补钙剂中碳

3、酸钙的质量分数是75%。解析1该实验通过反响前后总质量的变化来测定二氧化碳的质量,再根据化学方程式计算出碳酸钙的质量,因此装置气密性不影响测定结果。2反响后减少的质量是逸出的CO2的质量,结合化学方程式计算出补钙剂中CaCO3的质量,进而求得补钙剂中CaCO3的质量分数。3.2019内蒙古呼和浩特中考实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴参加其中,固体质量随参加硫酸溶液质量的变化情况如以下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算:1样品中铝单质的质量。写出计算过程2硫酸溶液的溶质质量分数为。 答案1解:设样品中铝单质的质量为x。2A

4、l+3H2SO4Al2SO43+3H254 6x 0.1 g546=x0.1 gx=0.9 g答:样品中铝单质的质量为0.9 g。224.5%解析1根据铝和稀硫酸反响的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。2根据铝和稀硫酸反响的化学方程式,计算出反响消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反响的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反响时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。4.2019黑龙江齐齐哈尔中考向盛有28 g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中参加273.3 g水,固体完全溶解。再逐滴参加一

5、定质量分数的硫酸钠溶液,反响过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如下图。化学方程式为Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4请计算:1固体混合物中氯化钡的质量。2恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数。答案解:设混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4 208 117233 x y 23.3 g208233=x23.3 g,x=20.8 g117233=y23.3 g,y=11.7 g所得溶液中溶质质量分数为:11.7 g+(28 g-20.8 g)28 g+273.3 g+100 g-23.3 g×100%

6、=5%答:混合物中氯化钡的质量为20.8 g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。解析1由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡的质量。2反响后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中的氯化钠:28 g-20.8 g=7.2 g;另一部分是反响后生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7 g,故所得溶液中氯化钠的总质量为7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反响时,所得溶液的总质量为28 g+273.3 g +100 g-23.3 g=378 g;根据溶质质量分数的计算公式即可计算出所得溶液中溶质的质量分数为5%。5.

7、2019内蒙古包头中考某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12 g石灰石样品参加烧杯中,将120 g稀盐酸平均分四次参加,充分反响后杂质不溶于水也不与稀盐酸反响,测得实验数据如下:实验次数第一次第二次第三次第四次参加稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算结果准确到0.1%:1该样品中碳酸钙的质量分数。2所用稀盐酸的溶质质量分数。312 g样品中的碳酸钙恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数。答案解:1石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10 g12 g×100%=83.3%2设恰好完全反响所消耗HCl的质量为x,生成的CaCl2质量为y,CO2的质量为

8、z。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 111 4410 gx y z10010 g=73xx=7.3 g10010 g=111yy=11.1 g10010 g=44zz=4.4 g分析表格数据:10 g CaCO3完全反响需消耗稀盐酸的质量为100 g,那么稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g100 g×100%=7.3%3所得溶液的溶质质量分数为11.1 g10 g+100 g-4.4 g×100%=10.5%答:1该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%;2所用稀盐酸溶质质量分数为11.1 g;3恰好反响时,所得溶液溶质质量分数为10.5%。解析1

9、由表格中数据知30 g稀盐酸与3 g碳酸钙完全反响,第四次参加30 g稀盐酸只反响掉1 g碳酸钙,说明第四次反响后剩余的2 g固体是杂质,样品中碳酸钙质量为12 g-2 g=10 g,进而求出碳酸钙的质量分数。2根据碳酸钙与盐酸反响的化学方程式及碳酸钙的质量求出参加反响的HCl的质量,根据表格中数据知,10 g碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为100 g,即可求出稀盐酸的溶质质量分数。3根据碳酸钙与盐酸反响的化学方程式及碳酸钙的质量,分别求出生成的CaCl2和二氧化碳的质量;根据质量守恒定律,反响后所得溶液的质量=参加反响的物质的总质量-生成的二氧化碳气体的质量,然后根据溶液中溶质质量分数计算公式即可

10、求出反响后溶液中溶质的质量分数。6.2019江西中考2019年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜假设合金中仅含铜、锌中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀硫酸分四次参加,充分反响,测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次参加稀硫酸的质量g20202020烧杯中剩余物的质量g39.9259.8479.8099.801黄铜粉末完全反响生成氢气的总质量为g。 2该黄铜中铜的质量分数为多少?写出计算过程3第三次实验后所得溶液中的溶质是写化学式。 答案10.20或0.22解:设黄铜中锌的质量为x。Zn+

11、H2SO4 ZnSO4+H265 2x0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g黄铜中铜的质量分数=20 g-6.5 g20 g×100%=67.5%答:该黄铜中铜的质量分数为67.5%。3ZnSO4和H2SO4解析1黄铜是铜锌合金,锌与稀硫酸完全反响生成的氢气的总质量为20 g+80 g-99.80 g=0.20 g;铜与稀硫酸不反响。2根据化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,利用氢气的质量可计算出锌的质量为6.5 g,由此计算出铜的质量分数为67.5%。3第一次参加稀硫酸反响生成的氢气质量为40 g-39.92 g=0.08 g;第二次参加稀硫酸反响生成的氢气质量为3

12、9.92 g+20 g-59.84 g=0.08 g;说明每20 g稀硫酸能与合金粉末反响产生0.08 g的氢气;第三次参加稀硫酸反响生成的氢气质量为59.84 g+20 g-79.80 g=0.04 g;第四次参加稀硫酸后没有产生氢气,说明第三次参加稀硫酸后,合金中的锌完全反响但硫酸没有反响完,因此剩余溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4。7.2019山东临沂中考工业上常用红锌矿主要含ZnO和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。1硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。 2100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸,需要水的质量是g。 答案1122

13、390解析1硫酸锌的化学式为ZnSO4,硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为3216×4=12。2设需要水的质量为x,100 g×98%=100 g+x×20%,解得x=390 g。8.2019甘肃天水中考将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中,再向所得溶液中渐渐滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中,溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如下图。1求10 g该样品中氢氧化钠的质量。2求a点时,溶液中溶质的质量分数计算结果准确到0.1%。答案解:当恰好完全反响时消耗的盐酸的质量为100 g,那么HCl的质量为100 g×7.3%=7.

14、3 g。设样品中氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3 g y40x=36.57.3 g,x=8 g58.5y=36.57.3 g,y=11.7 ga点时,溶液中溶质的质量分数为10 g-8 g+11.7 g10 g+90 g+100 g×100%6.9%答:110 g该样品中氢氧化钠的质量为8 g。2a点时,溶液中溶质的质量分数约为6.9%。解析由题图可知,当pH=7时,酸碱恰好完全反响,当恰好完全反响时消耗的盐酸的质量为100 g,对应的HCl的质量为100 g×7.3%=7.3 g,将其代入化学方

15、程式中进展计算即可。9.2019天津中考尿素CONH22是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。计算:1CONH22中共含有写数字种元素; 2CONH22的相对分子质量是; 3假设CONH22中含有3 g氮元素,那么该CONH22的质量为g计算结果准确到0.1。 答案1426036.4解析1由尿素的化学式CONH22可知尿素是由碳、氧、氮、氢4种元素组成的。2尿素的相对分子质量=12+16+14+1×2×2=60。3含氮元素3 g的尿素的质量为3 g÷14×2606.4 g。10.

16、2019湖南怀化中考实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算:1需要Na2SO4固体g。 2Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为。 答案15212解析1需要Na2SO4固体质量为:100 g×5%=5 g。2Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为3216×4=12。11.2019广西南宁中考硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,参加一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示不考虑气体在水中的溶解。请计算:反响前反响后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧

17、杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.51生成氧气的质量为g。 2反响后烧杯中溶液溶质的质量分数。写出计算过程,结果准确到0.1%答案10.82解:设过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O+O2 6832 x 0.8 g6832=x0.8 g,x=1.7 g参加过氧化氢溶液的质量为:1.7 g÷8.5%=20 g反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为:3.3 g×15%(20 g+3.3 g)-0.8 g×100%=2.2%答:反响后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。解析1根据质量守恒定律可得生成氧气的质量为60 g+3.3 g-62.5 g=0.8 g

18、。2先根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量,再根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量,最后利用溶质质量分数公式计算即可。12.2019湖南邵阳中考某化学兴趣小组在参观一个石灰厂时,带回了一些石灰石样品。同学们利用这些石灰石样品做了如下实验:取样品10 g放入烧杯中,将50 g稀盐酸分5次参加,实验过程所得数据如下表所示石灰石样品中的杂质不参与反响,也不溶于水。根据实验数据计算:实验次数参加稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g110821063104410251021第次参加稀盐酸充分反响,CaCO3恰好完全反响。 2石灰石样品中CaCO3的质

19、量分数=。 3所用稀盐酸中溶质的质量分数。写出计算过程,结果准确到0.1%答案14280%3解:设10 g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2100 7310 g-8 gx10073=10 g-8 gxx=1.46 g所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=1.46 g10 g×100%=14.6%答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。解析1通过分析表中的数据可知第4次参加稀盐酸后,CaCO3恰好完全反响;2完全反响后剩余固体的质量为2 g,那么石灰石样品中CaCO3的质量分数为:10 g-2 g10 g×100%=80%;3

20、由题意知,10 g稀盐酸反响掉的碳酸钙的质量恰好为2 g,那么利用化学方程式可计算出稀盐酸的溶质质量分数。13.2019山西中考某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进展相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中,向其中参加98 g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反响。1请计算生成氢气的质量写出计算过程。2通过数据还能求出的量有填字母,符合题意的选项都选。 a.参加反响的锌的质量b.生成硫酸锌的质量c.稀硫酸中水的质量d.反响后溶液中溶质质量分数答案1解:98 g×10%=9.8 g设生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H298 29.8 g x982=9.8 gx

21、x=0.2 g答:生成氢气的质量为0.2 g。2abcd解析2稀硫酸中水的质量=98 g-98 g×10%=88.2 g。设参加反响的锌的质量为m,生成硫酸锌的质量为n。Zn+H2SO4 ZnSO4+H26598 161m9.8 gn6598=m9.8 g,m=6.5 g98161=9.8 gn,n=16.1 g故反响后溶液中溶质的质量分数=16.1 g/16.1 g+88.2 g×100%15.4%。14.2019湖南郴州中考往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,参加21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与参加碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:1ab段表示碳酸钠

22、与混合溶液中的反响; 2反响到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?写出计算过程,准确到0.1%答案1盐酸或HCl2设与HCl反响生成的NaCl、CO2的质量分别是x1、y,与CaCl2反响生成的NaCl、CaCO3的质量分别是x2、z。Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O106 117 4450 g×21.2% x1 y10650 g×21.2%=117x1=44yx1=11.7 gy=4.4 gNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl106 100 117150-50g×21.2% zx2106100 g×21.2%=

23、100z=117x2x2=23.4 gz=20 gc点时,所得溶液中溶质质量分数:11.7+23.4/100+150-4.4-20×100%=15.6%答:c点时,所得溶液的溶质质量分数是15.6%。解析1向盐酸和氯化钙的混合溶液中,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反响,后与氯化钙反响,所以ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反响。15.2019湖南郴州中考丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OxNa。该化合物中碳元素与氧元素的质量比为98,请计算:1丙酸钠由种元素组成; 2x=; 3该物质的相对分子质量是。 答案1422396解析1由化学式可看出丙酸钠由C、H、O、Na四种元素组成;2碳元素与氧元素的质量比为12×316×x=98,故x=2;3相对分子质量为12×3+1×5+16×2+23×1=96。16.2019广西南宁中考为测定某纯碱样品含少量硫酸钠杂质中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进展以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯中物质的总