(高考真题)2019年全国卷3理综化学高清WORD版C3H3化学

1、绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试考前须知：1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.2 .答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在做题卡上,写在 本试卷上无效.3 .测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题：此题共13个小题,每题6分.共78分,在每题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的

2、.1 .化学与生活密切相关.以下表达错误的选项是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2 .以下化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D. 1,3- 丁二烯3 .X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10, X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且 Y原子半径大于Z.以下表达正确的选项是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物 ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4 .离子交换法净化水过程如下图.以下说法中

3、错误的选项是:因离子交换明离于交换交换树监用寓于交换树脂A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变b.水中的no3、SO；-、C通过阳离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反响 H + +OH -H；O5 .设Na为阿伏加德罗常数值.关于常温下 pH=2的H3P.4溶液,以下说法正确的选项是A.每升溶液中的H +数目为0.02NaB. c(H + )= c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+ C(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH减小D.参加NaH2PO4固体,溶液酸性增强6 .以下实验不能到达目的的是选项目实验A制取较高浓度次氯

4、酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中参加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸参加饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D7 .为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn NiOOH二次电池,结构如以下图所示.电池反响为放电Zn(s)+2NiOOH(s)+H Q(l)(儿电 ' ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s).-尼比保护以-导电段圈 NiOOHA.三维多孔海绵状 Zn具有较高的外表积,所

5、沉积的 ZnO分散度高8 .充电时阳极反响为 Ni(OH) 2(s)+OH -(aq)-e-=NiOOH(s)+H 2O(l)C.放电时负极反响为 Zn(s)+2OH -(aq)-2e-=ZnO(s)+H 2O(l)D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区三、非选择题：共174分,第2232题为必考题,每个试题考生都必须作答.第 3338题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题：共129分.(还含 Fe、Al、8高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如以下图所示.答复以下问题:MnOiSJ相关金属离子C0(

6、Mn+)=0.1 mol- 1口形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9沉淀完全白P pH10.18.32.84.710.98.28.9(1) “滤渣1含有S和;写出“溶浸中二氧化镒与硫化镒反响的化学方程式 O(2) “氧化中添加适量的 MnO2的作用是将 .(3) “调pH除铁和铝,溶液的 pH范围应调节为 -6之间.(4) “除杂1的目的是除去Zn2+和Ni2+, “滤渣3的主要成分是 .(5) “除杂2的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg2+O假设溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,

7、原因是(6)写出“沉镒的离子方程式 .(7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCQyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的1-化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=-时,z=.9.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一. 实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：COOHCOOH人力51酒出双JsOCOCHiJ (J+ CHjCOOH水扬成 班值所乙IS水物酸水杨酸熔点/ c157159相对密度/ ( g cm 3)1.44相对分子质里138醋酸酎乙酰水杨酸-72-741351381.101.35102180实验过程：在100 mL锥形瓶中参加水杨酸

8、6.9 g及醋酸酎10 mL,充分摇动使固体完全溶解. 缓慢,加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 c左右,充分反响.稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤.所得结晶粗品参加 50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤.滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体.固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g.答复以下问题:(1)该合成反响中应采用加热.(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2)卜列玻璃仪器中,中需使用(填标号),不需使用的(填名称).8A中需使用冷水,目的是(3)(4)(5)本实验的产率是(6)10.转化为氯气的技术成为科

9、学研究的热点.答复以下问料浓度比(g).以下图为区)=2Cl2(g)+2HC(HCl) ： C(02)分别等于1 ： 1、4： 1、7： 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:(1) Deacon创造的直接氧化法为： 4HCl(g)+中饱和碳酸氢钠的作用是采用的纯化方法为近年来,随着聚酯工业的快速开展,氯气的需求量禾化氢的产出量之迅速增长.因此,将苗一出盘/召>工可知反响平衡常数 K (300C) K (400C)(填“大于或“小于).设HCl初始浓度为ccc(HCl) : c(OJ过低、过高的不利影根据进料浓度比c(HCl) : c(O2)=1 ： 1的数据计算K (400C) = (

10、列出计算式).按化学计量比 进料可以保持反响物高转化率,同时降低产物别离的能耗.进料浓度比响分别是.(2) Deacon直接氧化法可按以下催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+1 Cl2(g) AHi=83 kJ - mol2CuCl(s)+ 1 O2(g)=CuO(s)+ 1 Cl2(g)AH2=- 20 kJ - mOl22CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H2O(g)AH3=-121 kJ - mOl那么 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 AH= kJ - moT.(3)在一定温度的条件下,进一步提升HCI的转化率的方法是 .(写出

11、2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如以下图所示：电源负极区发生的反响有 (写反响方程式).电路中转移1 mol电子,需消耗氧气L (标准状况)(二)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答. 如果多做,那么每科按所做的第一题计分.化学一一选修3:物质结构与性质11.磷酸亚铁锂(LiFePO.可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、平安性高等特点,文献报道可采用 FeCb、NH 4H2P.4、LiCl和苯胺等作为原料制备.答复以下问题：(1)在周

12、期表中,与 Li的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外 M层电子的自旋 状态 (填“相同或“相反).(2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ,其中Fe的配位数为.(3)苯胺 o的晶体类型是.苯胺与甲苯(?.一匚坨)的相对分子质量相近,但 苯胺的熔点(-59C)、沸点(184.4C)分别高于甲苯的熔点 (-95OC)、沸点(110.6C),原因是.(4) NH 4H2P.4中,电负性最高的元素是 ; P的 杂化轨道与.的2P轨道形成 键.(5) NH 4H2P.4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐那么是一种复杂磷酸盐

13、,如：焦磷酸钠、 磷酸钠等.焦磷酸根离子、三磷酸根离子如以下图所示：y NI i 1°编原子V V卜号V弋可°辄原子焦磷酸根离子.三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数).化学选修5:有机化学根底12.氧化白藜芦醇 W具有抗病毒等作用.下面是利用Heck反响合成 W的一种方法：(1) A的化学名称为.(2) 中官能团名称是.(3)反响的类型为 , W的分子式为 6六氢口比咤NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了 和 对反响产率的影响.此外,还可以进一步探究 等对反响产率的影响.(5) X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式含有

14、苯环；有三种不同化学环境的氢,个数比为6 ： 2 ： 1;1 mol的X与足量金属 Na反响可生成2 gH20(6)利用Heck反响,由苯和澳乙烷为原料制备,写出合成路线(无机试剂任选)参考答案7. C8, D9. B10. A 11 . B12. A 13. D26. (14 分)(1) SiO2 (不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H 2SO4=2MnSO4+S+2H 2.(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-与H+结合形成弱电解质 HF, MgF2=Mg2+2F-平衡向右移动(6) Mn2+2 HCOs=MnCO 3j +CO 2T +H 2O27

15、. ( 14分)(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3) 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4) 生成可溶的乙酰水杨酸钠(5) 重结晶(6) 6022(0.42)2 (0.42)2(1 -0.84)4 (1 -0.21)c.2和Cl2别离能耗较高、HCl转化率较低28. ( 15分)(1) 大于(2) - 116(3) 增加反响体系压强、及时除去产物(4) Fe3+e-=Fe2+, 4Fe2+O 2+4H+=4Fe3+2H 2O5.629. ( 1)蛋白质 核酸 叶绿素(2)答：实验思路：配制营养液(以硝酸钱为唯一氮源),用该营养液培养作物甲,一段时间后,检测营 养液中NH4+和NO3剩余量.预期结果和结论：假设营养液中NO 3剩余量小于NH4+剩余量,那