分子的立体结构教案设计

1、学习好资料欢迎下载分子的立体结构第二课时杂化轨道理论教学目标1 .认识杂化轨道理论的要点2 .进一步了解有机化合物中碳的成键特征3 .能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学教学过程教师活动学生活动设计意图1.提出问题：甲烷分子呈正四面体形结1.学生查阅课本第 39页及资料，归纳如下：碳原子的2s轨道和3个2P轨道会发生混杂，混杂时引起学生构，它的4个C H键保持轨道总数不变，这4个轨道是由1个s轨道和3个p兴趣，增的键长相同，H C H轨道杂化形成的（如图 2-20）当碳原子

2、跟4个氢原子结合时，强求知欲的键角为109° 28：按碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，望。照已学过的价健理论，形成4个CH b键，因此呈止四面体的分子构型。是/、可能得到止四面体构型甲烷分子的。为CDCDO中可CD逐理CD60CD展示图片，增强什么？ZuwpZp片P、要需融发布朵化疹直观性，2.放影，请同学们观祭右边图片：阳S-19裁化机遒事$X_：、 .,_2，*丁图2-ZC aR粕化帆通便于学生理解。3 .谈谈杂化 与杂化轨道的概 念4 .杂化的类 型很多，常见的sp 型杂化有几种？5 .杂化轨道 与分子的空间构 型存在什么关系 呢？如何用杂化 轨道理论

3、解释分 子的空间构型？解释sp杂化：6 .放影图 片，适当给予解 释。解释sp2杂 化：学生查阅课本回答：2 .杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若叶 不问类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新 轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道 就称为杂化轨道。学生回答：3 .由于ns,np能级接近，往往米用 sp型杂化，而sp型杂 化又分为：sp杂化 一个s轨道和一个p轨道间的杂化sp2杂化一个s轨道和两个这轨道间的杂化3 . .sp杂化一个s轨道和二个p轨道间的杂化（学生阅读课本第 41和42页之后讨论、归纳整理得）4 .分子构型与杂化类型的关系（1） sp杂化直线形

4、：sp型杂化轨道是由一个 ns轨道和一个np轨道组合而成的，每个 sp杂化轨道含有-s2« 1和一 p的成分，轨道间的夹角为180 °呈直线形。如图2 21。2OOO CDOO 一 一（MOO2 92 p232P印在琳于注态.冬志东化志一鼻ap帔道金000处00Y035 p但分子（意瓶型）图2-21 BeCh处于形成示意图（2） sp杂化平面二角形：sp杂化轨道是由一个 ns轨道和两个np轨道组合而成的，每个 sp2杂化轨道都含有s和3p成分，杂化轨道间的夹角为 120°,呈平面二角形如：BF3 3分子（图222和图2 23）。强化理 解和记 忆培养学 生独立 思

5、考能 力和合 作精 神。放影图片：解释sp3杂化用2-Z2 =力奈化轨显系国变抽象为 直观，便于 学生 理解。图2-E4 sE杂化轨道示意图 图2g CH；分子的空间给构CDOO CDCDO 一CD CDCDCDO 2 9 & *=， 芝p_询M杂化志3 3） sp3杂化一一四面体形：sp3杂化轨道是由一个 ns轨道和三个np轨道组合而成，每个 sp3杂化轨道都含有s和3p的成 44分，sp3杂化轨道间的夹角为109° 28；空间构型为四面体形。如CH4分子的结构如（图 224和图225）。放影图片：（学生思考，总结）4 .几种常见分子中心原子杂化类型图2-26 几肿南虬分手

6、的中心原子的永化轨道奘型7 .通过以上分析学 习，我们有什 么收获？8 .课内演练：9 .课堂小结：让学生运用所学的知识解答实际问题。内容见课本第42页：科学探究学生小结，教师引导，师生共同完成。（略）存在什么问原子不论在何种情况下都能发生杂化吗？题？注意：1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但只有在形成分子的过程中才会发生杂化， 孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近 的原子轨道（如2s, 2P等）才能发生杂化。2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥能越小，对sp杂化来说，当键角为 180。时，其排斥能最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为 120。时，其排斥能最小，对 sp2杂化轨道成键 时，分子呈平面三角形。熟悉 常见 的分 子的 中心 原子 的杂 化类型学以 致用加深 对概念、理 论的 理解【板书设计】第二节分子的立体结构三、杂化轨道理论简介1 .为什么甲烷分子为正四面体结构？2 .杂化与杂化轨道